Wiki tính chất hóa học của Kẽm (Zn) VnDoc com VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Wiki tính chất hóa học của Kẽm (Zn) I Định nghĩa Kẽm là một kim loại đã được phát hiện từ thời kỳ[.]
Wiki tính chất hóa học Kẽm (Zn) I Định nghĩa - Kẽm kim loại phát từ thời kỳ cổ đại Các loại quặng kẽm sử dụng để làm hợp kim đồng-kẽm đồng thau vài kỷ trước phát kẽm dạng nguyên tố riêng biệt Đồng thau Palestine có từ kỷ 14 TCN đến kỷ 10 TCN chứa 23% kẽm - Kí hiệu: Zn - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d194s2 hay [Ar]3d104s2 - Số hiệu nguyên tử: 30 - Khối lượng nguyên tử: 65g/ mol - Vị trí bảng tuần hồn + Ơ: 30 + Nhóm: IIB + Chu kì: - Đồng vị: 64Zn, 65Zn, 67Zn, 68Zn 70Zn - Độ âm điện: 1,65 II Tính chất vật lí & nhận biết Tính chất vật lí: - Kẽm kim loại có màu lam nhạt, giòn nhiệt độ phòng, dẻo nhiệt độ 100 – 150oC, giòn trở lại nhiệt độ 200oC Kẽm có khối lượng riêng 7,13 g/cm3, nóng chảy 419,5oC sôi 906oC Nhận biết - Kim loại kẽm tan dung dịch NaOH, sinh khí khơng màu Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 III Tính chất hóa học VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Kẽm kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn2+ + 2e a Tác dụng với phi kim - Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim 2Zn + O2 → 2ZnO Zn + Cl2 → ZnCl2 b Tác dụng với axit - Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Zn + 4HNO3đ → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O c Tác dụng với H2O - Phản ứng khơng xảy bề mặt kẽm có màng oxit bảo vệ d Tác dụng với bazơ - Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2 Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 IV Trạng thái tự nhiên - Nguyên tố thường tồn dạng hợp chất với nguyên tố kim loại thông thường khác đồng chì quặng Sphalerit dạng kẽm sulfua, loại quặng chứa nhiều kẽm với hàm lượng kẽm lên đến 60–62% - Các loại khác khác thu hồi kẽm smithsonit (kẽm cacbonat), hemimorphit (kẽm silicat), wurtzit (loại kẽm sulfua khác), hydrozincit (kẽm cacbonat) V Điều chế - Kẽm kim loại sản xuất luyện kim khai khoáng Sau nghiền quặng, phương pháp tuyển bọt sử dụng để tách khoáng dựa vào VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí tính dính ướt khác chúng Ở bước cuối kẽm chiếm 50%, phần cịn lại lưu huỳnh (32%), sắt (13%), SiO2 (5%) - Công đoạn thiêu kết chuyển kẽm sulfua thành kẽm ôxít ZnS + O2 → ZnO + SO2 - Sau đó, người ta dùng phương pháp luyện kim nhiệt luyện (pyrometallurgy) điện phân (electrowinning) Quá trình nhiệt luyện khử kẽm ơxít với cacbon cacbon mơnơxít 950°C (1.740°F) thành kim loại kẽm dạng Hơi kẽm thu hồi bình ngưng Quá trình biểu diễn theo phương trình đây: ZnO + C → Zn + CO2 ZnO + CO → Zn + CO2 - Quá trình điện phân, tách kẽm từ quặng tinh axít sunfuric ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Sau đó, người ta dùng phương pháp điện phân để sản xuất kẽm kim loại ZnSO4 + H2O → Zn + H2SO4 + O2 VI Ứng dụng Kẽm kim loại sử dụng phổ biến hàng thứ tư sau sắt, nhơm, đồng tính theo lượng sản xuất hàng năm: - Kẽm sử dụng để mạ kim loại, chẳng hạn thép để chống ăn gỉ - Kẽm sử dụng hợp kim đồng thau, niken trắng, loại que hàn, bạc Đức v.v Đồng thau có ứng dụng rộng rãi nhờ độ cứng sức kháng rỉ cao - Kẽm sử dụng đúc khuôn, đặc biệt công nghiệp ô tô - Kẽm dạng cuộn sử dụng để làm vỏ pin VII Các hợp chất quan trọng Kẽm - Kẽm clorua: ZnCl2 - Kẽm oxit: ZnO VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Kẽm hidroxit: Zn(OH)2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... phương trình đây: ZnO + C → Zn + CO2 ZnO + CO → Zn + CO2 - Quá trình điện phân, tách kẽm từ quặng tinh axít sunfuric ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Sau đó, người ta dùng phương pháp điện phân để sản