KHÓA LIVE STREAM FREE HÓA HỌC VẬN DỤNG CAO 2019 GIÁO VIÊN NGUYỄN NGỌC ANH – HOCMAI VN FB thaygiaoXman Học off tại Hà Nội liên hệ 0984963428 Giải chi tiết đề thi THPTQG môn Hóa năm 2018 – Mã đề 214 41D[.]
KHÓA LIVE STREAM FREE : HÓA HỌC VẬN DỤNG CAO 2019 GIÁO VIÊN : NGUYỄN NGỌC ANH – HOCMAI.VN FB : thaygiaoXman Học off Hà Nội liên hệ : 0984963428 Giải chi tiết đề thi THPTQG mơn Hóa năm 2018 – Mã đề 214 41D 51D 61C 71A 42C 52B 62D 72D 43B 53B 63B 73A 44D 54A 64A 74D 45B 55C 65A 75B 46A 56B 66A 76C 47B 57D 67B 77A 48B 58C 68C 78A 49D 59D 69C 79C 50D 60A 70B 80C Câu 41: Nguyên tố crom có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A Na2Cr2O7 B CrO C Na2CrO4 D Cr2O3 Câu 42: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A Ag B Cr C W D Fe Câu 43: Vào mùa đơng, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt phịng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, dẫn đến tử vong Nguyên nhân gây ngộ độc khí sau đây? A O3 B CO C H2 D N2 Câu 44: Chất sau tác dụng với dung dịch KHCO 3? A KNO3 B K2SO4 C KCl D HCl C NaNO3 D KCl KHCO3 HCl KCl H 2O CO Câu 45: Chất sau muối axit? A CaCO3 B NaHS Câu 46: Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO3 NH3, thu kết tủa màu: A vàng nhạt B trắng C xanh D đen Câu 47: Chất sau tác dụng với dung dịch HCl? A BaCl2 B Al(OH)3 C Al(NO3)3 D MgCl2 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H 2O Câu 48: Các loại phân lân cung cấp cho cấy trồng nguyên tố: A kali B photpho C cacbon D nitơ Câu 49: Nung nóng Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là: A Fe3O4 B Fe C FeO D Fe2O3 o 2Fe(OH)3 t Fe 2O3 3H 2O Câu 50: Saccarozơ loại đisaccarit có nhiều mía, hoa nốt, củ cải đường Công thức phân tử saccarozơ là: A C6H12O6 B C2H4O2 C (C6H10O5)n D C12H22O11 Câu 51: Tên gọi hợp chất CH3CHO là: A axit axetic B etanol C anđehit fomic D anđehit axetic Câu 52: Trùng hợp vinyl clorua thu polime có tên gọi là: A polipropilen B poli (vinyl clorua) C polistiren D polietilen KHÓA LIVE STREAM FREE : HÓA HỌC VẬN DỤNG CAO 2019 GIÁO VIÊN : NGUYỄN NGỌC ANH – HOCMAI.VN FB : thaygiaoXman Học off Hà Nội liên hệ : 0984963428 Câu 53: Cho 9,85 gam hỗn hợp gồm hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch chứa 18,975 gam hỗn hợp muối Giá trị V là: A 400 B 250 C 450 D 300 BTKL m HCl m m.khan m a 9,125gam n HCl 0, 25 mol V 250ml Câu 54: Thực thí nghiệm hình vẽ bên Kết thúc thí nghiệm, dung dịch Br2 bị màu Chất X A CaC2 B CaO C Na D Al4C3 CaC 2H 2O C H Ca(OH) C H 2Br2 C2 H Br4 Câu 55: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C 3H6O2 A B C D HCOOC2H5, CH3COOCH3 Câu 56: Cho 0,425 gam hỗn hợp X gồm Na K vào nước dư, thu 0,168 lít khí H (đktc) Khối lượng kim loại Na X A 0,345 gam B 0,230 gam C 0,115 gam D 0,276 gam 23n Na 39n K 0, 425 n Na 0, 01 m Na 0, 23gam n Na n K 2n H2 0, 015 n K 0, 005 Câu 57: Cho m gam glucozơ (C6H12O6) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 3,24 gam Ag Giá trị m A 1,80 n glu B 1,35 n Ag C 5,40 D 2,70 0, 015 mol m glu 2, gam Câu 58: Cặp chất sau tồn dung dịch? A Ba(OH)2 H3PO4 B (NH4)2HPO4 KOH C Cu(NO3)2 HNO3 D Al(NO3)3 NH3 Câu 59: Cho chất: anilin, phenylamoni clorua, alanin, Gly-Ala Số chất phản ứng với NaOH dung dịch KHÓA LIVE STREAM FREE : HÓA HỌC VẬN DỤNG CAO 2019 GIÁO VIÊN : NGUYỄN NGỌC ANH – HOCMAI.VN FB : thaygiaoXman Học off Hà Nội liên hệ : 0984963428 A B C D phenylamoni clorua, alanin, Gly-Ala Câu 60: Dẫn khí CO dư qua ống đựng 16 gam bột Fe 2O3 nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 30 B 15 C 16 D 10 n CaCO3 n CO2 3n Fe2O3 0,3 mol m CaCO3 30 gam Câu 61: Thùy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 1,375 mol CO 1,275 mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br dung dịch Giá trị m A 20,60 B 20,15 C 22,15 D 23,35 n CO n H2O 0,1 k 1 1 nX a Độ bất bão hòa X ⇒ a.k = 0,1 + a mol X tác dụng với (k-3) mol Br2 ⇒ a mol X tác dụng với a.(k-3) mol Br2 hay a.(k-3) = 0,05 ⇒ k = 5; a = 0,025 ⇒ X C55H102O6 nNaOH = 3a = 0,075; nGlixerol = a = 0,025 Bảo toàn khối lượng có m m X m NaOH m glixerol 22,15 gam Câu 62: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: o (a ) X 2NaOH t X1 X H 2O c o nX nX t, xt Poli etilen terephtalat 2nH O b X1 H 2SO X Na 2SO d t H2SO 4 đ, X 2X X 2H 2O o Cho biết: X hợp chất hữu có cơng thức phân tử C 10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5 hợp chất hữu khác Phân tử khối X5 A 194 B 118 C 202 D 222 (b), (c) ⇒ X1 C6H4(COONa)2; X3 C6H4(COOH)2, X4 C2H4(OH)2 (a) có H2O nên X có chức axit X HOOC-C6H4-COOC2H5 X2 C2H5OH (d) ⇒ X5 C6H4(COOC2H5)2 ⇒ M X5 2 Câu 63: Hòa tan 27,32 gam hỗn hợp E gồm hai muối M 2CO3 MHCO3 vào nước, thu dung dịch X Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH) dư, thu 31,52 gam kết tủa Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl dư, thu 11,82 gam kết tủa Phát biểu đúng? A Muối M2CO3 không bị nhiệt phân B X tác dụng với NaOH dư, tạo chất khí C Hai muối E có số mol D X tác dụng tối đa với 0,2 mol NaOH KHÓA LIVE STREAM FREE : HÓA HỌC VẬN DỤNG CAO 2019 GIÁO VIÊN : NGUYỄN NGỌC ANH – HOCMAI.VN FB : thaygiaoXman Học off Hà Nội liên hệ : 0984963428 Đặt u, v số mol M2CO3 MHCO3 phần Phần 1: n BaCO3 = u + v = 0,16 Phần 2: n BaCO3 = u = 0,06 ⇒ v = 0,1 m phần = 0,06(2M + 60) + 0,1(M + 61) = 27,32/2 ⇒ M = 18: NH 4 o NH CO3 t CO2 H 2O 2NH A Sai: B Đúng, tạo NH3 C Sai D Sai, nNaOH = 2(2u + 2v) = 0,64 Câu 64: Kết thí nghiệm chất X, Y, Z với thuốc thử bảng sau: Chất Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu hồng Y Dung dịch AgNO NH Z Nước brom 3 Tạo kết tủa Ag Tạo kết tủa trắng Các chất X, Y, Z là: A Axit glutamic, etyl fomat, anilin B Anilin, etyl fomat, axit glutamic C Axit glutamic, anilin, etyl fomat D Etyl fomat, axit glutamic, anilin Câu 65: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al 2(SO4)3 Al(NO3)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 5,97 B 7,26 C 7,68 D 7,91 Đặt u, v số mol Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Đoạn 1: n BaSO4 = 3u n Al OH = 2u ⇒ m↓ = 233.3u + 78.2u = 4,275 ⇒ u = 0,005 KHÓA LIVE STREAM FREE : HÓA HỌC VẬN DỤNG CAO 2019 GIÁO VIÊN : NGUYỄN NGỌC ANH – HOCMAI.VN FB : thaygiaoXman Học off Hà Nội liên hệ : 0984963428 Kết tủa đạt max dùng n OH = 0,045.2 ⇒ 3(2u + v) = 0,045.2 ⇒ v = 0,02 ⇒ m = 5,97 Câu 66: Cho chất: NaOH, Cu, HCl, HNO3, AgNO3, Mg Số chất phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D NaOH, HCl, HNO3, AgNO3, Mg 2OH- + Fe2+ → Fe(OH)2 Fe2+ + H+ + NO3- → Fe3+ + NO + H2O (HCl HNO3) Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+ Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe Câu 67: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH 4, C2H2, C2H4 C3H6 thu 4,032 lít CO2 (đktc) 3,78 gam H2O Mặt khác 3,87 gam X phản ứng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,070 B 0,105 C 0,045 x n CO2 Gọi công thức trung bình X CxHy nX D 0,030 2n H2O 1,8; y 4, nX ⇒ C1,8H4,2 3,87 nX 0,15 mol 12.1,8 4, 1,8.2 4, k 0, X có độ bất bão hịa ⇒ mol X màu 0,7 mol Br2 ⇒ 0,15 mol X màu 0,105 mol Br2 Câu 68: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (tỉ lệ mol :1) (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3 (e) Cho hỗn hợp BaO Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (g) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa muối A B C D (a) Cu dư + Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2 (b) CO2 dư + NaOH → NaHCO3 (c) Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + 2NaHCO3 (e) BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O (d) Fe dư + 2FeCl3 → 3FeCl2 (g) Fe2O3 + 6HCl dư → 2FeCl3 + 3H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Câu 69: Cho phát biểu sau: (a) Cho khí H2 dư qua hỗn hợp bột Fe2O3 CuO nung nóng, thu Fe Cu KHĨA LIVE STREAM FREE : HÓA HỌC VẬN DỤNG CAO 2019 GIÁO VIÊN : NGUYỄN NGỌC ANH – HOCMAI.VN FB : thaygiaoXman Học off Hà Nội liên hệ : 0984963428 (b) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO 4, thu kim loại Cu (c) Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl3, thu kim loại Ag (d) Để gang khơng khí ẩm lâu ngày có xảy ăn mịn điện hóa học (e) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân nhiệt kế bị vỡ Số phát biểu A B C D (a) Đúng (b) Sai: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 (c) Sai: FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl (d) Đúng, cặp điện cực Fe – C (e) Đúng: Hg + S → HgS xảy điều kiện thường Câu 70: Hợp chất hữu X (C 8H15O4N) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm muối đinatri glutamat ancol Số công thức cấu tạo X A B C D CH3-CH2-CH2-OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH (CH3)2CH-OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO-CH2-CH2-CH3 CH3-OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO-C2H5 HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO-CH(CH3)2 C2H5-OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO-CH3 Câu 71: Cho kim loại M hợp chất X, Y, Z thỏa mãn phương trình hóa học sau: o a 2M 3Cl t 2MCl3 b 2M 6HCl 2MCl3 3H c 2M 2X 2H 2O 2Y 3H d Y CO 2H 2O Z KHCO Các chất X, Y, Z là: A KOH, KAlO2, Al(OH)3 B KOH, KCrO2, Cr(OH)3 C NaOH, NaCrO2, Cr(OH)3 D NaOH, NaAlO2, Al(OH)3 (b) ⇒ M khơng thể Cr Cr tạo CrCl2 phản ứng với HCl (d) ⇒ Y chứa K ⇒ X, Y, Z KOH, KAlO2, Al(OH)3 Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Phản ứng brom vào vịng thơm anilin dễ benzen (b) Có hai chất hữu đơn chức, mạch hở có cơng thức C 2H4O2 (c) Trong phân tử, amino axit có nhóm NH nhóm COOH (d) Hợp chất H2N-CH2-COO-CH3 tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl (e) Thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozơ thu glucozơ (g) Mỡ động vật dầu thực vật chứa nhiều chất béo Số phát biểu A B C (a) Đúng, nhóm -NH2 hoạt hóa mạnh vịng thơm D KHÓA LIVE STREAM FREE : HÓA HỌC VẬN DỤNG CAO 2019 GIÁO VIÊN : NGUYỄN NGỌC ANH – HOCMAI.VN FB : thaygiaoXman Học off Hà Nội liên hệ : 0984963428 (b) Đúng, CH3COOH HCOOCH3 (c) Sai (d) Đúng: NH2-CH2-COOCH3 + NaOH → NH2-CH2-COONa + CH3OH NH2-CH2-COOCH3 + HCl + H2O → NH3Cl-CH2-COOH + CH3OH (e) Đúng (g) Đúng, chất béo thành phần dầu thực vật mỡ động vật Câu 73: Hỗn hợp X gồm Al, K, K 2O BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng hỗn hợp) Hịa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,056 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 0,02 mol HCl vào Y, thu 4,98 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z 6,182 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m A 5,760 B 9,592 C 5,004 D 9,596 Quy đổi X thành Ba (a), K (b), Al (c) O (d) ⇒ mO = 16d = 0,1.(137a + 39b + 27c + 16d) (1) Bảo toàn electron: 2a + b + 3c = 2d + 0,056.2 (2) Kết tủa gồm BaSO4 (a) Al(OH)3 (4,98 – 233a)/78 Dung dịch Z chứa SO 24 (0,04 – a), Cl- (0,02), K+ (b) Al3+ [c – (4,98 – 233a)/78] Bảo tồn điện tích có 2(0,04 – a) + 0,02 = b + 3[c – (4,98 – 233a)/78] (3) mmuối = 96(0,04 – a) + 0,02.35,5 + 39b + 27[c – (4,98 – 233a)/78] = 6,182 (4) Từ (1)(2)(3)(4) ⇒ a = 0,012; b = 0,07; c = 0,03; d = 0,036 ⇒ m = 5,76 Câu 74: Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm este mạch hở phản ứng vừa đủ với 0,17 mol H (xúc tác Ni, t°), thu hỗn hợp Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 110ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Z gồm muối axit cacboxylic no có mạch cacbon khơng phân nhánh 6,88 gam hỗn hợp T gồm ancol no, đơn chức Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X cần vừa đủ 0,09 mol O2 Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn Z A 54,18% B 32,88% C 58,84% D 50,31% nY = nX = 0,08 Các axit không nhánh nên tối đa chức Trong Y đặt u, v số mol este đơn chức hai chức nY = u + v = 0,08 nNaOH = u + 2v = 0,11 ⇒ u = 0,05 v = 0,03 Đốt 0,08 mol Y cần n O2 = 0,09.8 + 0,17/2 = 0,805 T có dạng CtH2t+2O (0,11 mol) ⇒ MT = 14t + 18 = 6,88/0,11 ⇒ t = 35/11 Đốt T cần n O2 = 0,11.1,5t = 0,525 ⇒ Đốt muối cần n O2 = 0,805 – 0,525 = 0,28 Muối gồm CnH2n-1O2Na (0,05 mol) CmH2m-4O4Na2 (0,03 mol) ⇒ n O2 = 0,05(3n – 2)/2 + 0,03(1,5m – 2,5) = 0,28 ⇒ 5n + 3m = 27 KHÓA LIVE STREAM FREE : HÓA HỌC VẬN DỤNG CAO 2019 GIÁO VIÊN : NGUYỄN NGỌC ANH – HOCMAI.VN FB : thaygiaoXman Học off Hà Nội liên hệ : 0984963428 ⇒ n = m = nghiệm Vậy muối gồm C2H5COONa (0,05) C2H4(COONa)2 (0,03) ⇒ %C2H4(COONa)2 = 50,31% Câu 75: Hòa tan hết 18,32 gam hỗn hợp Al, MgCO3, Fe, FeCO3 dung dịch chứa 1,22 mol NaHSO4 0,25 mol HNO3, thu dung dịch X (chỉ chứa muối trung hòa) 7,97 gam hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, NO, H2 (trong Y có 0,025 mol H tỉ lệ mol NO : N2 = : 1) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,54 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 8,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe đơn chất X A 20,48% Đặt n CO2 x, n NO 2y, n N y Bảo toàn N ⇒ n H B 18,34% n NH C 24,45% D 30,57% ⇒ mY = 44x + 30.2y + 28y + 0,025.2 = 7,97 = 0,25 – 4y = 1,22 + 0,25 = 2x + 4.2y + 12y + 10(0,25 – 4y) + 0,025.2 ⇒ x = y = 0,06 Quy đổi X thành Al (a), Mg (b), Fe (c) CO3 (0,06) mX = 27a + 24b + 56c + 0,06.60 = 18,32 (1) mrắn = 40b + 160c/2 = 8,8 (2) Z + NaOH ⇒ Dung dịch chứa Na+ (1,22 + 1,54 = 2,76), SO 24 (1,22), AlO 2 (a) Bảo tồn điện tích: a + 1,22.2 = 2,76 (3) Từ (1), (2), (3) ⇒ a = 0,32; b = 0,02; c = 0,1 n FeCO3 = x – b = 0,04 ⇒ nFe = c – 0,04 = 0,06 ⇒ %Fe = 18,34% Câu 76: Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl (tỉ lệ mol tương ứng 1:5) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2A Sau 1930 giây, thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm H2 Cl2 (có tỉ khối so với H 24) Mặt khác, điện phân X thời gian t giây khối lượng dung dịch giảm 2,715 gam Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị t A 2895 B 5790 C 3860 Sau 1930s ne = It/F = 0,04 Catot: nCu = a n H2 =b || Anot: n Cl2 Bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,04 mkhí = 2b + 0,02.71 = 24.2(b + 0,02) ⇒ a = b = 0,01 ⇒ n CuSO4 = 0,01 nKCl = 0,05 = ne/2 = 0,02 D 4825 KHÓA LIVE STREAM FREE : HÓA HỌC VẬN DỤNG CAO 2019 GIÁO VIÊN : NGUYỄN NGỌC ANH – HOCMAI.VN FB : thaygiaoXman Học off Hà Nội liên hệ : 0984963428 Tại thời điểm Cl- bị điện phân hết anot có n Cl2 = 0,025 ⇒ Catot có nCu = 0,01 n H2 = 0,015 ⇒ mgiảm = 2,445 < 2,715 ⇒ Thời điểm xét Cl- điện phân hết Catot: nCu = 0,01 n H2 =u || Anot: n Cl2 = 0,025 n O2 =v Bảo toàn electron: 2u + 0,01.2 = 4v + 0,025.2 mgiảm = 2u + 32v + 0,01.64 + 0,025.71 = 2,715 ⇒ u = 0,03 v = 0,075 ⇒ ne = 0,01.2 + 2u = It/F ⇒ t = 3860s Câu 77: Cho X, Y, Z ba peptit mạch hở (có số nguyên tử cacbon phân tử tương ứng 5, 7, 11); T este no, đơn chức, mạch hở Chia 234,72 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần cần dùng vừa đủ 5,37 mol O Thủy phân hoàn toàn phần hau dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol metylic hỗn hợp G (gồm bốn muối Gly, Ala, Val axit cacboxylic) Đốt cháy hoàn toàn G, thu Na 2CO3, N2, 2,58 mol CO2 2,8 mol H2O Phần trăm khối lượng Y E A 1,48% B 20,18% C 2,97% D 2,22% Khối lượng phần 117,36 gam, gồm peptit (tổng p mol) este (e mol) Quy đổi E thành C2H3ON (u), CH2 (v), H2O (p), O2 (e) mE = 57u + 14v + 18p + 32e = 117,36 n O2 = 2,25u + 1,5v = e + 5,37 n CH3OH (1) (2) = e nên muối gồm C2H3ON (u), CH2 (v), O2 (e), NaOH (u + e), CH3OH (-e) ⇒ n Na 2CO3 n H2O = 0,5(u + e) ⇒ n CO2 = 2u + v – e – 0,5(u + e) = 2,58 = 1,5u + v + 0,5(u + e) – 2e = 2,8 (3) (4) (1)(2)(3)(4) ⇒ u = 0,44; v = 3,72; p = 0,1 e = 1,2 Số C trung bình peptit n số C este m ⇒ nC = 0,1n + 1,2m = 2u + v ⇒ n + 12m = 46 Do < n < 11 m ≥ nên n = 10 m = nghiệm Vậy este CH 3COOCH3 (1,2 mol) Số N = u/p = 4,4 ⇒ Z (Gly)4(Ala) (z mol) Vậy X Gly-Ala (x mol) Y Gly-Val (y mol) n Peptit x y z p n N 2x 2y 5z u n 5x 7y 11z 10p C x 0, 01 y 0, 01 z 0, 08 KHÓA LIVE STREAM FREE : HÓA HỌC VẬN DỤNG CAO 2019 GIÁO VIÊN : NGUYỄN NGỌC ANH – HOCMAI.VN FB : thaygiaoXman Học off Hà Nội liên hệ : 0984963428 ⇒ %Y = 1,48% Câu 78: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 FeCO3 (tỉ lệ mol tương ứng : : 2) phản ứng hồn tồn với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) thu dung dịch Y chứa hai muối 2,128 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2 SO2 Biết Y phản ứng tối đa với 0,2m gam Cu Hấp thụ toàn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu a gam kết tủa Giá trị a A 11,0 B 11,2 C 10,0 D 9,6 X gồm Fe (6x), Fe3O4 (x) FeCO3 (2x) ⇒ mX = 800x ⇒ nCu = 0,2mX/64 = 2,5x Bảo tồn electron có 2nFe + 2nCu = nZ = n CO2 n SO2 2n Fe3O 2n SO2 ⇒ n SO2 = 7,5x = 2x + 7,5x = 0,095 ⇒ x = 0,01 Vậy Z gồm CO2 (2x = 0,02) SO2 (7,5x = 0,075) ⇒ Kết tủa CaCO3 (0,02) CaSO3 (0,075) ⇒ a = 11 Câu 79: Cho m gam hỗn hợp X gồm ba este đơn chức tác dụng tối đa với 350 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol dãy đồng đẳng 28,6 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hồn tồn Y thu 4,48 lít khí CO (đktc) 6,3 gam H2O Giá trị m A 30,4 Đốt Y ⇒ B 20,1 n CO2 = 0,2 n H2O C 21,9 = 0,35 ⇒ nY = n H2O – n CO2 D 22,8 = 0,15 ⇒ nO (Y) = 0,15 mY = mC + mH + mO = 5,5 X gồm este ancol (0,15 mol) este phenol (x mol) nNaOH = 0,15 + 2x = 0,35 ⇒ x = 0,1 n H2O 0,1 Bảo tồn khối lượng có mX = mmuối + mY + m H2O – mNaOH = 21,9 Câu 80: Hỗn hợp E gồm chất X (C mH2m+4O4N2, muối axit cacboxylic chức) chất Y CnH2n+3O2N, muối axit cacboxylic đơn chức) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng vừa đủ 0,58 mol O2, thu N2, CO2 0,84 mol H2O Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất khí làm xanh quỳ tím ẩm a gam hỗn hợp hai muối khan Giá trị a A 22,64 B 24,88 C 23,76 D 18,56 KHÓA LIVE STREAM FREE : HÓA HỌC VẬN DỤNG CAO 2019 GIÁO VIÊN : NGUYỄN NGỌC ANH – HOCMAI.VN FB : thaygiaoXman Học off Hà Nội liên hệ : 0984963428 E gồm CnH2n+3O2N (u mol) CmH2m+4O4N2 (v mol) n E u v 0, n O2 u 1,5n – 0, 25 v 1,5m –1 0,58 n H 2O u n 1,5 v m 0,84 u 0, 08 v 0,12 nu mv 0, 48 ⇒ 2n + 3m = 12 Do n ≥ m ≥ nên n = m = nghiệm Sản phẩm có khí nên: Y C2H5COONH4 (0,08 mol); X (COONH4)2 (0,12 mol) ⇒ Muối gồm C2H5COONa (0,08) (COONa)2 (0,12) ⇒ mmuối = 23,76 ... M X5 2 Câu 63: Hòa tan 27,32 gam hỗn hợp E gồm hai muối M 2CO3 MHCO3 vào nước, thu dung dịch X Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH) dư, thu 31,52 gam kết tủa... Đúng, chất béo thành phần dầu thực vật mỡ động vật Câu 73: Hỗn hợp X gồm Al, K, K 2O BaO (trong oxi chi? ??m 10% khối lượng hỗn hợp) Hịa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,056 mol khí... peptit mạch hở (có số nguyên tử cacbon phân tử tương ứng 5, 7, 11); T este no, đơn chức, mạch hở Chia 234,72 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần cần dùng vừa đủ