SỞ GD&ĐT TRƯỜNG THPT Mã đề H 01 HSG10 KT KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2017 2018 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài 180 phút (Đề thi có 02 trang) Câu 1 (2,0 điểm) 1 Bán kính nguyên tử và khối[.]
SỞ GD&ĐT ……… TRƯỜNG THPT …… KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC : 2017-2018 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có 02 trang) Mã đề : H-01-HSG10-KT Câu (2,0 điểm): Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử sắt 1, 28 A 56 gam/mol Tính khối lượng riêng sắt biết tinh thể nguyên tử sắt chiếm 75% thể tích cịn lại phần rỗng.(N= 6, 02.1023 , 3,14 ) Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp s a) Viết cấu hình electron nguyên tử R Xác định tên nguyên tố R b) Với R có phân lớp 3d bão hồ, hồ tan hồn toàn m gam oxit R dung dịch H2SO4 đặc, nóng sinh 0,56 lít (ở đktc) khí SO2 sản phẩm khử Hấp thụ toàn lượng khí SO2 vào lít dung dịch KMnO4 vừa đủ thu dung dịch T (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) - Viết phương trình hố học tìm m - Tính nồng độ mol/l dung dịch KMnO4 dùng Câu (2,0 điểm): 1.Cho sơ đồ phản ứng: KClO3 (X1) clorua vôi (X3) CaCO3 (Y2) (X2) (Y1) Ca(NO3)2 (Y3) Na2SO4 (Y6) (Y2) (Y3) (Y4) (Y5) PbS (Y1) lưu huỳnh (Y2 ) (Y1) K2SO4 (Y7) PbS Biết chất X1, X2, X3 có phân tử khối thỏa mãn: X 1+X2+X3 = 214; chất Y 1, Y2, Y3, Y4, Y5, Y6, Y7 hợp chất khác lưu huỳnh có phân tử khối thoả mãn điều kiện: Y1+Y7 = 174; Y2+Y5 = 112; Y3+Y4 = 154; Y5+Y6 = 166; mũi tên tương ứng với phản ứng Hãy viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ Cho sơ đồ thí nghiệm hình vẽ: Hãy cho biết tượng xảy thí nghiệm khóa K đóng, khóa K mở giải thích Biết chất X, Y, Z, T thí nghiệm là: Thí nghiệm 1: H2SO4 đặc, C, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Thí nghiệm 2: dung dịch HCl, KMnO4, dung dịch KBr, dung dịch FeCl2 Câu (2,0 điểm): Cân phản ứng hóa học sau phương pháp thăng electron o a CuFeSx O t Cu O + Fe 3O SO b Cr2 S3 Mn( NO3 )2 K 2CO3 K 2CrO4 K SO4 K MnO4 NO CO2 c C6 H CH CH KMnO4 C6 H COOK+K 2CO3 MnO2 KOH H 2O d FeS HNO3 Fe( NO3 )3 H SO4 NO N 2O N H 2O ( tỉ lệ khí 1:2:3) Giải thích tượng thực phản ứng : a Dẫn từ từ khí H S vào dung dịch Cu(NO3 )3 b Nhỏ dung dịch FeCl vào hỗn hợp dung dịch gồm Ba(HSO )2 KMnO c Dẫn khí oxi vào dung dịch FeCl d Nhỏ dung dịch axit sunfuric đặc vào đường saccarozo Câu (2,0 điểm): Cho hỗn hợp A gồm muối MgCl2 , NaBr , KI Cho 93,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch D Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl dư tạo 4,48 lít khí hidro (đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu kết tủa , nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn a Tính khối lượng kết tủa B b Hòa tan hết hỗn hợp chất rắn A vào nước thu dung dịch X Dẫn V lít khí clo sục vào dung dịch X , cạn dung dịch sau phản ứng thu 66,2 gam chất rắn Tính V đktc 2.Cho 30,88 gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào V ml dung dịch HCl 2M dung dịch X lại 1,28 gam chất rắn không tan Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X 0,56 lít khí (ở đktc) khơng màu hố nâu khơng khí m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính V m? Câu (2,0 điểm): Dung dịch X dung dịch HCl Dung dịch Y dung dịch NaOH Cho 60 ml dung dịch X vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 14,175 gam chất rắn Z Nung Z đến khối lượng khơng đổi, cịn lại 8,775 gam chất rắn a) Tìm nồng độ mol/l dung dịch X, nồng độ phần trăm dung dịch Y công thức Z b) Cho 16,4 gam hỗn hợp X1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X Sau phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc Khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 13,1 gam chất rắn Y1 Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X1 Hòa tan 25,85gam hỗn hợp gồm kim loại Cu,Mg 116,375 gam dung dịch H SO4 80%.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Thêm 500 ml dung dịch NaOH 0,2M KOH 0,15M vào dung dịch X , lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y gam chất rắn khan Tính % khối lượng MgSO4 dung dịch X -Hết - (Học sinh không phép sử dụng bảng tuần hoàn hay tài liệu nào) Họ tên học sinh: ………………………… Số báo danh:……………………… Chữ kí giám thị 1:…………………………… Chữ kí giám thị 2:………………… SỞ GD&ĐT ……… TRƯỜNG THPT …………… KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC : 2017-2018 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC Mã đề : H-01-HSG10-KT Câu Hướng dẫn chấm 06 gồm trang Đáp án (1,0điểm) 56 Khối lượng nguyên tử sắt mFe (g) 6, 02.10 23 8 3 Thể tích nguyên tử sắt : V (1, 28.10 ) (cm ) m d= 10,59( g / cm3 ) V Vì sắt chiếm 74% thể tích tinh thể nên khối lượng riêng sắt 74 d ' 10,59 7,84( g / cm3 ) 100 (1,0điểm) a Trong vỏ nguyên tử nguyên tố R electron phân bố vào phân lớp s theo thứ tự là: 1s2; 2s2; 3s2; 4s1 (2,0đ) => Các cấu hình electron thỏa mãn 1s22s22p63s23p64s1 => Z = 19 R Kali 1s22s22p63s23p63d54s1 => Z = 24 R Crom 1s22s22p63s23p63d104s1 => Z = 29 R đồng b Vì oxit Cu tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng tạo khí SO đồng (I) oxit (Cu2O) nSO2 0,025(mol ) o Cu2O + 2H2SO4 t 2CuSO4 + (2 đ ) SO2 + 2H2O 0,025 0,025 (mol) => m=144.0,025=3,6 (g) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 0,025 0,01 0,01 (mol) Nồng độ mol/l dung dịch KMnO4 0,005 (M) (1,0điểm) Đủ 22 phương trình cho 1,0 điểm, sai phương trình trừ 0,1 điểm KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O Cl2 + Ca(OH)2(khan) CaOCl2 + H2O CaOCl2 + Na2CO3 CaCO3 + NaCl + NaClO Điểm Đáp án Câu CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl o 2KClO3 t 2KCl + 3O2 o O2 + S t SO2 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O o S + H2 t H2S o 2H2S + 3O2 t 2SO2 + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + Ba(HS)2 BaSO4 + 2NaHS NaHS + NaOH Na2S + H2O Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3 o S + Fe t FeS FeS + 2HCl FeCl2 + H2S H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr o 2H2SO4(đ) + Cu t CuSO4 + SO2 + 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 K2SO4 + BaS BaSO4 + K2S K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3 (1,0điểm) Thí nghiệm 1: * Khi K đóng: khí sinh phải qua bình chứa Z, bị Z hấp thụ khơng cịn để phản ứng với T o 2H2SO4đăc + C t CO2 + 2SO2 + 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Chỉ bình chứa dd Z bị nhạt màu * Khi K mở: khí sinh khơng tiếp xúc với Z T 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr Cả bình Z T nhạt màu Thí nghiệm 2: * Khi K đóng: 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 Dung dịch Z đậm màu dần lên * Khi K mở: Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 Dung dịch Z đậm màu dần lên dung dịch T chuyển màu nâu đỏ (1,0điểm) o a 12CuFeSx (11+12x)O2 t 6Cu 2O + 4Fe3O 12xSO b Cr2 S3 15Mn( NO3 )2 20K 2CO3 2K 2CrO4 3K SO4 15K MnO4 30 NO 20CO2 Điểm Câu Đáp án c 3C6 H CH CH 10 KMnO4 3C6 H COOK+3K 2CO3 10MnO2 KOH H 2O d 49 FeS 246HNO3 49 Fe( NO3 )3 49 H SO4 NO 18 N 2O 27 N 74 H 2O (1,0điểm) a Dẫn từ từ khí H S vào dung dịch Cu(NO3 )3 -Màu xanh dung dịch nhạt dần đồng thời có kết tủa đen xuất PTHH : H S Cu ( NO3 ) CuS +2HNO3 b Nhỏ dung dịch FeCl vào hỗn hợp dung dịch gồm Ba(HSO ) KMnO -Màu dung dịch thuốc tím nhạt dần đồng thời có khí màu vàng lục mùi hắc có keert tủa trắng khơng tan (2,0đ) 10 FeCl2 24 Ba( HSO4 ) KMnO4 10Cl2 3K SO4 6MnSO4 5Fe2 ( SO4 )3 24 BaSO4 24 H 2O c Dẫn khí oxi vào dung dịch FeCl -Xuất kết tủa màu nâu đỏ, dung dịch dần chuyển sang màu vàng PTHH : 12FeCl 3O2 H 2O Fe(OH )3 FeCl3 d Nhỏ dung dịch axit sunfuric đặc vào đường saccarozo -Màu trắng đường dần chuyển sang màu vàng , màu đen , có bọt khí màu đen tràn miệng cốc H SO4 hút nước làm hóa đen đường : C12 H 22O11 H2 SO 12C 11H 2O H SO4 oxi hóa C tạo khí đẩy C trào miệng cốc : C + 2H SO4 CO2 2SO2 H 2O (1,0điểm) (2,0đ) a Gọi a,b,c số mol MgCl2 , NaBr , KI Các phương trình phản ứng : Cl Ag AgCl (1) Br Ag AgBr (2) I Ag AgI (3) Fe Ag Ag Fe 2 (4) Fe H H Fe 2 (5) Fe 2 OH Fe(OH ) (6) Fe(OH ) O2 H 2O Fe(OH )3 (7) o Fe(OH )3 t Fe 2O3 +3H 2O Mg 2 OH Mg (OH ) o Mg (OH ) t MgO+H O Theo (5) ta có n Fe (5) nH (8) (9) (10) 4, 48 0, 2( mol ) 22, Điểm Đáp án Câu Theo (4) ta có n Fe (4) 22, 4, 48 0, 2( mol ); n Ag+ (4) =0,2 2=0,4(mol) 56 22, Theo (1),(2),(3) ta có n Ag+ 2a b c (0,7.2) 0, 1 mran mFe2O3 mMgO 160.0,1 40a 24 a 0, 2(mol ) mA 95.0, 103b 166c 93, a 0, b 0, (t/m) mB 179, gam c 0, b Phương trình phản ứng : Cl2 I 2Cl I (1) Cl2 Br 2Cl Br2 (2) Khi phản ứng (1) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm 0,2(127-35,5)=18,3g Khi phản ứng (1) (2) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm 36,1g Theo đề khối lượng muối giảm 93,4-66,2=27,2g Có 18,3 số mol NaOH dư là: 2,4- 2,1 = 0,3 mol Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O a 0,3 Trường hợp 1: a ≤ 0,3, Al(OH)3 bị hịa tan hồn tồn, kết tủa có Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + H2O b b/2 Chất rắn Y1 Fe2O3 Câu Đáp án b/2 = nFe2O3 = 13,1: 160 = 0,081875; => b = 0,16375 mol (*) => a = 0,2678 mol (≤ 0,3) => %Al = 27 0,2678 100: 16,4 = 44,09%; %Fe = 55,91% Trường hợp 2: a > 0,3, Al(OH)3 bị hòa tan phần, kết tủa có Fe(OH)2 Al(OH)3 dư Al(OH)3 Al2O3 + H2O a - 0,3 (a - 0,3)/2 Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + H2O b b/2 Chất rắn Y1 có Al2O3 Fe2O3 51 (a - 0,3) + 80 b = 13,1 (**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,4; b = 0,1 => %Al = 27 0,4 100: 16,4 = 65,85%; %Fe = 34,15% (1,0điểm) Điểm ... KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC : 2017-2018 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC Mã đề : H-01-HSG10-KT Câu Hướng dẫn chấm 06 gồm trang Đáp án (1,0điểm) 56 Khối lượng nguyên tử sắt mFe (g) 6, 02 .10. .. -Hết - (Học sinh khơng phép sử dụng bảng tuần hồn hay tài liệu nào) Họ tên học sinh: ………………………… Số báo danh:……………………… Chữ kí giám thị 1:……………………………... nguyên tử sắt : V (1, 28 .10 ) (cm ) m d= ? ?10, 59( g / cm3 ) V Vì sắt chiếm 74% thể tích tinh thể nên khối lượng riêng sắt 74 d '' ? ?10, 59 7,84( g / cm3 ) 100 (1,0điểm) a Trong vỏ nguyên