Phương pháp giải bài tập lý thuyết hóa học trung học cơ sở I Lời giới thiệu Trong trường THCS nói chung và trường THCS Vĩnh Thịnh nói riêng, bộ môn Hóa học cùng với các môn khoa học khác góp phần quan[.]
Phương pháp giải tập lý thuyết hóa học trung học sở I. Lời giới thiệu Trong trường THCS nói chung trường THCS Vĩnh Thịnh nói riêng, mơn Hóa học với mơn khoa học khác góp phần quan trọng vào việc thực mục tiêu đào tạo hình thành người động độc lập sáng tạo, biết vận dụng kiến thức để tìm giải pháp hợp lý cho tình huống, vấn đề thân Vì vậy, hoạt động dạy học mơn Hóa học hoạt động quan trọng Hóa học mơn khoa học nghiện cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng Nhưng khơng học lý thuyết mà cịn phải vận dụng vào việc giải thích tượng đời sống ngày giải tập có liên quan Việc làm tập Hóa Học khơng giúp học sinh củng cố kiến thức mà giúp cho học sinh thêm hứng thú với môn học Vậy, để học sinh hứng thú học tập mơn Hóa Học? Là học sinh nắm vững kiến thức, học sinh biết vận dụng kiến thức để giải tốt tập Hóa Học Vậy phương pháp học tập giúp em giải tập Hóa Học đạt hiệu tốt nhất? Bài tập Hóa Học chia làm loại chính: tập tính tốn tập lý thuyết Trong dạng tập lý thuyết giữ vai trị quan trọng Vì qua em củng cố lại kiến thức tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế, chất cách sâu sắc thông qua dạng tập: Sơ đồ chuyển hóa, điều chế, tách chất Và có nắm vững kiến thức giải tốt dạng tập tính tốn Hóa Học Bên cạnh đó, biện pháp để phát huy lực tư cho học sinh skkn Xuất phát từ lí trên, tơi thiết nghĩ cần phải có tài liệu hệ thống hóa số dạng tập lý thuyết bậc THCS nhằm giúp em củng cố nắm vững kiến thức, hiểu nắm rõ phương pháp làm tập lý thuyết Hóa Học tạo tảng, sở để học sinh giải tốn hóa học tốt Từ đó, nâng cao chất lượng mơn góp phần nâng cao chất lượng giáo dục Vì vậy, tơi lựa chọn đề tài “Phương pháp giải tập lý thuyết hóa học trung học sở” II Nội dung: Thực trạng việc giải tập hóa học lý thuyết trường trung học sở - Đa số học sinh lúng túng, chưa tự tin làm tập hóa học - Học sinh chưa phân loại dạng tập chưa định hướng phương pháp giải tập - Kĩ tư chưa tốt, chưa biết vận dụng thành thạo kiến thức lý thuyết vào việc giải tập Vai trò tập lý thuyết - Bài tập hóa học nói chung, bài tập lý thuyết nói riêng nguồn để hình thành, rèn luyện, củng cố kiểm tra kiến thức kĩ học sinh, đồng thời sở để giải tốt dạng tập hóa học khác - Bài tập lý thuyết có tác dụng mở rộng, nâng cao kiến thức cho học sinh - Bài tập lý thuyết giúp học sinh vận dụng tốt kiến thức vào thực tiễn sống - Bài tập lý thuyết giúp rèn luyện nhân cách cho học sinh: tính cẩn thận, kiên trì ý chí tâm học tập đặc biệt rèn luyện tư sáng tạo cho học sinh skkn Phương pháp giải số dạng tập lý thuyết Hóa học trung học sở 3.1 Dạng 1. Phương trình và sơ đồ phản ứng hóa học a Phương pháp: - Hướng dẫn học sinh dựa vào giả thiết đề , ta xác định chất tham gia, chất sản phẩm hệ số phương trình theo sơ đồ phản ứng Tên chất tham gia → Tên chất sản phẩm - Đối với dạng sơ đồ phản ứng tiến hành: + Trả lời chữ cái ứng với chất cụ thể + Viết đầy đủ phương trình hóa học (ghi điều kiện có) thực sơ đồ * Lưu ý : + ) Trong sơ đồ biến hoá: mũi tên viết phương trình hóa học + ) Trong sơ đồ chữ giống chất giống nhau (dạng bổ túc phản ứng) b Bài tập áp dụng: Bài Chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu chấm hỏi phương trình hóa học sau: a)?Na + ? → 2Na2O b)?CuO + ?HCl → CuCl2 + ? c)Al2(SO4)3 + ?BaCl2 → ?AlCl3 + ? d) ? Al(OH)3 → Al2O3 + ? Hướng dẫn: skkn a) Sản phẩm có oxi nên chất phản ứng phải có oxi 4Na + O2 → 2Na2O b) Chất phản ứng phải có oxi hidro, nên sản phẩm có nước CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O c) Chất phản ứng có Ba SO4, nên sản phẩm có BaSO4 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4 d) Chất phản ứng phải có oxi hidro, nên sản phẩm có nước 2 Al(OH)3 →Al2O3 + 3H2O Bài 2. Hồn thành sơ đồ biến hoá sau ( ghi rõ điều kiện có ): Na NaOH NaCl NaNO3 NaNO2 Hướng dẫn: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 NaOH + HCl NaCl + H2O NaCl + AgNO3 2NaNO3 AgCl + NaNO3 2NaNO2 + O2 Bài 3. Thay chữ cơng thức hóa học thích hợp hồn thành phản ứng sau: A + H2SO4 ® B + SO2 + H2O D + H2 A + H2O B + NaOH ® C + Na2SO4 A + E ® Cu(NO3)2 + Ag ¯ C D + H2O Hướng dẫn : A: Cu; B: CuSO4; C: Cu(OH)2; D:CuO; E: AgNO3 skkn c Bài tập tự giải: Bài 1. Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: Fe(NO3)2 FeCl2 Fe(OH)2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)2 Fe Fe(OH)3 Bài 2. Xác định chất A, B, C, D, E ,G, X hoàn thành phương trình phản ứng: Fe + A ® FeCl2 + B D + NaOH ® E ¯ + G B + C ® A G + H2O ® X + B + C FeCl2 + C ® D Bài 3. Xác định chất A, B, M, X sơ đồ viết PTHH để minh họa: X + A F X + B H F X + C K H + BaSO4 ¯ X + D X H Bài 4. Hồn thành phương trình phản ứng sau: skkn BaCl2 + ? ® NaCl + ? 3.2 Dạng 2. Xét cặp chất tồn không tồn hỗn hợp a Phương pháp: - Xác định cặp chất có tác dụng với khơng vì: + Cặp chất tồn hỗn hợp chúng khơng tác dụng hố học với (mỗi chất giữ nguyên chất ban đầu) + Cặp chất không tồn dung dịch chúng tác dụng với nhau,khi chúng không mang phần tử đối kháng (tức khơng tạo khí, kết tủa, chất khơng bền, … ) - Một số ví dụ: Ví dụ 1: Cặp chất CaCl2 và Na2CO3 khơng tồn tại xảy phản ứng CaCl2 + Na2CO3 ® CaCO3 ¯ + H2O Ví dụ 2: Cặp CaCl2 và NaNO3 đồng thời tồn khơng xảy phản ứng: CaCl2 + NaNO3 Ca(NO3)2 + NaCl Ví dụ 3: Cặp chất khí H2 và O2 tồn hỗn hợp nhiệt độ thường khơng tồn nhiệt độ cao Vì : 2H2 + O2 2H2O b Bài tập áp dụng Bài Những cặp chất sau tồn đồng thời hỗn hợp nhiệt độ thường, sao? a) HCl (k) và H2S (k) b) H2S (k) và Cl2 (k) c) SO2 (k) và O2 (k) d) SO2 (k) và CO2(k) e) H2SO4 (đặc) và NaCl(r) g) H2SO3 (dd) và Na2CO3(r) Hướng dẫn: skkn Cặp chất a,c,d tồn hỗn hợp nhiệt độ thường vì: cặp chất không phản ứng với b) Không tồn xảy phản ứng : Cl2 + H2S ® S ¯ + 2HCl (thể khí ) Nếu dung dịch thì: 4Cl2 + H2S +4H2O ® H2SO4 + 8HCl e) Khơng tồn xảy phản ứng : NaCl (r) + H2SO4 (đặc) ® NaHSO4 + HCl g) Khơng tồn H2SO3 mạnh H2CO3 nên có phản ứng xảy ra: H2SO3 + Na2CO3 ® Na2SO3 + H2O + CO2 Bài 2. Có thể tồn đồng thời hỗn hợp gồm chất sau khơng? Vì sao? a) Na2CO3(r) , Ca(OH)2(r), NaCl(r), Ca(HSO4)2(r) b) SO2(k), H2S(k) , Cl2(k) c) NaHSO4(dd), KOH(dd), Na2SO4(dd) d) (NH4)2CO3 (dd), NaHSO4(dd) Hướng dẫn : a) Tồn đồng thời chất rắn khơng phản ứng với b) Khơng tồn xảy phản ứng hóa học sau đây: SO2 + 2H2S ® 3S + 2H2O SO2 + Cl2 ® SO2Cl2 (Cl2 nâng S lên mức hóa trị VI) H2S + Cl2 ® 2HCl + S H2O + Cl2 ® HCl + HClO SO2 + H2O ® H2SO3 skkn c) Khơng tồn xảy phản ứng: 2NaHSO4 + 2KOH ® Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O d) khơng tồn xảy phản ứng: 2NaHSO4+(NH4)2CO3®Na2SO4+(NH4)2SO4+CO2+ H2O Bài 3. Một hỗn hợp tồn không tồn điều kiện khác Hãy cho biết cặp chất khí sau tồn điều kiện nào? a) N2 và O2; b) HBr Cl2; c) CO2 và HCl; d) NH3 và Cl2 Hướng dẫn: a) Tồn nhiệt độ thấp b) Khơng tồn xảy phản ứng hóa học: Cl2 + 2HBr ® 2HCl + Br2 c) Tồn điều kiện d) Khơng tồn xảy phản ứng hóa học: 3Cl2 + 2NH3 ® 6HCl + N2 c Bài tập tự giải Bài 1. Một hỗn hợp tồn khơng tồn điều kiện khác Hãy cho biết cặp chất khí sau tồn điều kiện nào? a) H2 và O2; b) O2 và Cl2 ; c) H2 và Cl2; d) SO2 và O2; Bài 2. Không đồng thời tồn hỗn hợp sau điều kiện thường? giải thích ? a) Cu(NO3) (r) và NaOH(r) b) BaCl2(r) Na2CO3(dd) c) SiO2(r) Na2O(r) skkn d) SiO2(r), Na2O(r), H2O (l) e)AgNO3(dd)và H3PO4(dd) Bài 3. Cặp chất tồn dung dịch, giải thích? a)AgNO3(dd)và H3PO4(dd) b) MgCO3(r) H2SO4 (dd) c) BaCl2(dd) và H2SO4(dd) d) AgNO3(dd) và HCl(dd) 7.3.3 Dạng 3. Điều chế chất hóa học a. Phương pháp : Bước 1: Phân loại nguyên liệu, sản phẩm cần điều chế Bước 2: Xác định quy luật phản ứng thích hợp để biến nguyên liệu thành sản phẩm Bước 3: Điều chế chất trung gian (nếu cần) Bước 4: Viết đầy đủ phương trình hóa học xảy * Tóm tắt phương pháp điều chế: TT Loại chất Phương pháp điều chế ( trực tiếp) cần điều chế Kim loại 1)Đối với kim loại mạnh (từ K ® Al): +) Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua … 2RClx 2R + xCl2 +) Điện phân oxit: ( riêng Al) 2Al2O3 4Al + 3O2 2) Đối với kim loại trung bình, yếu (từ Zn skkn sau): +) Khử oxit kim loại (bằng : H2, CO , C, CO, … ) +) Kim loại + muối ® muối + kim loại +) Điện phân dung dịch muối clorua, bromua … 2RClx 2R + xCl2 (nước không tham gia pư ) 1) Kim loại + O2 oxit bazơ 2)Bazơ không tan Oxit bazơ oxit bazơ + nước 3) Nhiệt phân số muối: Vd: CaCO3 CaO + CO2 1) Phi kim + O2 oxit axit 2)Nhiệt phân số muối: nitrat, cacbonat, sunfat … Vd: CaCO3 CaO + CO2 3) Kim loại + axit (có tính oxh)® muối HT cao Oxit axit Vd:Zn+4HNO3®Zn(NO3)2+ 2H2O+ 2NO2 4) Khử số oxit kim loại (dùng C, CO, ) C + 2CuO CO2 + 2Cu 5) Dùng phản ứng tạo sản phẩm không bền: Vd: CaCO3+2HCl ® CaCl2+ H2O + CO2 Bazơ khơng +) Muối+kiềm ® muối + Bazơ skkn tan 1) Kim loại + nước ® dd bazơ + H2 2) Oxit bazơ+ nước ® dung dịch bazơ Bazơ tan 3) Điện phân dung dịch muối clrorua, bromua 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 4) Muối + kiềm ® muối + Bazơ 1) Phi kim+H2® hợp chất khí (tan/nước ® axit) Axit 2) Oxit axit + nước ® axit tương ứng 3) Axit + muối ® muối + axit 4) Cl2, Br2…+ H2O ( hợp chất khí với hiđro) Muối 1) Dung dịch muối + dung dịch muối ® 2 muối 2) Kim loại + Phi kim ® muối 3) Dung dịch muối + kiềm ® muối + Bazơ 4) Muối + axit ® muối + Axit 5) Oxit bazơ + axit ® muối + Nước 6) Bazơ + axit ® muối + nước 7) Kim loại + Axit ® muối + H2 (kim loại trước H ) 8) Kim loại + dd muối ® muối + Kim loại 9) Oxit bazơ + oxit axit ® muối (oxit bazơ phải tan) 10) oxit axit + dd bazơ ® muối + nước 11) Muối Fe(II)+Cl2, Br2® muối Fe(III) skkn 12) Muối Fe(III) + KL(Fe, Cu) ® muối Fe(II) 13) Muối axit + kiềm ® muối trung hồ+ nước 14) Muối trung hồ + axit tương ứng ® muối axit b Bài tập áp dụng Bài 1. Từ Cu chất tuỳ chọn, em nêu phương pháp trực tiếp phương pháp gián tiếp điều chế CuCl2? Viết phương trình phản ứng xảy ra? Hướng dẫn: Cách 1: Cu + Cl2 CuCl2 Cách 2: Cu + 2FeCl3 ® FeCl2 + CuCl2 Cách 3: 2Cu + O2 2CuO CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O Cách 4: Cu + 2H2SO4 đặc ® CuSO4 + 2H2O + SO2 CuSO4 + BaCl2 ® CuCl2 + BaSO4 ¯ Bài 2. Một hỗn hợp CuO Fe2O3 Chỉ dùng Al dung dịch HCl để điều chế Cu nguyên chất Hướng dẫn : Cách 1: Cho hỗn hợp tan dung dịch HCl. Cho dung dịch thu tác dụng với Al lấy kim loại sinh hoà tan tiếp vào dung dịch HCl Þ thu Cu skkn Cách 2: Hoà tan Al dung dịch HCl thu H2 Khử hỗn hợp oxit Þ kim loại Hồ tan kim loại dung dịch HCl Þ thu Cu Cách 3: Khử hỗn hợp Al, Hoà tan sản phẩm vào dung dịch HCl Þ thu Cu Bài 3. Từ FeS2, BaCl2, khơng khí, nước: Viết phương trình phản ứng điều chế BaSO4 Hướng dẫn: Từ FeS2 điều chế H2SO4 Từ BaCl2 và H2SO4 điều chế BaSO4 c Bài tập tự giải Bài 1. Từ nguyên liệu là: Pyrit ( FeS2), muối ăn, nước chất xúc tác Em viết phương trình điều chế ra: Fe2(SO4)3, Fe(OH)3 và Fe(OH)2 Bài 2. Từ CuCl2, dung dịch NaOH, CO2 Viết phương trình hóa học điều chế CaO, CaCO3 Bài 3. Từ dung dịch: CuSO4, NaOH , HCl, AgNO3 có thể điều chế muối ? oxit bazơ nào? Viết phương trình hóa học để minh họa Bài 4. Từ chất: Al, O2, H2O, CuSO4(r), Fe, ddHCl Hãy viết phương trình hóa học điều chế: Cu, Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2 (Tất chất nguyên liệu phải sử dụng) 7.3.4. Dạng 4. Tách chất - Tinh chế a Phương pháp: - Xây dựng sơ đồ tách chất khỏi hỗn hợp giấy nháp A AXtan skkn A (tái tạo) Hỗn hợp B B¯, (thu trực tiếp) - Trong sơ đồ tách ứng với mũi tên(à) phản ứng - Trình bày theo bước: + Nêu cách làm thí nghiệm theo sơ đồ + Nêu tượng thí nghiệm + Viết phương trình tượng thí nghiệm Một số ý: - Đối với hỗn hợp rắn: X thường dung dịch để hoà tan chất A - Đối với hỗn hợp lỏng (hoặc dung dịch): X thường dung dịch để tạo kết tủa khí - Đối với hỗn hợp khí: X thường chất để hấp thụ A (giữ lại dung dịch) - Ta thu chất tinh khiết chất khơng lẫn chất khác trạng thái b Bài tập áp dụng Bài 1. Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Cu, Al, Fe ( phương pháp hóa học) Hướng dẫn: Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc dư, Al tan cịn Fe, Cu khơng tan Từ NaAlO2 tái tạo Al theo sơ đồ: NaAlO2 ® Al(OH)3 ® Al2O3 Al skkn Hịa tan Fe,Cu vào dung dịch HCl dư, thu Cu khơng tan Phần nước lọc tái tạo lấy Fe: FeCl2® Fe(OH)2 ® FeO ® Fe Bài 2. Bằng phương pháp hóa học, tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, SiO2 Hướng dẫn: Dễ thấy hỗn hợp gồm: oxit bazơ, oxit lưỡng tính, oxit axit Vì nên dùng dung dịch HCl để hòa tan, thu SiO2 Mẫu chất rắn tan là Al2O3 và CuO, phần không tan là SiO2 .Ta tách lấy phần chất không tan SiO2 Al2O3+ 6HCl CuO+ 2HCl 2AlCl3 + 3H2O CuCl2+ H2O Cho phần dung dịch vào dung dịch NaOH dư, tách riêng phần kết tủa nung lên thu CuO, Phần dung dịch lại cho sục CO2 vào thu kết tủa, nung kết tủa thu Al2O3 AlCl3 + NaOH NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 $+ 2NaCl Cu(OH)2 CuO + H2O CO2+ H2O + NaAlO2 2Al(OH)3 NaHCO3 + Al(OH)3$ Al2O3 + 3H2O Bài 3. Nêu cách làm khí: Mêtan lẫn etilen Hướng dẫn: Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Br2 dư, etilen bị giữ lại dung dịch skkn CH2=CH2 + Br2 CH2 Br- CH2Br Khí cịn lại CH4 c Bài tập tự giải Bài 1. Một loại muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4 Hãy trình bày cách loại bỏ tạp chất để thu muối ăn tinh khiết Bài 2. Tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau: a) Bột Cu bột Ag b) Khí H2, Cl2, CO2 c) H2S, CO2, H2O N2 d) Al2O3, CuO, FeS, K2SO4 Bài 3. Một hỗn hợp gồm chất: CaCO3, NaCl, Na2CO3 Hãy nêu phương pháp tách riêng chất Bài 4. Trình bày phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp: BaCl2, MgCl2, NH4Cl 7.3.5 Dạng Nhận biết chất hóa học a Phương pháp: * Các dạng nhận biết chất hóa học - Nhận biết chất với thuốc thử tự chọn - Nhận biết chất thuốc thử qui định - Nhận biết không dùng thuốc thử * Các bước giải tập nhận biết chất hóa học gồm : Bước 1: Chia mẫu chất cần nhận biết (có đánh dấu mẫu chia với mẫu gốc) skkn Bước 2: Chọn thuốc thử tiến hành nhận biết Bước 3: Nêu tượng kèm theo dấu hiệu tiến hành thử mẫu với Bước 4: Viết phương trình phản ứng xáy (nếu có) ghi dấu hiệu đặc trưng phản ứng < như #(bay hơi), $(kết tủa), màu sắc… * Chú ý: - Trường hợp cho thuốc thử hạn chế: Nếu dùng hết thuốc thử mà không nhận biết hết chất ta có quyền dùng sản phẩm phản ứng biết làm thuốc thử - Trường hợp nhận biết không cho thuốc thử bắt buộc phải kẻ bảng, chất nhận biết thuốc thử * Tóm tắt thuốc thử dấu hiệu nhận biết số chất a) Các chất vô cơ : Chất cần Thuốc thử Dấu hiệu ( Hiện tượng) nhận biết Dung dịch Q tím Q tím ® đỏ dịch Q tím Q tím ® xanh axit Dung bazơ (kiềm) Axit sunfuric muối sunfat Axit clohiđric Phênolphtalein Dung dịch BaCl2, Phênolphtalein ® đỏ Kết tủa trắng: BaSO4 ¯ Ba(OH)2 Dung dịch AgNO3 Kết tủa trắng : AgCl ¯ skkn muối clorua Muối Cu Kết tủa xanh lơ: Cu(OH)2 ¯ ( xanh lam) Muối Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ caFe(II) nc : dung dch lc 2Fe(OH)2+H2O+ẵO2đ2Fe(OH)3(Trng nht Dung dịch kiềm Muối Fe(III) (ví dụ NaOH… ) (dung xanh) (nâu đỏ) Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 dịch vàng nâu) Dung dịch Kết tủa keo tan kiềm dư : muối Al, Cr (III) … Al(OH)3 ¯ (trắng) Dung dịch kiềm, (muối dư kim loại Cr(OH)3 ¯ (xanh xám) Al(OH)3+NaOH®NaAlO2+2H2O lưỡng tính ) Muối amoni Muối Dung dịch kiềm, đun nhẹ Khí mùi khai: NH3 Dung dịch AgNO3 Kết tủa vàng: Ag3PO4 ¯ Axit mạnh Khí mùi trứng thối: H2S photphat Muối sunfua Dung dịch CuCl2, Kết tủa đen: CuS ¯, PbS¯ skkn Pb(NO3)2 Muối cacbonat muối sunfit Muối nitrat Axit (HCl, H2SO4) Có khí ra: CO2 , SO2 (mùi xốc) Nước vơi Nước vôi bị đục: CaCO3¯, CaSO3 ¯ Dung dịch Dung dịch màu xanh, có khí màu nâu H2SO4 đặc/Cu NO2 Kim loại hoạt Dung dịch động Có khí bay ra: H2 (Từ axit(HCl,H2SO4) Mg à trước H) Kim loại đầu dãy : K, Ba, Ca, Na Kim lưỡng H 2O Có khí (H2 ), nhiều nhiệt Đốt cháy, quan Na (vàng); K (tím); Li (đỏ tía); Ca (đỏ sát màu lửa cam); Ba (lục vàng)… loại Dung dịch kiềm Kim loại tan, sủi bọt khí (H2) tính: Al, Zn,Cr Kim loại yếu: Kim loại tan, có khí màu nâu (NO2 ) Cu, Ag, Hg Dung dịch (dùng khơng có kim loại hoạt (thường để HNO3 đặc động) sau cùng) skkn BaO, Na2O, * K 2O CaO thuỷ tinh) CuO Ag2O MnO2, PbO2 Khí SO2 Hịa tan vào H2O Dung dịch HF Dung dịch HCl làm * Tan , tạo dung dịch đục *Dung dịch màu xanh lam : CuCl2 (đun nóng nhẹ MnO2, PbO2 ) * Kết tủa trắng AgCl ¯ * Có khí màu vàng lục: Cl2 Dung dịch Brơm Làm màu da cam ddBr2 Khí H2S Xuất chất rắn màu vàng (S) Khí SO3 Dung dịch BaCl2 Khí HCl; H2S Nước vơi bị đục ( kết tủa) : CaCO3 ¯, CaSO3 ¯ Có kết tủa trắng: BaSO4 ¯ Q tím ® đỏ Q tím tẩm nước Q tím ® xanh Khí Cl2 Khí CO dịch Chất rắn bị tan Nước vôi Khí O2 dung * Tan, tạo ddịch làm q tím ® đỏ Khí CO2 , SO2 Khí NH3 tạo tím ® xanh P O5 SiO2 (có Tan, Q tím màu (do HClO) Than nóng đỏ Than bùng cháy Đốt khơng Cháy, lửa màu xanh nhạt khí skkn q ... tài ? ?Phương pháp giải tập lý thuyết hóa học trung học sở? ?? II Nội dung: Thực trạng việc giải tập hóa học lý thuyết trường trung học sở - Đa số học sinh lúng túng, chưa tự tin làm tập hóa học - Học. .. dạng tập chưa định hướng phương pháp giải tập - Kĩ tư chưa tốt, chưa biết vận dụng thành thạo kiến thức lý thuyết vào việc giải tập Vai trò tập lý thuyết - Bài tập hóa học nói chung,? ?bài tập lý thuyết? ?nói... liệu hệ thống hóa số dạng tập lý thuyết bậc THCS nhằm giúp em củng cố nắm vững kiến thức, hiểu nắm rõ phương pháp làm tập lý thuyết Hóa Học? ? tạo tảng, sở để học sinh giải tốn hóa học tốt Từ đó,