ĐIỆN LI I Sự điện li Các dung dịch axit, bazơ và muối đều dẫn điện do trong các dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do gọi là các ion Cation (+) và Anion ( ) VD ion Na+.
ĐIỆN LI I Sự điện li: - Các dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện dung dịch chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion Cation: (+) Anion: (-) VD: ion Na+ , Cl-, Ca2+, SO42- Qúa trình phân li chất nước gọi điện li Những chất hòa tan nước phân li ion gọi chất điện li Axit, Bazo muối chất điện li NaCl Na+ + ClHNO3 H+ + NO3KOH K+ + OHCa(OH)2 Ca2+ + OHMgCl2 Mg2+ + ClMgSO4 Mg2+ + SO42(PHƯƠNG TRÌNH PHÂN TỬ: KOH + HCl KCl + H2O PHƯƠNG TRÌNH ION: K+ + OH- + H+ + Cl- K+ + Cl- + H2O PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN: OH- + H+ H2O) - Phân loại chất điện li: Các chất điện li mạnh: - Các chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion - Những chất điện li mạnh: muối tan, axit mạnh (HCl, HNO 3, H2SO4, HClO4), bazơ mạnh (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) VD: Tính nồng độ ion từ chất điện li sau: a NaOH 0.1M b Na2SO4 0.02 M c MgSO4 5M d K2S 0.06M e CaBr2 0.3M - Những chất điện li yếu: axit yếu (H2CO3, H2SO3, CH3COOH, H2S, HF, …); bazo yếu (Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2 ….) - Phương trình điện li: HF ⇄ H+ + FII Axit – Bazo – Muối: Axit: - Theo thuyết A – rê – ni – ut, axit chất hòa tan nước phân li proton H+ VD: HCl H+ + Cl- CH3COOH ⇄CH3COO- + H+ H3PO4 ⇄ H2PO4- + H+ H2PO4- ⇄ HPO42- + H+ HPO42- ⇄ PO43- + H+ Acid/ Axit HCl H2SO4 Tên gọi Acid clohidric Acid sunfuric HNO3 H2S Acid nitric Acid sunfuhidric H3PO4 Acid photporic H2CO3 Acid cacbonic H2SO3 Acid sunfurơ HNO2 Acid nitrơ Gốc acid ClHSO4SO42NO3HSS2H2PO4HPO42PO43HCO3CO32HSO3SO32NO2- Tên gọi Clorua Hidrosunfat Sunfat nitrat Hidrosunfua Sunfua Dihidrophotphat Hidrophotphat Photphat Hidrocacbonat Cacbonat Hidrosunfit Sunfit Nitrit Bazơ: - Theo thuyết A – rê – ni – ut, bazơ chất hòa tan nước phân li OH- NH3 bazơ - VD: KOH K+ + OHCa(OH)2 Ca2+ + OH- Tên gọi: kim loại + hóa trị (nhiều hóa trị) + hidroxit VD: NaOH natri hidroxit Fe(OH)2 sắt (II) hidroxit Muối: - Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+: amoni) anion gốc axit - Tên gọi: Kim loại + hóa trị (nhiều hóa trị) + gốc axit BTVN: (Ngày 12/07) Bài 1: Viết phương trình điện li tính nồng độ ion: a FeSO4 0.03 M d KClO 0.1 M b K2SO3 0.08 M e Ba(OH)2 0.04 M c Ca(NO3)2 0.4 M f (NH4)2CO3 0.25M Bài 2: Gọi tên hợp chất sau: AlCl3, MgHPO4, Fe(OH)3, ZnSO4, BaCO3, NaHS, KHSO3, NH4HSO4 Cu(OH)2, Fe(NO3)2, AgBr, NH4Cl, Ca3(PO4)2, NaNO2 Các hidroxit lưỡng tính: - Là hidroxit vừa có khả phân li theo kiểu axit tạo H+, vừa có khả phân li theo kiểu bazơ tạo OH- - Gồm: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2 - Phương trình điện li: Đây chất điện li yếu VD: Zn(OH)2 + Kiểu axit: Zn(OH)2 ⇄ ZnO22- + 2H+ + Kiểu bazơ: Zn(OH)2 ⇄Zn2+ + 2OHVD: Al(OH)3 + Kiểu axit: Al(OH)3 ⇄ AlO2- + H+ + H2O + Kiểu bazơ: Al(OH)3 ⇄Al3+ + 3OHVD: Viết pương trình điện li Cr(OH)3 Sn(OH)2 theo kiểu - Tên gọi số anion: ZnO22-: zincat; AlO2-: alumiant IV Sự điện li nước: - Nước chất điện li yếu Trong dung dịch có chất điện li mạnh thường bỏ qua điện li nước - Phương trình điện li: H2O ⇄ H+ + OH- (1) - Phương trình (1) coi cân có số cân Kw hay cịn gọi tích số ion nước KW = [H+].[OH-] Trong đó: [H+] nồng độ cân H+; [OH-] nồng độ cân OHTrong chương trình học đề không cho ta lấy KW = 10-14 V pH Chất thị axit – bazơ: pH: - Định nghĩa: pH đại lượng hóa học đánh giá nồng độ axit bazơ Quy ước: pH = - log[H+] ([H+] = 10-a pH = a; dùng máy tính casio: - log (…) =) VD: dung dịch HCl 0.01M [H+] = 0.01M pH = - log(0.01) = VD: dung dịch NaOH 0.01M [OH-] = 0.01 M [H+] = KW ¿¿ pH = - log(10−12 ¿ = 12 VD: dung dịch NaCl Phân tử NaCl không phân li H+ hay OH- Khi nước phân li [H+] = [OH-] = √ K W = √10−14=10−7 M pH = - log(10-7) = - Xét trường hợp sau: + TH1: [H+] = [OH-] [H+] = [OH-] ¿ √ 10 −14 =10−7 M pH = Ta gọi môi trường môi trường trung tính + TH2: [H+] > [OH-] [H+] > 10-7; [OH-] < 10-7 (M) pH < Ta gọi môi trường môi trường axit +TH3: [H+] < [OH-] [H+] < 10-7; [OH-] > 10-7 (M) pH > Ta gọi môi trường môi trường bazơ VD: Tính pH dung dịch sau cho biết môi trường dung dịch: a KOH 05M b H2SO4 0.005 M c KNO3 0.1M d HClO4 0.2M VD: Sắp xếp dung dịch sau nồng độ 0.1M theo mức độ pH tăng dần: HCl, H2SO4, NaOH, KCl, Ba(OH)2 VD: Trộn 500 mL dung dịch HCl 0.02M với 500 mL dung dịch H2SO4 0.05M Tính: a Số mol axit sau trộn? b Tổng nồng độ H+ dung dịch? c pH dung dịch thu được? V Chất thị: Qùy tím Phenolphatlei n < pH < 6 < pH < 8 < pH < 14 Màu đỏ Không đổi màu Màu xanh Không đổi màu Không đổi màu Màu hồng * Chú ý: Một số muối có tính acid, số muối có tính base, số muối có tính lưỡng tính - Tính acid: Muối NH4+ với gốc acid mạnh; HSO4-.Muối kim loại yếu trung bình với gốc aicd mạnh (từ Al trở đi) - Tính base: CO32-, SO32-, S2- Tính lưỡng tính: HCO3-, HS-, HSO3-, muối NH4+ với gốc acid có tính base VI Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li: Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng xảy ion Điều kiện để phản ứng xảy thỏa mãn điều kiện sau: + Sản phẩm sinh chất kết tủa + Sản phẩm sinh chất khí + Sản phẩm sinh chất điện li yếu (H2O axit yếu) Một số chất kết tủa màu sắc chúng: a Muối halogenua: - AgCl: màu trắng - AgBr: màu vàng nhạt - AgI: màu vàng đậm b Muối sunfat: - BaSO4: màu trắng c Muối cacbonat: - BaCO3/CaCO3/MgCO3: màu trắng d Muối sunfit: - BaSO3/CaSO3/MgCO3: trắng e Hidroxit: - Mg(OH)2: màu trắng - Fe(OH)2: màu trắng xanh - Fe(OH)3: màu nâu đỏ - Al(OH)3: màu trắng keo - Zn(OH)2: màu trắng - Cu(OH)2: màu xanh lam Ví dụ: VD 1: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 (PT phân tử) PT ion đầy đủ: Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- AgCl + NO3- + Na+ PT ion rút gọn: Ag+ + Cl- AgCl VD 2: Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O PT ion đầy đủ: 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O PT ion rút gọn: CO32- + 2H+ CO2 + H2O VD 3: NaOH + HCl NaCl + H2O PT ion rút gọn: OH- + H+ H2O VD 4: Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O PT ion đầy đủ: Mg(OH)2 + H+ + 2Cl- Mg2+ + 2Cl- + H2O PT ion rút gọn: Mg(OH)2 + H+ Mg2+ + H2O Chú ý: Các hiddroxit tan nước (kết tủa) tan tốt dung dịch axit mạnh VD 5: CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O PT ion đầy dủ: CaCO3 + H+ + 2Cl- Ca2+ + 2Cl- + CO2 + H2O PT ion rút gọn: CaCO3 + H+ Ca2+ + CO2 + H2O Chú ý: Các muối cacbonat, sunfit, sunfua tan nước (kết tủa) tan tốt dung dịch axit mạnh (trừ CuS) * Muối sunfua kết tủa: FeS : đen CuS: đen Ag2S: đen VD: H2S + FeCl2 FeS + HCl (không xảy ra) VD: FeS + HCl H2S + FeCl2 (xảy ra) VD: H2S + CuCl2 CuS + HCl (xảy ra) VD: NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O Bài tập: Viết ptpư xảy (nếu có) bao gồm pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn: Fe2(SO4)3 + NaOH MgCl2 + KNO3 NH4Cl + AgNO3 FeS + HCl H2SO4 + Ba(OH)2 BaCO3 + HCl NaHCO3 + HCl CuS + HCl NaHCO3 + NaOH 10 K2CO3 + NaCl 11 NaHSO4 + Na2S 12 AgNO3 + HF 13 BaCl2 + Na2CO3 14 FeSO4 + AgCl 14 Cu(NO3)2 + KOH 15 (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 ... trình điện li Cr(OH)3 Sn(OH)2 theo kiểu - Tên gọi số anion: ZnO22-: zincat; AlO2-: alumiant IV Sự điện li nước: - Nước chất điện li yếu Trong dung dịch có chất điện li mạnh thường bỏ qua điện. ..1 Các chất điện li mạnh: - Các chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion - Những chất điện li mạnh: muối tan, axit mạnh (HCl, HNO 3, H2SO4,... chất điện li: Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng xảy ion Điều kiện để phản ứng xảy thỏa mãn điều kiện sau: + Sản phẩm sinh chất kết tủa + Sản phẩm sinh chất khí + Sản phẩm sinh chất điện