Bài 29 Oxi ozon Bài 1 Phát biểu nào sau đây không đúng? A Oxi là một chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí B Oxi ít tan trong nước, oxi hóa lỏng khi bị nén ở áp suất thấp và nhiệt độ thấp[.]
Bài 29: Oxi - ozon Bài 1: Phát biểu sau khơng đúng? A Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Oxi tan nước, oxi hóa lỏng bị nén áp suất thấp nhiệt độ thấp C Oxi lỏng chất lỏng màu xanh nhạt, sôi -183oC D Oxi có dạng thù hình ozon (O3) Hướng dẫn giải: Chọn B A, C, D B sai oxi bị nén điều kiện nhiệt độ thấp áp suất cao Bài 2: Sản xuất oxi từ khơng khí cách A hố lỏng khơng khí B chưng cất khơng khí C chưng cất phân đoạn khơng khí D chưng cất phân đoạn khơng lỏng Hướng dẫn giải: Đáp án D Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Bài 3: Trong phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2 Phát biểu sau nói phân tử H2O2? A Là chất oxi hoá B Là chất khử C Vừa chất oxi hố, vừa chất khử D Khơng chất oxi hố, khơng chất khử Hướng dẫn giải: Đáp án C −1 −2 O + 1e → O −1 2O → O + 2e Vậy H2O2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử Bài 4: Hiện tượng quan sát sục khí ozon vào dung dịch kali iotua (KI) A Nếu nhúng giấy quỳ tím vào giấy quỳ chuyển sang màu xanh B Nếu nhúng giấy tẩm hồ tinh bột vào chuyển sang màu xanh C Có khí khơng màu, khơng mùi D Tất tượng Hướng dẫn giải: Đáp án D PTHH: O3 + KI + H2O → O2 ↑ + 2KOH + I2 A dd thu có KOH làm quỳ chuyển xanh B dung dịch thu chứa I2 tạo với tinh bột hợp chất xanh tím C O2 khí khơng màu, khơng mùi Bài 5: Trong cách đây, cách dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm A Điện phân H2O B Phân huỷ H2O2 với chất xúc tác MnO2 C Điện phân CuSO4 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Hướng dẫn giải: Đáp án B Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế O2 cách phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2: MnO2 2H2O2 ⎯⎯⎯ → 2H2O + O2 Bài 6: Phản ứng không xảy t → 2MgO A 2Mg + O2 ⎯⎯ o t → 2CO2 + 3H2O B C2H5OH + 3O2 ⎯⎯ o t → 2Cl2O7 C 2Cl2 + 7O2 ⎯⎯ o t → 2P2O5 D 4P + 5O2 ⎯⎯ Hướng dẫn giải: Đáp án C o O2 không phản ứng trực tiếp với Cl2 Bài 7: Khi cho 20 lít khí oxi qua máy tạo ozon, có 9% thể tích oxi chuyển thành ozon Hỏi thể tích khí bị giảm lít? (các điều kiện khác khơng thay đổi) A lít B 0,9 lít C 0,18 lít D 0,6 lít Hướng dẫn giải: Đáp án D PTHH: 3O2 → 2O3 → VO2 (phan ung) = 20.9 = 1,8(l) → VO3 = 1,2 lít 100 → Vgiam = VO2 (phan ung) − VO3 = 0,6 lít Bài 8: Cho nổ hỗn hợp gồm 2ml hiđro 6ml oxi bình kín Hỏi sau nổ, đưa bình nhiệt độ phịng, giữ ngun áp suất ban đầu, bình cịn khí với thể tích bao nhiêu? A 4ml O2 B 2ml O2 C 1ml H2 D 5ml O2 Hướng dẫn giải: Đáp án D t → 2H2O PTHH: 2H2 + O2 ⎯⎯ o Bđ: Pư: 2→ → Sau: ml ml ml → VO2 (du) = ml Bài 9: Đốt cháy chất X O2 vừa đủ ta thu hỗn hợp khí CO2 SO2 có tỉ khối so với hiđro 28,667 tỉ khối X so với khơng khí nhỏ Xác định cơng thức phân tử X A CS2 B CS C H2S D C3S2 Hướng dẫn giải: Đáp án A Gọi số mol CO2 x, số mol SO2 y 44x + 64y x → = 28,667.2 → = x+y y → n CO2 n SO2 = ⇒ Trong hợp chất X số mol nguyên tử C số mol nguyên tử S ⇒ Cơng thức đơn giản (CS2)nOz Vì tỉ khối X so với khơng khí nhỏ ⇒ n = 1, z = Vậy công thức X CS2 Câu 10: Hai bình cầu tích Nạp oxi vào bình thứ Nạp oxi ozon hóa vào bình thứ hai Nhiệt độ áp suất hai bình Đặt hai bình hai đĩa cân thấy khối lượng hai bình khác 0,21 gam Số gam ozon có bình oxi ozon hóa A 0,63 B 0,65 C 0,67 D 0,69 Hướng dẫn giải: Đáp án A Khối lượng bình khác chênh lệch khối lượng x mol O bình x mol O2 bình ⇒ 0,21 = 48x – 32x ⇒ x = 0,013125 mol ⇒ Số gam O3 = 0,63g Bài 11: Sau ozon hố thể tích oxi thấy thể tích giảm 5,00ml Tính thể tích ozon tạo thành thể tích oxi tham gia phản ứng để tạo thành ozon? Biết thể tích nói đo điều kiện A 10; 15 B 15; 10 C 5; 15 D 15; Hướng dẫn giải: Đáp án A 3O2 2O3 ml 2ml giảm 1ml xml yml giảm 5ml Vậy x = 15 ml y =10 ml Bài 12: Hỗn hợp khí A gồm O2 O3, tỷ khối hỗn hợp A H2 19,2 Một mol hỗn hợp khí A đốt cháy mol khí CO (ở điều kiện) A B 1,2 C 2,4 D Hướng dẫn giải: Đáp án C MA = 38,4 Giả sử A có cơng thức trung bình On, ta có: 16n = 38,4 ⇒ n = 2,4 A có cơng thức trung bình O2,4 Ta có nA = mol ⇒ nO = 2,4 mol PT đốt cháy: CO + 2,4 mol [O] CO2 2,4 mol Bài 13: Để thu 6,72 lít O2 (đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn gam tinh thể KClO3.5H2O (khi có MnO2 xúc tác)? A 21,25 gam B 42,50 gam C 63,75 gam D 85,00 gam Hướng dẫn giải: Đáp án B n O2 = 0,3 mol Phương trình hóa học t 2KClO3 ⎯⎯ → 2KCl + 3O2 o n KClO3 = 0,2 mol n KClO3 5H2O = 0,2 mol mKClO3 = 0,2.(122,5 + 5.18) = 42,5g Bài 14: Thêm 3,0 gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl KClO3 Trộn kĩ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hồn tồn, thu chất rắn cân nặng 152 gam Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp muối dùng A %mKClO3 = 62,18%;%mKCl = 37,82% B %mKClO3 = 37,82%;%mKCl = 61,18% C %mKClO3 = 45%;%mKCl = 55% D %mKClO3 = 60%;%mKCl = 40% Hướng dẫn giải: Đáp án A Ta có khối lượng chất rắn giảm khối lượng oxi ngồi → mO2 = 197 + − 152 = 48g → n O2 = 1,5 mol Phương trình hóa học: t → 2KCl + 3O2 2KClO3 ⎯⎯ o → n KClO3 = mol → %m KClO3 = 1.122,5 100% = 62,18% 197 → %mKCl = 37,82% Bài 15: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D AgNO3 Hướng dẫn giải: Đáp án C t 2KClO3 ⎯⎯ → 2KCl + 3O2 122,5 48 (g) 100 .39 (g) o t 2KMnO4 ⎯⎯ → O2 + K2MnO4 + MnO2 158 16 (g) 100 10,1 (g) o t 2KNO3 ⎯⎯ → O2 + 2KNO2 101 .16 (g) 100 15,84 (g) o t 2AgNO3 ⎯⎯ → O2 + 2Ag + 2NO2 170 16 (g) 100 9,4 (g) Vậy KClO3 tạo lượng O2 lớn Bài 16: Hỗn hợp A gồm oxi ozon có tỉ khối so với hiđro 19,2 Hỗn hợp B gồm H2 CO Số mol hỗn hợp A cần để đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp B A 2,08 mol B 0,417 mol C 2,40 mol D 1,25 mol Hướng dẫn giải: Đáp án B MA = 19,2.2 = 38,4 g/mol Quy hỗn hợp A O Sơ đồ phản ứng: H2 + O → H2O; CO + O → CO2 n O = n H2 + n CO = n B = mol → mA = 16 gam o → nA = 16 = 0,417 mol 38,4 Bài 17: Cho 6,72 lít hỗn hợp gồm oxi clo (đktc) phản ứng vừa đủ với hỗn hợp rắn gồm 0,1 mol Mg 0,2 mol Al Tính % khối lượng oxi hỗn hợp ban đầu A 33,33% B 66,67% C 18,4% D 81,8% Hướng dẫn giải: Đáp án C Gọi số mol Cl2 O2 x , y ⇒ x + y = 0,3 mol (1) Ta có: o +2 Mg → Mg + 2e 0,1 Cl + 2e → 2Cl 0, mol x +3 0,6 Bảo toàn e: n 2x mol −2 Al → Al+ 3e 0, −1 - O + 4e → 2O mol e cho = n y e 4y mol nhận ⇒ 2x + 4y = 0,8 (2) Từ (1) (2) → x = 0,2 y = 0,1 0,1.32 → %mO2 = 100% = 18,4% 0,1.32 + 0,2.71 Bài 18: Cho 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2 (ở đktc) tác dụng vừa hết với 7,5 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al tạo 21,35 gam hỗn hợp oxit muối clorua hai kim loại Thành phần % khối lượng Mg Al Trong Y A 66,67 % 33,33 % B 33,33% 66,67 % C 36 % 64% D 64 % 36% Hướng dẫn giải: Đáp án D Bảo toàn khối lượng: mX = mhh sau - mkim loại = 21,35 – 7,5 = 13,85 g Gọi số mol Cl2 O2 x, y ta có: x + y = 0,25 (1) 71x + 32y = 13,85 (2) Từ (1) (2) → x = 0,15 y = 0,1 Gọi số mol Mg, Al a,b ta có: 24a + 27b = 7,5 (3) Mà o +2 Mg → Mg + 2e a 2a Cl2 mol +3 Al → Al+ 3e b 3b 0,15 → mol −1 - + 2e → 2Cl 0,3 mol −2 O2 + 4e → 2O 0,1 0,4 mol Ta có: ∑ne cho = ∑ne nhận → 2a + 3b = 0,7 mol (4) Từ (3) (4) → a = 0,2 y = 0,1 Vậy % mMg = 64% %mAl = 36 % Bài 19: Trong bình kín đựng O2 to P1 (atm), bật tia lửa điện, đưa to ban đầu áp suất P2 (atm) Dẫn khí bình qua dung dịch KI dư thu dung dịch X 2,2848 lít khí (ở đktc) Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch H2SO4 0,08M Hiệu suất phản ứng ozon hóa giá tị P2 so với P1 A 80% P2 = 0,9P1 B 16,667% P2 = 0,944P1 C 16,86% P2 = 0,5P1 D Đáp án khác Hướng dẫn giải: Đáp án B n O2 du = 0,102 mol ⎯⎯ → 2O3 (1) 3O2 ⎯ ⎯ O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2 + I2 (2) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O n KOH = 2n H2SO4 = 0,024 mol n O3 = n O2 (2) = n KOH = 0,012 mol → n O2 (1) = 0,018 mol n O2 sinh phản ứng (2) + n O2 → n O2 → n O2 dư (1) ban đầu dư (1) = 0,102 = 0,09 mol = 0,09 + 0,018 = 0,108 mol → H = 16,667 % Ta có n O2bd P1 0,108 18 = = = P2 n O2 du + n O3 0,09 + 0,012 17 → P2 = 0,944P1 Bài 20: Nhiệt phân hoàn toàn 22,26 gam hỗn hợp X gồm KClO3; KMnO4 KCl thu 3,36 lít khí O2 (đktc) hỗn hợp Y gồm KCl; K2MnO4; MnO2 KCl chiếm 51,203% khối lượng Hịa tan hết hỗn hợp Y cần dùng dung dịch HCl 32,85% (đun nóng) thu dung dịch Z Nồng độ phần trăm KCl có dung dịch Z A 17,51% B 21,88% C 26,26% D 24,02% Hướng dẫn giải: Đáp án C Bảo toàn khối lượng: mX = mY + mO2 → mY = 22,26 – 0,15.32 = 17,46 gam 17,46.51,203 = 8,94g → n KCl = 0,12 mol 100 Gọi số mol KClO3, KMnO4, KCl : x, y, z Ta có hệ phương trình : → m KCl = 122,5x + 158y + 74,5z = 22,26 x = 0,08 → y = 0,06 1,5x + 0,5y = 0,15 x + z = 0,12 z = 0,04 → n K2MnO4 = 0,03 mol;n MnO2 = 0,03 mol K2MnO4 + 8HClđặc → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O 0,03 0,24 0,06 0,06 MnO2 + 4HClđặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,03 0,12 0,03 ∑mKCl = 8,94 + 0,06.74,5 = 13,41 gam m Cl2 = 0,09.71 = 6,39g ∑nHCl = 0,36 mol → mHCl = 13,14 gam → mdd HCl = 40 gam → mdd sau phản ứng = mY + mdd HCl – mCl2 = 17,46+40-6,39 = 51,07gam → C%KCl = 13,41 100 = 26,26 % 51,07 Bài 21: Để thu 3,36 lít O2 (đktc) cần phải nhiệt phân hoàn toàn lượng KClO3 5H2O là: A 21,25g B 12,25g C 31,875g D 63,75 g Hướng dẫn giải: Đáp án A Tính tốn theo PTHH : KClO3 5H2O → KCl + 1,5 O2 + H2O n O2 = 0,15 mol Theo PTHH ta có : n KClO3 5H2O = 0,1 mol → mKClO3 5H2O = 21,25g Bài 22: Để nhận biết O2 O3 ta dùng chất nào? A dung dịch KI hồ tinh bột B Ag C PbS (đen) D Đốt cháy cacbon Hướng dẫn Đáp án D Để nhận biết O2 O3 ta dùng cách đốt cháy cacbon Bài 23: Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa lâu ngày: A ozon khí độc B ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính tảy màu D Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi Hướng dẫn giải: Đáp án D Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi Bài 24: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi – lưu huỳnh là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Hướng dẫn giải: Đáp án A Nhóm oxi – lưu huỳnh hay nhóm VI A, có electron lớp ngồi Bài 25: Khí sau trì sống? A N2 B Cl2 C CO2 D O2 Hướng dẫn giải: Đáp án D O2 Là khí trì sống, cháy Động vật cần hô hấp để lấy oxi nuôi sống tế bào Bài 26: Cho gam kim loại R có hóa trị khơng đổi tác dụng với oxi tạo 10 gam oxit Kim loại R A Fe B Zn C Ca D Mg Hướng dẫn giải: Đáp án D mO2 + mKL = moxit → mO2 = 4g → n O2 = 0,125 mol Bảo toàn electron → x.n R = 4n O2 → n R x = 0,5 với x = → nR = 0,5 mol → MR = 12 (loại) với x = → nR = 0,25 mol → MR = 24 (chọn Mg) với x = → nR = 0,5 / mol → MR = 36 (loại) Kim loại Mg Bài 27: Oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh A oxi có độ âm điện lớn B oxi có electron lớp ngồi C oxi có nhiều tự nhiên D oxi chất khí Hướng dẫn giải: Đáp án A Độ âm điện lớn → dễ nhận e để đạt cấu hình bền vững Bài 28: Chọn câu đúng: A Khí oxi ozon hai dạng thù hình ngun tố oxi B Oxi lỏng khí oxi hai dạng thù hình nguyên tố oxi C Oxi lỏng ozon hai dạng thù hình nguyên tố oxi D Cả A C Hướng dẫn giải: Đáp án D Oxi lỏng hay oxi dạng khí O2 Bài 29: Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất sau đây? A CaCO3 B KMnO4 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Hướng dẫn giải: Đáp án B t → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 ⎯⎯ o Bài 30: Phương pháp sau dùng để điều chế O2 phịng thí nghiệm? A Điện phân nước B Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2 C Điện phân dung dịch CuSO4 D Chưng cất phân đoạn không khí lỏng Hướng dẫn giải: Đáp án B 2H2O2 → 2H2O + O2 Trong phịng thí nghiệm cần chọn phương pháp đơn giải dễ thực A, C, D sinh khí O2 cần dụng cụ máy móc phức tạp điều chế ... Kim loại Mg Bài 27: Oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh A oxi có độ âm điện lớn B oxi có electron lớp ngồi C oxi có nhiều tự nhiên D oxi chất khí Hướng dẫn giải: Đáp án A Độ âm... giải: Đáp án D Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi Bài 24: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi – lưu huỳnh là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4... (n-1)d10ns2np4 Hướng dẫn giải: Đáp án A Nhóm oxi – lưu huỳnh hay nhóm VI A, có electron lớp ngồi Bài 25: Khí sau trì sống? A N2 B Cl2 C CO2 D O2 Hướng dẫn giải: Đáp án D O2 Là khí trì sống, cháy