Bài 1

Bài 1 Bài 1 (ĐH 2 điểm; CĐ 2,5 điểm) 1 Cho lá sắt kim loại vào * Dung dịch H2SO4 loãng * Dung dịch H2SO4 loãng có một lượng nhỏ CuSO4 Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết các phương trình phản ứn[.]

Bài (ĐH: điểm; CĐ: 2,5 điểm) Cho sắt kim loại vào: * Dung dịch H2SO4 loãng * Dung dịch H2SO4 lỗng có lượng nhỏ CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích viết phương trình phản ứng trường hợp Trình bày phương pháp tách: * Fe2O3 khỏi hỗn hợp Fe2O3, Al2O3, SiO2 dạng bột * Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe dạng bột Với trường hợp dùng dung dịch chứa hóa chất lượng oxit kim loại cần tách giữ nguyên khối lượng ban đầu Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện Bài (ĐH: điểm; CĐ: 1,5 điểm) Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A lượng dư nước, dung dịch D phần không tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng xảy  (Biết môi trường axit, MnO4 bị khử thành Mn2+) Bài (ĐH: 1,5 điểm; CĐ: 1,5 điểm) Hợp chất hữu A1 mạch hở, không phân nhánh chứa loại nhóm chức, có cơng thức phân tử C8H14O4 Cho A1 tác dụng với dung dịch NaOH thu rượu CH3OH muối natri axit hữu B1 * Viết công thức cấu tạo A1 Gọi tên A1 axit B1 Viết phương trình phản ứng * Viết phương trình phản ứng điều chế tơ nilon-6,6 từ B1 chất hữu thích hợp * Viết phương trình phản ứng điều chế nhựa phenolfomanđehit có cấu tạo mạch thẳng từ rượu metylic, chất hữu thích hợp chất vô cần thiết Ghi rõ điều kiện phản ứng Bài (ĐH: 1,5 điểm; CĐ: điểm) * X Y hai hiđrocacbon có công thức phân tử C5H8 X monome dùng để trùng hợp thành cao su isopren; Y có mạch cacbon phân nhánh tạo kết tủa cho phản ứng với dung dịch NH3 Ag2O Hãy cho biết công thức cấu tạo X Y Viết phương trình phản ứng xảy * Từ X, xenlulozơ, chất vơ cơ, xúc tác cần thiết, điều chế chất hữu M theo sơ đồ phản ứng sau: Cho biết D4 sản phẩm phản ứng cộng HCl vào nguyên tử cacbon vị trí 1,4 X; D6 3-metylbutanol-1 Xác định công thức cấu tạo chất hữu D1, D2, D3, D4, D5, D6, M viết phương trình phản ứng hóa học xảy Bài (ĐH: điểm) Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Z1 cịn lại 1,46 gam kim loại * Viết phương trình phản ứng xảy * Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 * Tính khối lượng muối dung dịch Z1 Bài (ĐH: điểm; CĐ: 2,5 điểm) Hỗn hợp A gồm axit no đơn chức hai axit không no đơn chức chứa liên kết đôi, dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2M Để trung hoà vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1M, dung dịch D Cô cạn cẩn thận D 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Xác định cơng thức cấu tạo có axit tính khối lượng chúng hỗn hợp A Bài (2 điểm) (1 điểm) a) Lúc đầu xuất bọt khí từ sắt, sắt tan dần Sau khí chậm dần, bọt khí bám bề mặt sắt ngăn tiếp xúc sắt với dung dịch H2SO4 Fe  H 2SO4 FeSO4  H  b)  Lúc đầu bề mặt sắt có kim loại màu đỏ bám vào, sau khí nhanh hơn, sắt bị hịa tan nhanh có ăn mịn điện hóa Fe  CuSO4 FeSO4  Cu   Trong dung dịch H2SO4, sắt kim loại cực âm, kim loại đồng cực dương Tại cực âm, sắt kim loại bị oxi hóa: Fe  2e  Fe2+ Tại cực dương, ion H+ bị khử: 2H+ + 2e  H2 (1 điểm) a) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, Fe2O3 khơng tan, lọc, tách ta Fe2O3, Al2O3 SiO2 tan phản ứng: Al 2O3  2NaOH2NaAlO2  H 2O SiO2  2NaOHNa2SiO3  H 2O b) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch muối sắt (III) dư FeCl3, Fe2(SO4)3 , Ag không phản ứng, lọc tách bạc Kim loại đồng sắt tan phản ứng : Cu 2FeCl3 2FeCl2  CuCl2 Fe  2FeCl3 3FeCl2 Bài (1 điểm)  Hoà tan hỗn hợp A vào lượng dư nước có phản ứng: BaO H 2O Ba(OH)2 Ba(OH)2  Al 2O3 Ba(AlO )2  H 2O Dung dịch D Ba(AlO2)2 Phần không tan B: FeO Al2O3 dư (Do E tan phần dung dịch NaOH)  Sục khí CO2 dư vào D: Ba(AlO )2  2CO2  4H 2O 2Al (OH)3  Ba(HCO3)2  Cho khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng sau: FeO CO Fe  CO2 Chất rắn E: Fe Al2O3  Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư: Al 2O3  2NaOH2NaAlO2  H 2O Chất rắn G: Fe  Cho G tác dụng với dung dịch H2SO4 Fe  H 2SO4 FeSO4  H dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 2KMnO4  10FeSO4  8H 2SO4 2MnSO4  5Fe2 (SO4 )3  K 2SO4  8H 2O Bài (1,5 điểm) A : CH3OOC  (CH2 )4  COOCH3 Đimetyl ađipat (Đimetyl hexanoat) B1 : HOOC (CH2 )4  COOH Axit ađipic (axit hexanđioic) CH3OOC  (CH2 )4  COOCH3  2NaOH t  2CH3OH  NaOOC (CH2 )4  COONa Phương trình điều chế tơ nilon: n HOOC (CH2 )4  COOH n H  NH  (CH2 )6  NH  H t  ( CO  (CH2 )4  CO  NH  (CH2 )6  NH )n  2nH2O Điều chế nhựa phenolfomanđehit CH3OH  CuO t  HCHO H 2O  Cu Hoặc Bài (1,5 điểm) Hoặc: , xt nCH2 C(CH3 )  CH CH2  t   CH2  C(CH3 ) CH  CH2  n CH3  CH(CH3 )  C CH  Ag2O  NH 3  2CH3  CH(CH3 )  C CAg  H 2O C6H10O5 n  nH2O H nC6H12O6 C6H12O6  men  giÊm   2C2H 5OH  2CO2 C2H 5OH  O2  men  giÊm   CH3COOH H 2O Bài (2 điểm) Cách Gọi số mol Fe tham gia phản ứng với HNO3 (1) x, số mol Fe3O4 tham gia phản ứng với HNO3 (2) y Fe  4HNO3  Fe(NO3 )3  NO  2H O (1) x 4x x x 3Fe3 O4  28HNO3 9Fe(NO3 )3  NO  14H O (2) 28.y y 3y 3 2Fe(NO3 )3  Fe  3Fe(NO3 )2 (3) y x  3y 3(x  3y) 2 Phản ứng xảy hồn tồn sau cịn dư kim loại nên HNO3 phản ứng hết Do xảy phản ứng (3) nên dung dịch Z1 dung dịch Fe(NO3)2 x 3y Số molFe phản ứngở (3) Theo (1), (2) đầu ta có: y nNO x  0,1 (I ) x  3y   56 x  (II )   232y 18,5  1,46 17,04   Giải hệ phương trình (I), (II) ta x = 0,09, y = 0,03 28y 28.0,03 nHNO3 4x  4.0,09  0,64 mol 3 0,64.1000 C M (HNO3 )  3,2 M 200 3(0,09  3.0,03).180 mFe(NO3 )2  48,6 (g) Cách Ba phản ứng (1, 2, 3) Đặt x, y số mol Fe Fe3O4 phản ứng Ta có hệ phương trình: 56x + 232y = 18,5 - 1,46 = 17,04 (a) 2x + y = 0,1 + 3y 2x - 2y = 0,3 (b) x  3y Từ (a), (b)  x = 0,18 mol Fe ; y = 0,03 mol Fe3O4 mFe(NO3 )2 (0,18  0,03.3).180 48,6 (g) nHNO3 (0,18  0,03.3).2  0,1 0,64 mol C M (HNO3 )  0,64 3,2 M 0,2 Bài (2 điểm) Cách Gọi công thức axit : C nH n1COOH, C mH m1COOH, C m1 H m1COOH với số mol tương ứng x, y, z Phản ứng với dung dịch NaOH đốt cháy: C nH n1COOH NaOH C nH n1COONa H O x x x C mH m1COOH NaOH C mH m1COONa H O y y y C m1 H m1COOH NaOH C m1 H m1COONa H O z z z 3n  C nH n1COOH O2  (n  1)CO2  (n  1)H O x (n  1)x (n  1)x 3m C mH m1COOH O2  (m 1)CO2  mH2 O y (m 1)y my 3m C m1 H m1COOH O2  (m 2)CO2  (m 1)H O z (m 2)z (m 1)z NaOHd­ HCl  NaCl H O 0,1 0,1 100.1 nNaOH d­  nHCl  0,1 1000 150.2 nNaOH bandÇu 0,3 1000 nNaOH ph¶n øng0,3  0,1 0,2 mmuối hữu = 22,89 - 0,1.58,5 = 17,04 Theo số liệu đầu bài, ta có hệ phương trình: x  yz 02  (14n  68)  (14m 66)y  (14m 80)z 17,04 (n  1)x  (m 1)y  (m 2)z.44  (n  1)x  my (m 1)z.18 26,72  Hay rút gọn 0,1 (1) x  y  z 0,2  (2) 14(nx my mz)  2x  14z 3,84 62(nx my mz)  18x  62z 17,92 (3)  Giải hệ phương trình, ta có: x = 0,1 ; y + z = 0,1(2) 14(0,1n + 0,1m) + 2.0,1 + 14z = 3,84 z = 0,26 - 0,1n - 0,1m với z > Suy 0,26 - 0,1n - 0,1m > n + m < 2,6 Do m số nguyên tử cacbon gốc axit chưa no phải ≥ 2, nên có nghiệm nhất: n = 0; m = Vậy axit là: HCOOH, mHCOOH 0,1.46 4,6 (g) C H COOH C H COOH (CH2 CH  CH2  COOH; CH3 CH CH COOH; mhỗn hợp axit 17,04  (0,2.23)  0,2.1 12,64 Gọi số mol C2H3COOH (M = 72) a, số mol C3H5COOH (M = 86) b a  b 0,1  72a  86b 12,64  4,6 8,04 Suy ra: a 0,04 mC2 H3COOH 0,04.72 2,88 gam b 0,06 mC3H5COOH 0,06.86 5,16 gam Cách Gọi công thức axit no CnH2n+1COOH, công thức chung axit không no là: C mH m1COOH với số mol tương ứng x y Phản ứng với dung dịch NaOH đốt cháy: C nH n1COOH  NaOH C nH n1COONa H O x x x C mH m1COOH  NaOH C mH m1COONa H O y y y 3n  C nH n1COOH  O2  (n  1)CO2  (n  1)H O x (n  1) x (n  1)x 3m O2  (m 1)CO2  (m 1)H O y (m 1)y (m 1)y nNaOH ban đầu = 150.2/1000 = 0,3 C mH m1COOH  NaOH dư + HCl = NaCl + H2O 0,1 0,1 0,1 100.1 nNaOH d­  nHCl  0,1 1000 nNaOH ph¶n øng0,3  0,1 0,2 m muối axit hữu = 22,89 - 0,1.58,5 = 17,04 Khối lượng bình NaOH tăng khối lượng CO2 H2O Có hệ phương trình: x  y 2  (14n  68)x  (14m 66)y 17,04   (n  1)x  (m 1)y 44 (n  1)x  my 1826,72 (x  y) 0,2   14(nx my)  66(x  y)  2x 17,04  62(nx my)  44(x  y)  18x 26,72 Giải hệ phương trình trên, ta được: x 0,1  y 0,1  nx my 0,26 0,1n  0,1m 0,26  n  m 2,6 Do axit chưa no có số nguyên tử cacbon gốc axit ≥ nên:  n 0  m 2,6     V i  m 2,6 nê n côngthứccủa3 axitlà : HCOOH C H COOH (CH2 CH  COOH) C3 H COOH (CH2 CH  CH2  COOH; CH3  CH CH COOH; mhỗn hợp axit 17,04 (0,2.23)  0,2.1 12,64 Gọi số mol C2H3COOH (M = 72) a, số mol C3H5COOH (M = 86) b a  b 0,1  72a  86b 12,64  4,6 8,04 Suy ra: a 0,04 mC2 H3COOH 0,04.72 2,88 gam b 0,06 mC3H5COOH 0,06.86 5,16 gam ... (m 1) y my 3m C m? ?1 H m1COOH O2  (m 2)CO2  (m 1) H O z (m 2)z (m 1) z NaOHd­ HCl  NaCl H O 0 ,1 0 ,1 100 .1 nNaOH d­  nHCl 0 ,1 1000 15 0.2 nNaOH bandầu 0,3 10 00 nNaOH phản øng0,3  0 ,1. .. mH m1COOH NaOH C mH m1COONa H O y y y C m? ?1 H m1COOH NaOH C m? ?1 H m1COONa H O z z z 3n  C nH n1COOH O2  (n  1) CO2  (n  1) H O x (n  1) x (n  1) x 3m C mH m1COOH O2  (m 1) CO2... gọn 0 ,1 (1) x  y  z 0,2  (2) ? ?14 (nx my mz)  2x  14 z 3,84 62(nx my mz)  18 x  62z ? ?17 ,92 (3)  Giải hệ phương trình, ta có: x = 0 ,1 ; y + z = 0 ,1( 2) 14 (0,1n + 0,1m) + 2.0 ,1 + 14 z =