Slide 1 Ho¸ häc 11 NỘi dung bµi häc Axit cacbonic và muối cacbonatCacbon mononooxit Hợp chất của cac bon Tính chất vật lý Tính chất hoá học Tính chất Tính chất hãa học Tín h chất vật lý Cacbon Đioxit[.]
Ho¸ häc 11 Hợp chất cac bon Cacbon mononooxit Tính chất vật lý Tính chất hố học Điề u chế Axit cacbonic muối cacbonat Cacbon Đioxit Tín h chất vật lý Tính chất hãa học NỘi dung bµi häc Điều chế Tính chất Ứng dụng Hỵp chÊt cđa c¸c bon A C¸c bonmonooxit I TÝnh chÊt vËt lÝ RÊt bỊn víi nhiƯt II.TÝnh chÊt ho¸ häc KhÝ CO độc Hợp chất bon A Các bonmonoaxit I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt ho¸ học Cacbonmonoaxit oxit không tạo muối ( oxit trung tính) 2, nhiệt độ cao CO chất khử mạnh - Tác dụng với oxi: 2CO + O2 to 2CO2 - T¸c dơng víi nhiỊu oxit kim CO loại + CuO to CO2 + Cu ? HÃy nêu ứng dụng khí CO? Bạn có biết khí CO gây - Khí CO sử chết người không? dụng làm nhiên liệu - Khí CO sinh lò khí than đặc biệt ñ bÕp - KhÝ CO lµ than ( Do bÕp không cung chất khử công cấp đầy đủ oxi cho than nghiệp luyện kim cháy).Đà có số trường hợp tử để điều chế vong ủ than nhà đóng kín cửa Đó nồng ®é khÝ sè kim lo¹i CO sinh tõ bÕp ủ phòng kín vượt mức cho phép Khí CO kết hợp với hemoglobin máu ngăn không cho máu nhận oxi cung cấp oxi cho tế bào sau gây tử vong cho người Hợp chất bon Khí Không khí Hình 3.3 lò gas Sơ đồ A Các bonmonoaxit I Tính chất vật lí II.Tính chất hoá III Điều chế học Trong phòng thí Trong nghiệp? nghiệm Khí CO đượccông điều chế * Phư ơng pháp lò ga:axit Thổi cách: Đun nóng fomic ướt: ãPhương pháp khí than không khí qua than nung đỏ (HCOOH) với H SO đặc Cho íc qua than nung o C +h¬iOn t CO HCOOH too CO + H22O ®á C + CO2 t0 2CO C + H2 O t CO + H2 S¶n phÈm gåm 25% CO S¶n phÈm cã khoảng 44% có N2, CO2, 1lư CO lại CO2, H2, N2, ợng nhỏ khí khác nước Hợp chất bon A Các bonmonooxit I TÝnh chÊt vËt lÝ II.TÝnh chÊt ho¸ häc III Điều chế Hợp chất bon B Cacbon ®ioxit I TÝnh chÊt vËt lý II.TÝnh chÊt ho¸ häc - Chất khí không màu a.III CO không cháy không trì cháy Điều chế - Nặng không khí (dCO2/kk = 44/29) * CO có nhiỊu øng dơng cđa nhiỊuphßng chÊt thÝ nghiƯm Trong - Điều kiệnđộc thường 1thể tích H tan thể - b.CO CO đư ợ c sử dụng làm chất tạo ga 2O hoà không chất oxiHCl hoátác nhiệt cao Cho 2dung dịch dụng độ với đá vôi tíchnư CO ớclàgiải khát CaCO + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 c CO oxit axit - CO màu,dùng linhđể động - CO (nưkhông ớc đá khô) bảo quản thực lỏng rắn Trong - Tác dụngcông với nướnghiệp c tạo dung dịch axit cacbonic - CO2 rắn dễ thăng hoa tạo môi ttrường lạnh phẩm CO2 + H2O H2CO3 - Dùng CO2 để a nhân tạo Người ta phun khô (gọi nướclàm đámư khô) - Tác dụng với dung dịch kiềm CO lỏng tầng mây làm lạnh mây CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O tạo mư a với oxit bazơ - Tác dụng * CO Khí+CO khí gây CaO CaCO3 hiệu ứng nhà kính Hợp chất bon C Axitcacbonic muối cacbonat I.Axitcacbonic (H2CO3) axitcacbonat bền tồn dung dịch II.Là Muối loÃng, dễ bị phân hủy 1.Tính chất H2CO3 H2O + CO2 a Tính tan Trong dung dịch phân li hai nÊc H2CO3 H+ + HCO3HCO3H+ + CO32- H2CO3 t¹o hai muèi: + Muèi cacbonat trung hoµ (chøa ion CO32- : Na2CO3, CaCO3, K2CO3…) B¶ng tÝnh tan cđa mét sè chÊt níc Cation Anion L i+ Na+ K+ NH4+ Cu2+ Ag + Mg2+ Ca2+ Sr2 + Ba2+ Zn2+ Hg2+ Al3 + Sn2 + Pb2+ Bi3+ Cr3 + Mn2+ Fe3+ Cl- T T T T T K T T T T T T T T I - T T T Br- T T T T T K T T T T T I T T I - T T T I- T T T T - K T T T T T K T T K T K - NO3- T T T T T T T T T T T T T - T T T T T CH3COO- T T T T T T T T T T T T T - T - - T - S2- T T T T K K - T T T K K - K K K - K - SO32- T T T T K K K K K K K K - - K K - K K SO42- T T T T T I T K K K T - T T K - T T T CO32- T T T T - K K K K K K - - - K K - K - SiO32- T T T - - - K K K K K - K - K - - K K CrO42- T T T T K K T I I K K K - - K K T K - PO43- K T T T K K K K K K K K K K K K K K K OH- T T T T K - K I I T K - K K K K K K K - Đa số muối cacbonat không tan ( CaCO3, MgCO3, BaCO3…) - ChØ cã mi cacbonat cđa kim lo¹i kiỊm, anoni muối hyđrocacbonat tan đựơc nước b, Tác dụng với axit c, Tác dụng với dung dịch kiềm Na2CO 2HCl CO2 2NaHCO + +Ca(OH) Na2CO3 2NaCl + Ca + CO3 H2O+ + Phản ứng3 nhiệt phân H 2O + 22H + CO COvíi + H 2O Muối cacbonat trung hoà kim loại kiỊm bỊn nhiƯt Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH Mi trung hoà kim loại khác nhiệt phân NaCl t0 + oxit NaHCO + HCl H2Okim + lo¹i CO CO Mi cacbonat axit nhiƯt ph©n to mi trung hoµ + CO2 HCO3- + H+ H 2O + CO2 H2O o CaCO t2HCl CaO + CO CaCO + CaCl +2 H2O + to Na2CO3 + CO2 + H2O CO2NaHCO3 CaCO3 + CO 2 Ứng dụng 2H+ Ca2+ + H 2O + Muèi cacbonat tan hay không tan tác dụng dễ dàng với dung dịch axit mạnh axit cacbonnic giải phóng khí cacbonic Củng cố Câu hỏi Để làm khí CO có lẫn tạp chất CO2 dùng hoá chất sau a Dung dịch KMnO4 b Dung dich Ca(HCO3)2 c Dung dÞch Br2 d Dung dÞch Ca(OH)2 D Cđng cố Câu hỏi HÃy điền dấu (+) vào trường hơp có dấu (-) vào trường hợp phản ứng hoá học xảy chất sau CO COCO NaHCO CO(kh NaNa NaHCO33(dd) (dd 2CO 2(khÝ) 2CO 3(dd) (khÝ) (dd) Ý) (khÝ) ) HCl (dd) HCl(dd) BaCl (dd) BaCl2(dd) Ca(OH) (dd) Ca(OH)2(dd ) _ _ _ _ + + + _ _ + + + Häc bµi,lµm bµi tËp theo câu hỏi 1,2,3,4,5 SGK trang 75 Tìm hiểu thªm ứng dụng cacbon đioxit, muối cacbonat Xin chân thành cảm ơn thầy giáo, cô giáo em học sinh Xin kính chúc mùa thao giảng thành công tốt đẹp Hẹn gặp lại Trịnh Kim Niên - Trường THPT Bán công Kiến Xương- TB ... H22O ®á C + CO2 t0 2CO C + H2 O t CO + H2 S¶n phẩm gồm 25% CO Sản phẩm có khoảng 44% có N2, CO2, 1lư CO lại CO2, H2, N2, ợng nhỏ khí khác nước Hợp chất bon A Các bonmonooxit I Tính chất vật lí... (dCO2/kk = 44/29) * CO cã nhiỊu øng dơng nhiềuphòng chất thí nghiệm Trong - Điều kiệnđộc thêng 1thÓ tÝch H tan thÓ - b.CO CO đư ợ c sử dụng làm chất tạo ga 2O hoà không chất oxiHCl hoátác nhiệt... I.Axitcacbonic (H2CO3) axitcacbonat rÊt kÐm bỊn tồn dung dịch II.Là Muối loÃng, dễ bị phân hủy 1. Tính chất H2CO3 H2O + CO2 a Tính tan Trong dung dịch phân li hai nấc H2CO3 H+ + HCO3HCO3H+ + CO32-