ÑAÙP AÙN

ÑAÙP AÙN ÑAÙP AÙN CAÂU HOÛI TRAÉC NGHIEÄM (PHAÀN LIEÂN KEÁT) 1 a) Lieân keát giöõa kim loaïi A vaø phi kim B coù khi laø lieân keát coäng hoùa trò (phaân cöïc) nhö AlCl3, HgI2, 2 b) CaF2, KCl 3 d) CCl[.]

ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM (PHẦN LIÊN KẾT) a) Liên kết kim loại A phi kim B có liên kết cộng hóa trị (phân cực) AlCl3, HgI2, b) CaF2, KCl d) CCl4 (ba chất BaCl2, KCl, MgO hợp chất ion) c) 1,7 Å S + 1e → S-(1,3) S- + 1e → S2-(1,3 x 1,3 = 1,69 ≈ 1,7) a) RS2- > RCl- > RK+ > RCa2+ (ion đẳng điện tử có R giảm dần Z tăng) c) Na+ thẩm thấu nhanh K+ RNa+ < RK+ a) Sai RK+ > RNa+ b) Sai RCl- > RNa+ d) Sai RCa2+ < RK+ d) H+ H+ có bán kính nhỏ b) BaF2 Ba (kim loại kiềm thổ gần cuối cột) F (có độ âm điện to nhất) nên BaF2 có % ion cao H2 (liên kết không phân cực) có % ion không Đối với hợp chất ion Az+Bz-, lượng mạng U tỷ lệ thuận với z tỉ lệ nghịch với khoảng cách gữa A B a) NaCl có U  lớn zazc= RCl-, RNa+ nhỏ CsCl có to nóng chảy thấp U CsCl  bé RCs+ lớn 10 Be (Z=4) Mg (Z=12) thuộc nhóm 2A, K (Z=19) thuộc nhóm 1A Trong chất trên, zBe=zMg=(2+) > zK=(1+) vaø rBe (112pm) < rMg (160 pm) < rK (227 pm) c) U BeO  > U MgO  > U KCl  độ tan nước (nếu kể đến lượng mạng tinh thể, không kể tới lượng hidrat hóa) độ tan nước cuûa BeO < MgO < KCl 11.b) AgF < AgBr < AgCl < AgI Cùng cation Ag+ (ion dễ cho liên kết cộng hóa trị) tính cộng hóa trị tăng dần từ AgF đến AgI bán kính anion tăng dần từ F- đến I- Tính cộng hóa trị cao, độ tan nước thấp 12.d) CsCl, Al2O3 CsCl có U  nhỏ nhất, Al2O3 tan nước UAl2O3  to 13* -6,02.1023.1,74756 1.(-1)(4,8 x 10 -10)2 U= (1 - 1/9) erg -8 (0,98 + 1,83)10 = -766,75 KJ/mol hay -766,75/4,18 = -183,3 Kcal/mol (1 cal: 4,18 J; erg: 10-7 J) 14 c) Tính cộng hóa trị tăng R anion tăng Rcation giảm, điện tích cation tăng a) Sai tính cộng hóa trị tăng dần từ HgCl đến HgI ( taêng theo Ranion: 181 pm (Cl-)/216 pm (I-)) b)Sai sulfur kim loại có tính cộng hóa trị cao oxid nên sulfur thường có độ tan thấp oxid (tham khảo: r(S 2-): 184 pm, r(O2-):140 pm) d) Sai Ba2+ dễ tạo liên kết có tính ion Al 3+ (có RAl3+ < RBa2+ zAl3+ > zBa2+ ) 15.d) a,b RLi+ < RNa+ , RI- > RCl- nên LiI có tính cộng hóa trị cao NaCl, LiI tan nhiều rượu, tan nước to nóng chảy thấp nhiều so với NaCl (440 oC so với 801oC) O 16.b) O O sp O O a) Sai liên kết O-O bền vòng căng (góc nối 60o xa góc O 109028’ sp3) c) Sai O O O có 10điện tử O O O O có 7điện tử d) Sai hai O hai đầu 17.a) SO2 tan nhiều CO2 SphânO tử phân cực, C O O không phân cực O b) Sai SO2 tan nhiều nước c) Sai khối lượng phân tử to không bắt buộc hợp chất tan nước (thí dụ đường) d) Sai lượng mạng tinh thể dùng cho chất rắn 18 BeCl2 thẳng hàng (a), BF3 tam giác phẳng (b) CCl4 tứ diện (c), PCl5 lưỡng tháp tam giác (d) 19 19.1.c) N có lai hóa sp3 NH3 19.2.a) Be coù lai hoùa sp BeF2 19.3.b) I có năm cặp điện tử ICl lai hoùa sp3d 19.4.d) Xe coù + = 12 điện tử (6 cặp) XeF nên Xe có lai hoùa sp3d2 19.5.d) S coù + = 12 điện tử (6 cặp) SF nên S có lai hóa sp3d2 19.6.c) N có điện tử (4 cặp) NH4+ nên N có lai hóa sp3 20.a) Công thức (2) sp3 (chú ý : sp3 sp2) Do ion H2PO2 có cấu tứ diện mà ion phát xuất từ H 3PO2 (mất H+ từ O-H) Vậy H 3PO2 có cấu tứ diện với P → O (nối phối trí) 21.c) Nguyên tử P S lớn nên liên kết π P P phân tử P ≡ P hay S S phân tử S = S không bền (để có liên kết π bền hai nguyên tử A, B nối phải có bán kính nhỏ) ta có N ≡ N P ≡ P, có O = O S = S ( to thường) ta có a) Sai P S tạo liên kết Π với nguyên tử nhỏ thí dụ P H3PO4, S SO2 22.c) CH3Cl; Ni(CN)42- cấu tứ diện đều, CH3Cl, liên kết C-Cl dài C-H Ni(CN)42- có cấu vuông phẳng (dsp2) NH4+ SO42- có cấu tứ diện 23 O = C = O d) 2σ, 2Π N≡N c) 1σ, 2Π H2O a) 2σ, 0Π 24.a) O = C = O 25.b) CCl4, NH4+ SO42NH3 có cấu hình tháp (tứ diện dẹp) 26.d) HCl, NH3 Loại H2 liên kết H-H không phân cực Loại KCl KCl hợp chất ion 27 O b) sp3, tứ diện không (có bốn liên kết σ chung quanh P → sp3) tứ diện không liên kết P = O chiều F P F dài khác với P-F) F 28.a) PCl4+ ( P có 4e 1e PCl4+) Thêm 4e qua bốn liên kết, P có 8e (4 cặp → sp3, tứ diện liên kết P-Cl nhau) PCl6-( P có 6e thêm 1e PCl6-) Thêm 6e liên kết P-Cl → 12e (6 cặp) : liên kết sp3d2, bát diện 29b) sp3d lưỡng tháp tam giác, 3F nằm đỉnh hình tam giác P có 5e hóa trị cộng 5e liên kết →10e (5 cặp → sp3) 3F có bán kính nhỏ nằm đỉnh hình tam giác hai nguyên tử Cl to nằm đỉnh hình tháp (xa P hơn) 30.b) sp3d2 cho FeF63- d2sp3 cho Fe(CN)63Fe3+ trạng thái có 5e độc thân FeF63- có 5e độc thân cấu hình Fe 3+ giữ nguyên Fe3+ dùng orbitan 4s, orbitan 4p orbitan 4d trống để tạo orbitan sp3d2 trống dùng để nhận cặpe từ 6F- đem đến Fe(CN)63- có 1e độc thân ta cấu hình CN- CN- CN- CN- CN- CN↑↓ ↑↓ ↑ → ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3d 4s 4p orbitan d2sp3 Fe3+ duøng 2obitan 3d, orbitan 4s obitan 4p để tạo obitan d2sp3 dùng để nhận cặpe từ CN- đem đến 31.c) sp2 sp2 H H tạo liên kết C O dùng vân đạo lai hóa sp để σ C O Còn lại oxigen hai cặpe tự H C C (ít nằm hai vân đạo lai hóa sp2 cách xa tương tác hơn) H O 32.c) H-O-N=O a) Sai acid phải có nhóm -OH 33.d) Chữ T Chung quanh Br có cặp i → sp3d F 3F nằm theo hình chữ T để lực đẩy cặpe tự cặpe liên kết nhỏ (4 o thẳng góc, 120 ) so với Br F cấu lực đẩy 90o F F F F 34.c) BeCl2 AlCl3 Chung quanh Al có 6e nên AlCl3 nhị hợp để 8e Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl Chung quanh Be có cặpe nên BeCl2 polimer hóa để 8e Cl Cl Cl Cl Be 35.b) 36.a) 37.c) 38.c) 39.a) Be Be - Cl Cl Cl Cl NH3 PCl3 có đủ 8e chung quanh N P nên không cho phản ứng BeCl2 (sp Be p Cl) AlF3 (sp2 p), CH4 NH3 (sp3 s) CH4 OF4 Không thể có OF4 O có lớpe, lớp thứ chứa tối đa 8e (chỉ có OF2) với OF4, O có 10e Bát diện : I có 7e cộng thêm 5e liên kết → 12e, cặp → sp3d2 (bát diện) CO2, NO2+ CO2, NO2+ chứa 22e nên có cấu gioáng O = C = O, O = N = O O ← N = O Cơ cấu thẳng N = O có cấu tam giác cân lực đẩy củae độc thân cặpe O liên kết (góc nối : 132o) NO2- có cấu tam giác cân 52.a) Đúng C3H7NH2 C2H5-OH tạo liên kết H với nước b)Đúng C6H5-CH3 hidrocacbon chứa gốc kỵ nước nên tan nước c) Đúng C2H5-O-C2H5 phân cực tan nhiều C6H14 không phân cực Chọn d) Không phát biểu sai 53 Cả phát biểu sai (cóe tự N, có lực hút Van der Waals, có lực hút lưỡng cực, liên kết H liên kết phân tử) 54.a) Sai phân tử CO2 không phân cực b) c) Đúng hợp chất tan nước tạo ion tan d) Đúng liên kết CO2 phân cực (trong toàn thể phân tử CO2 không phân cực) 55.d) CO tạo liên kết phối trí với kim loại (C cung cấp cặpe ) 56.c) Liên kết H O nước mạnh liên kết H N NH a) b) Sai liên kết H bền liên kết ion d) Sai H O không bền H F 57.a) CH3OH > CH3-O-CH3 > C6H14 d) Xe > Kr > Ar > Nr Lực phân tán London (và t o sôi) tăng theo khối lượng nguyên tử 59.a) Không có câu đồng phân orto tạo liên kết H nội phân tử nên tạo liên kết H liên phân tử đồng phân para nên đồng phân orto có to sôi thấp hơn, tan nước hơn, độ nhớt thấp đồng phân para tạo dây dài qua liên kết H liên phân tử nên có độ nhớt cao đồng phân orto 60.b) 61.a) C : 501; Si : 104,6 ; Ge : 58,6 ; Sn : 7,5 KJ/mol Trong nhóm IV xuống tính kim loại tăng, chiều rộng vùng cấm nhỏ 62.c) Tinh thể ion : (D) CaO O Tinh thể cộng hóa trị : (B) SiO2 -O-Si-OTinh thể phân tử (A) CO2 O Tinh thể kim loại (C) Zn