Híng dÉn chÊm HO¸ 9 Híng dÉn chÊm m«n ho¸ 9 n¨m häc 2007 2008 C©u 1 (4®iÓm) ViÕt ®óng vµ c©n b»ng ®îc mçi PT ®îc 0,3 ®; nªó kh«ng c©n b»ng th× tÝnh 1/2 sè ®iÓm NÕu viÕt PT kh«ng xÈy ra th× trõ ®i mçi[.]
Hớng dẫn chấm môn hoá năm học 2007-2008 Câu (4điểm) Viết cân đợc PT đợc 0,3 đ; nêú không cân tính 1/2 số điểm Nếu viết PT không xẩy trừ pt 0,2đ a Na2O + H2O -> 2NaOH; SO2 + H2O ⇔ H2SO3; N2O5 + H2O -> 2HNO3 b Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O; MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O; Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O; Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 ↑+ H2O; Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 ↑; ZnO + 2HCl -> ZnCl2+ H2O c SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O hay SO2 + NaOH -> NaHSO3; N2O5 + 2NaOH -> 2NaNO3 + H2O; ZnO +2 NaOH -> Na 2ZnO2 + H2O; SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O Câu (4điểm) a (2,5điểm) Nhận đợc chất 0,5 đ ; trình bày đợc logic, đầy đủ 0,5 đ Đánh số thứ tự trích chất làm mẫu thử Lần lợt cho nớc cất vào mẫu thử dùng ®ịa thủ tinh khy ®Ịu ta nhËn thÊy: MÉu thư không tan MgO; Mẫu thử có tan nhng tạo dd đục (vì Ca(OH)2 tan) chất hoà tan CaO; mẫu thử lại tạo dd st ta tiÕp tơc nhóng q tím vào quì tím chuyển xanh(dd KOH) chất hoà tan ban đầu K 2O; quì tím chuyển đỏ (dd H3PO4) chất ban đầu P2O5 Các PTPƯ xẩy ra: CaO + H2O -> Ca(OH)2 dd ®ơc K2O + H2O -> 2KOH qt chun xanh P2O5 + H2O -> H3PO4 qt chun ®á b (1,5 ®iĨm) Mỗi ý 0,5 đ Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng nớc vôi d(dd kiềm)thì ta đợc O2 v×: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O; SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O Dẫn khí thu đợc qua H2SO4đặc có nớc bị gĩ lại lại O2 tinh khiết Câu (4điểm) a (1,5 điểm) Ban đầu qt màu xanh nhỏ từ từ dd H 2SO4 vào màu xanh nhạt dần trở lại màu tím (khi NaOH bị trung hoà hết), ta tiếp tục nhỏ H2SO4 vào qt chuyển sang màu ®á(v× H 2SO4 d) Pt: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O b (2,5 điểm) Khi thổi CO2 vào để tạo đợc muối thì: 1< nCO / nCa(OH) < PT: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 (2) (1®) nCa(OH) = a/74(mol) Theo pt(1) nCO = nCa(OH) = a/74(mol) -> mCO = 44a/74 (g) (*) ( 0,5®) Theo pt(2) nCO = nCa(OH) = 2a/74(mol) -> mCO = 88a/74(g) (**) (0,5®) Tõ (*) (**) ta có lợng CO2 nằm khoảng: 22a/37 < nCO / nCa(OH) < 44a/37 (0,5đ) Câu (4điểm) mdd = 400 1,2 = 480(g) Khối lợng H2SO4 có sẵn là: 480.19,6/100 = 94,08(g) PtPƯ: SO3 + H2O -> H2SO4 (1đ) Gọi x khối lợng SO3 cần dïng -> nSO = x/80(mol) Theo Pt nH2SO4 = nSO = x/80(mol) Khối lợng H2SO4 đợc tạo là: 98x/80(g) (1đ) Khối lợng H2SO4 dd là: 94,08 + 98x/80(g) Khối lợng dd là: 480 + x (g) (1đ) Ta có: 49 = (94,08+98x/80)100/480 + x Giải ra: x = 192(g) (1®) 2 2 2 2 2 3 C©u nH 2SO4 = 0,4.0,15.10 = 0,6 (mol) Gọi kim loại A, oxit chúng A2O Các phh xẩy ra: 2A + 2H2O -> 2AOH + H2 ↑(1) A2O +H2O -> 2AOH (2) AOH + H2SO4 -> A2SO4 +2H2O (3) (1®) Gäi nA = x ; nA2O = y Theo Pt (1) nAOH = nA = x Theo Pt (2) nAOH = 2nA2O =2y Theo Pt (3) nAOH = nH2SO4 = 1,2 (mol) Ta cã hÖ Pt: x+ 2y = 1,2 (a) MA x + (2MA + 16)y = 32,4 (b) (1®) Tõ (b) -> MA(x+2y) + 16y = 32,4 Thay (a) vµo ta cã: 1,2M A + 16y = 32,4 y= (32,4 -1,2MA)/ 16 Tõ ta suy ra: 00 -> MA MA > 19 VËy 19 H2SO4 (1đ) Gọi x khối lợng SO3 cần dïng -> nSO = x/80(mol) Theo Pt nH2SO4 = nSO = x/80(mol) Khối lợng H2SO4 đợc tạo là: 98 x/80(g) (1đ) Khối... 00 -> MA MA > 19 VËy 19< MA < 27 mà kim loại hoá trị I phù hợp Na = 23 thoả mÃn (1đ) Ta cã: x + 2y = 1,2 1,2.23 + 16y