KÝnh göi : Ban biªn tËp T¹p chÝ “ThÕ giíi trong ta”

KÝnh göi Ban biªn tËp T¹p chÝ “ThÕ giíi trong ta” KÝnh göi Ban biªn tËp T¹p chÝ ThÕ giíi trong ta “ ” Víi t c¸ch lµ mét ®éc gi¶, mét Gi¸o viªn d¹y THCS, qua qu¸ tr×nh häc hái t×m tßi t«i nhËn thÊy T¹p[.]

Kính gửi : Ban biên tập Tạp chí Thế giới ta Với t cách độc giả, Giáo viên dạy THCS, qua trình học hỏi tìm tòi nhận thấy Tạp chí Thế giới ta nơi tin cậy, nơi để học hỏi trao đổi kinh nghiệm với đồng nghiệp nớc nhằm nâng cao chuyên môn nghiệp vụ Trong năm gần chất lợng dạy học không ngừng đợc nâng cao, để đạt đợc kết nỗ lực nhiều yếu tố tạo nên không nói đến nguyên nhân là: Sự đổi phơng pháp dạy học theo hớng tích cực Qua trình nghiên cứu giảng dạy nhận thấy rút đợc số phơng pháp dạy học, phơng pháp giải tập hoá học Sau đa phơng pháp giải nhanh toán hoá học sơ đồ đờng chéo Hiện kiểm tra đánh giá trình học tập học sinh theo hớng trắc nghiệm khách quan Vì khoảng thời gian tơng đối ngắn học sinh phải giải số lợng câu hỏi tập lớn tập toán chiếm tỉ lệ không nhỏ Do việc tìm phơng pháp giải toán nhanh toán hoá học có ý nghĩa quan trọng Bài toán trộn lẫn chất với dạng hay gặp chơng trình Hoá học phổ thông Ta giải tập theo nhiều cách khác nhau, song cách giải nhanh là: Phơng pháp sơ đồ đờng chéo Nguyên tắc: Trộn lẫn dung dịch (2 chất) - Dung dich 1(chất 1): Có khối lợng m1; thể tích V1; nồng độ C1(C% CM); khối lợng riêng d1 - Dung dich 2(chất 2): Có khối lợng m2; thể tích V2; nồng độ C2(C% CM); khối lợng riêng d2 - Dung dich thu đợc : Có khối lợng m; thể tích V; nồng độ C(C% CM); khối lợng riêng d Sơ đồ đờng chéo công thức tơng ứng với trờng hợp là: a) Đối với nồng độ % khối lợng: C2 C dd1 : C1 m1 C dd2 : C2 m2 b) Đối với nồng độ mol/l: dd1 : C1 V1 C C C m1 = m2 C  C1 (1)  C C V1 = V2 C  C1 (2)  d d V1 = V2 d  d1 (3) C  C1 C2  C C dd2 : C2 V2 c) : Đối với khối lợng riªng: dd1 : d1 V1  C  C1 d2  d d  d1 dd2 : d2 V2 Khi sử dụng sơ đồ đờng chéo ta cần lu ý: + Chất rắn coi nh dung dịch có C = 100% + Dung môi coi nh dung dịch có C = 0% + Khối lợng riêng nớc : d = 1g/ml Sau số ví dụ sử dụng phơng pháp sơ đồ đờng chéo tính toán toán Dạng 1: Toán pha chế dung dịch Ví dụ 1: Để thu đợc dung dịch NaCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch NaCl 45% pha với m2 gam dung dịch NaCl 15% Tỉ lệ m1/m2 là: a b c d Hớng dẫn giải: áp dụng công thức (1) : m1 45  25 20    Đáp án C m2 25 15 10 Ví dụ 2: Cần pha thêm lít nớc vào lít dd NaOH 1M để đợc dung dịch cã nång ®é 0,1M a 16 lÝt b 17 lÝt c 18 lÝt d 19 lÝt Híng dÉn gi¶i: Ta áp dụng sơ đồ (2): dd1 : C1=1 V1 0,1   C = 0,1 V1 V 0,1 = =   mµ V1 =  V2=2 9 V2 V2 0,9  V2 = 18 lít Đáp án C 0,1 dd2 : C2 = V2 VÝ dô 3: Cho tríc 2dd NaOH 20% (d = 1,25 g/ml) vµ dd NaOH 10% (d = 1,06 g/ml) Cần lấy ml dd để pha thành 500ml ddNaOH 15% (d = 1,08 g/ml): a 450 ml vµ 50 ml ; b 447,4 ml vµ 52,6 ml ; c 448 ml vµ 52 ml ; d 445 ml vµ 55 ml Hớng dẫn giải: Ta áp dụng sơ đồ (3): dd1 : d1 = 1,25 V1 1, 08  1, 06 C = 1,08  1, 25  1, 08 dd2 : d2 = 1,06 V2 0, 02 V1  = V2 0,17 17 mµ V1  V2 500  V2= 447,4 ml V1= 52,6 ml Đáp án b Phơng pháp hữu ích việc pha chế dung dịch mà áp dụng cho trờng hợp đặc biệt hơn, nh pha chất rắn vào dung dịch Khi phải chuyển nồng độ chất rắn nguyên chất thành nồng độ tơng ứng với lợng chất tan dung dịch Ví dụ 4: Hoà tan m gam SO3 vào dung dịch H2SO4 10% để đợc 100 gam dung dịch H2SO4 20% Giá trị m là: a 8,6 gam b 8,7 gam c 8,8 gam d 8,9 gam Híng dÉn gi¶i: PTP¦: SO3 + H2O 80 100 H2SO4 98 x= 100 98 122,5 80 Nồng độ dung dịch tơng ứng là: 122,5% Gọi m1 m2 lần lợt khối lợng cđa SO3 vµ H2SO4 10% Theo (1) ta cã: 20  10 dd1 : C1 = 122,5 m1 C = 20 dd2 : C2 = 10 m2  122,5  20 m1 10 = mµ m1 + m2 = 100 m2 102,5  m1 = 8,9 ; m2 = 91,1 Đáp án (d) Điểm lí thú sơ đồ đờng chéo chỗ phơng pháp dùng để tính nhanh kết nhiều dạng tập hoá học khác Sau ta lần lợt xét dạng tập Dạng 2: Tính tỷ lệ thể tích hỗn hợp khí Ví dụ 5: Một hỗn hợp gồm C2H2 C2 H4 (ở đktc) có tỉ khối Hiđrô 13,5 Thành phần % thể tích C2 H4 hỗn hợp là: a 15% b 25% c 35% d 50% Híng dÉn giải: áp dụng sơ đồ đờng chéo : VC2 H ; M 28 28  27  M = 13,5 2=27 27  26 VC2 H ; M 26 Đáp án: d VC2 H4 VC2 H2 1100   %VC2 H  50% VÝ dơ 6: CÇn trén thĨ tÝch Metan với thể tích đồng đẳng X metan để thu đợc hỗn hợp khí có tỷ khối so với Hiđrô 15 X là: a C3H8 b C4H10 c C5H12 d C6H14 Hớng dẫn giải: Ta có sơ ®å ®êng chÐo: VCH ; M CH 16 M  30 M = 15 2=30 VM ; M M VCH VM  30  16 M  30   M  30 28  M 58  14n  58  n 4 VËy X lµ: C4H10 Đáp án (b) 14 Dạng 3: Bài toán hỗn hợp chất vô kim loại có tích chất hoá học Ví dụ 7: Hoà tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl d, thu đợc 448ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp là: a 50% b 55% c 60% d 65% Híng dÉn gi¶i: nCO2  0, 448 0, 02(mol )  M  3,164 0,02 158, 22, áp dụng sơ đồ đờng chéo: BaCO3 ( M 197) 158,  100 58,  %nBaCO3  M 158, CaCO3 (M 100) Đáp án (c) 197  158, 38,8 58, 100% 60% 58,  38,8 Qua bµi viÕt nµy hy väng giúp em học sinh yêu thích môn Hoá học qua cách giải phơng pháp sơ đồ đờng chéo Tuy nhiên số toán khác sử dụng phơng pháp Chóc c¸c em häc tèt Ngun Qc Quang – Gi¸o viên Trờng THCS Đại sơn - Đô lơng - Nghệ an ... d 19 lÝt Híng dÉn gi¶i: Ta áp dụng sơ đồ (2 ): dd1 : C1=1 V1 0,1   C = 0,1 V1 V 0,1 = =   mµ V1 =  V2=2 9 V2 V2 0,9  V2 = 18 lít Đáp án C 0,1 dd2 : C2 = V2 VÝ dô 3: Cho tríc 2dd NaOH 20%... g/ml ): a 450 ml vµ 50 ml ; b 447,4 ml vµ 52,6 ml ; c 448 ml vµ 52 ml ; d 445 ml vµ 55 ml Hớng dẫn giải: Ta áp dụng sơ đồ (3 ): dd1 : d1 = 1,25 V1 1, 08  1, 06 C = 1,08  1, 25  1, 08 dd2 : d2... tan dung dịch Ví dụ 4: Hoà tan m gam SO3 vào dung dịch H2SO4 10% để đợc 100 gam dung dịch H2SO4 20% Giá trị m l? ?: a 8,6 gam b 8,7 gam c 8,8 gam d 8,9 gam Híng dÉn gi¶i: PTP? ?: SO3 + H2O 80 100 H2SO4