Chương I – CHẤT – NGUYÊN TỬ PHÂN TỬ Vấn đề 1 Chất Bài 1 Trong các từ sau, từ nào chỉ chất ? Tế bào, nhôm, mái nhà, đường saccarôzơ, đèn cầy (nến), khí mêtan, muối ăn, rượu êtylíc (cồn), kẽm clorua, câ[.]
Vấn đề 1: Chất Chương I – CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Bài 1: Trong từ sau, từ chất ? Tế bào, nhôm, mái nhà, đường saccarơzơ, đèn cầy (nến), khí mêtan, muối ăn, rượu êtylíc (cồn), kẽm clorua, xanh, sắt, canxi cácbơnát, ly, bàn, đá đơlơmít Bài 2: Hãy kể 20 đồ vật (vật thể) khác làm từ chất đồ vật làm từ chất khác Bài 3: Một số vật xung quanh ta sau đây, đâu vật thể tự nhiên ? vật thể nhân tạo: tivi, mèo, hoa, cặp sách, ô tô, bãi cát, núi, giường, bầu khí quyển, tủ lạnh Bài 4: Phân biệt đâu vật thể, đâu chất câu sau: a) Cơ thể người có 63 – 68% khối lượng nước b) Than chì chất dùng làm lõi bút chì c) Dây điện làm đồng bọc lớp chất dẻo d) Gạo chứa nhiều tinh bột (khoảng 80%), mì chứa khoảng 70%, khoai loại củ khác chứa tinh bột e) Những viên đá quý: hồng ngọc, saphia tạo nên từ tinh thể nhơm ơxít có lẫn dấu vết ơxít kim loại khác f) Đường glucơzơ có nhiều chín, đặc biệt nho chín g) Bóng đèn điện gồm vỏ làm thủy tinh, dây tóc làm kim loại vonfram h) Từ sắt, nhôm, cao su, chất dẻo… chế tạo tàu hỏa, ô tô, máy bay Bài 5: Căn vào tính chất mà: a) Đồng nhôm dùng làm ruột dây điện; chất dẻo, cao su dùng làm vỏ dây ? b) Bạc dùng để tráng gương ? c) Cồn dùng để đốt ? d) Muối dùng làm gia vị trình chế biến thức ăn ? Bài 6: Vì nói khơng khí nước chanh hỗn hợp ? Có thể thay đổi độ chua nước chanh hay không ? Thay đổi cách ? Bài 7: a) Có lọ riêng biệt đựng chất sau: nước muối, giấm ăn, nước đường Làm để phân biệt lọ ? b) Có bốn lọ, lọ đựng chất lỏng sau: giấm ăn, nước đường, nước muối, rượu Làm để nhận biết chất lỏng đựng lọ ? Bài 8: Có lọ chứa chất bột sau: bột than, bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh Làm để phân biệt lọ ? Bài 9: Hãy so sánh tính chất: màu, vị, tính tan nước, tính cháy chất muối ăn, đường than Bài 10: a) Hãy nêu cách để phân biệt bột gạo bột đường b) Hãy nêu cách tách chất khỏi hỗn hợp Bài 11: Cồn (rượu etylic) chất lỏng, có nhiệt độ tos =78,3oC tan nhiều nước Làm để tách riêng cồn từ hỗn hợp cồn nước ? Bài 12: Khí nitơ khí oxi hai thành phần khơng khí Trong kĩ thuật người ta hạ thấp nhiệt độ để hóa lỏng khơng khí Biết nitơ lỏng sơi -196oC oxi lỏng sôi -183oC Làm để tách riêng khí oxi khí nitơ từ khơng khí ? Bài 13: Làm để tách nước khỏi dầu ăn ? Bài 14: Trong dầu hỏa, người ta thấy có lẫn cát nước, làm để tách cát nước khỏi dầu hỏa ? Bài 15: Làm để tách lấy muối từ nước biển ? Bài 16: Trộn chất: bột sắt, bột than, bột lưu huỳnh với nhau, làm tách riêng bột sắt khỏi hỗn hợp ? Bài 17: Làm để tách vụn sắt khỏi vụn đồng ? Bài 18: Cho hỗn hợp gồm: bột sắt, bột lưu huỳnh muối ăn Hãy nêu phương pháp tách hỗn hợp thu chất trạng thái riêng biệt (dụng cụ hóa chất coi đầy đủ) Bài 19: Biết sắt bị nam châm hút, có khối lượng riêng D = 7,8g/cm3; nhơm có D = 2,7g/cm3 và gỗ tốt (coi xenlulozơ) có D ≈ 0,8g/cm3 Hãy nói cách làm để tách riêng chất hỗn hợp vụn nhỏ ba chất Bài 20: Nung nóng dần chất rắn A thời gian 20 phút Nhiệt độ gây biến đổi trạng thái chất rắn A biểu thị đồ thị sau: a) Ở nhiệt độ chất A nóng chảy ? b) Ở nhiệt độ chất A sơi ? c) Ở nhiệt độ cao để chất A tồn trạng thái rắn ? d) Hãy cho biết A trạng thái (rắn, lỏng hay khí) A nhiệt độ sau: 25oC; 50oC; 100oC e) Ở nhiệt độ chất A vừa tồn trạng thái rắn vừa tồn trạng thái lỏng ? Vừa trạng thái lỏng vừa trạng thái khí ? Vấn đề 2: Nguyên tử - Nguyên tố hóa học Bài 1: Hãy điền vào chỗ trống từ hay cụm từ thích hợp câu sau: - Nguyên tử tạo nên từ ba loại hạt (1) - Hạt mang điện dương _(2) _ _(3) _, có kí hiệu _(4) _ - Hạt không mang điện _(5) _ _(6) _, có kí hiệu _(7) _ - Hạt mang điện âm _(8) _ phần _(9) _, có kí hiệu _(10) _ - Trong nguyên tử _(11) _ = _(12) _ Bài 2: Cho biết số proton hạt nhân, số electron nguyên tử, số lớp electron số electron lớp nguyên tử biểu diễn sơ đồ sau: Bài 3: Cho biết ý nghĩa cách viết sau đây: 4F, 2S, O, 3Cu, 5N, 3Fe Bài 4: Hãy dùng chữ số kí hiệu hóa học để diễn đạt ý sau: - Năm nguyên tử hiđro - Sáu nguyên tử cácbon - Hai nguyên tử nhôm - Ba nguyên tử đồng - Bốn nguyên tử nitơ - Bảy nguyên tử kali Bài 5: Tìm nguyên tử khối nguyên tố sau (tra bảng 1, trang 42 SGK): C, Mg, Ca, Cu, Fe, Hg cho biết nguyên tử nguyên tố nặng hay nhẹ lần so với nguyên tử nguyên tố oxi Bài 6: Có kim loại Ag, Hg, Cu, Al Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố kim loại nặng Chúng nặng nguyên tử nhẹ lần ? Bài 7: Hãy so sánh xem nguyên tử oxi nặng hay nhẹ lần so với nguyên tử hiđro, nguyên tử lưu huỳnh nguyên tử cacbon ? Bài 8: a) Hãy cho biết đvC tương ứng với gam, kilôgam ? b) Tính khối lượng nguyên tử theo kilogam nguyên tố sau: Al, Cl, N, Cu, Fe, O c) Tính khối lượng nguyên tử theo gam nguyên tố sau: Be, C, P, S, Li Bài 9: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử M 16, hạt nhân nguyên tử M có hạt nơtron Tính số lượng hạt loại cho biết M nguyên tố ? Bài 10: Tổng số hạt nguyên tử A 36, số hạt không mang điện nguyên tử 12 Tính số lượng hạt loại xác định tên nguyên tử A Bài 11: Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt Hỏi X ngun tố ? Bài 12: Một ngun tử có tổng số hạt 276, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 40 Tính số lượng hạt loại Bài 13: Tổng số hạt nguyên tử (R) 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Xác định (R) Bài 14: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 82 Trong hạt nhân ngun tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Xác định nguyên tố X Bài 15: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loại cho biết tên nguyên tử Bài 16: Tổng số hạt nguyên tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm 35,7% Tìm tên nguyên tử Bài 17: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34 Trong số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Xác định nguyên tử khối R (Lưu ý: Nguyên tử khối = số proton + số nơtron) Bài 18: Hạt proton có bán kính r = 2.10-13 cm, có khối lượng mp = 1,6726.10-27 kg a) Tính khối lượng riêng proton (cho biết thể tích hình cầu có bán kính r tính theo cơng thức V = πr b) Tính khối lượng riêng nguyên tử hiđro, biết bán kính nguyên tử hiđro r’ = 5,3.10-9 cm hạt nhân nguyên tử có proton (khơng có nơtron) Bài 19: Có ngun tố hóa học đánh số là: (1), (2), (3), (4), (5), (6) Biết rằng: - Nguyên tử (6) nặng nguyên tử (3) khoảng 1,66 lần - Nguyên tử (3) nặng nguyên tử (4) khoảng 1,16 lần - Nguyên tử (4) nặng nguyên tử (2) khoảng 1,4 lần - Nguyên tử (2) nặng nguyên tử (5) khoảng 2,857 lần - Nguyên tử (5) nặng nguyên tử (1) khoảng 1,166 lần Biết nguyên tử (1) có nguyên tử khối 12 Hãy tìm tên kí hiệu hóa học nguyên tố nói Bài 20: Cho biết thành phần hạt nhân tám nguyên tử sau: (1) (2) (3) (4) (12p, 14n), (13p, 14n), (12p, 12n), (11p, 8n), (5) (6) (7) (8) (12p, 12n), (12p, 13n), (13p, 15n), (13p, 10n) a) Tám nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học khác ? b) Viết tên, kí hiệu hóa học nguyên tử khối nguyên tố Bài 21: Nguyên tử sắt có điện tích hạt nhân 26+ Trong nguyên tử số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 Tính ngun tử khối sắt Bài 22*: Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử A B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều số hạt mang điện nguyên tử A 12 Tìm hai nguyên tử A B Bài 23*: Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử A’ B’ 177, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều số hạt mang điện nguyên tử A Tìm hai nguyên tử A’ B’ Bài 24*: Dựa vào bảng 1, trang 42 SGK, vẽ sơ đồ nguyên tử 20 nguyên tố có số proton từ đến 20 Cách vẽ lớp electron: Lớp thứ (lớp gần hạt nhân nhất) chứa tối đa 2e, lớp thứ hai chứa tối đa 8e, lớp thứ ba chứa tối đa 8e lớp thứ tư chứa tối đa 2e (Lưu ý: cách vẽ nguyên tử nguyên tố có số proton từ đến 20) Vấn đề 3: Đơn chất hợp chất – Phân tử - Công thức hóa học Bài 1: Hãy giải thích chất đơn chất, hợp chất, số chất đây: a) Kim loại bạc tạo nên từ Ag b) Photpho trắng tạo nên từ P c) Canxi clorua hai nguyên tố canxi clo cấu tạo nên d) Bạc nitrat có phân tử gồm nguyên tử bạc, nguyên tử nitơ ba nguyên tử oxi liên kết với e) Đường glucơzơ có phân tử gồm 6C, 12H 6[O] liên kết với f) Khí nitơ có phân tử gồm 2N liên kết với g) Axit brom hiđric tạo nên từ H Br Bài 2: Cho biết: - Phân tử axit nitric có nguyên tử H, nguyên tử N nguyên tử O - Phân tử ozon có nguyên tử oxi - Phân tử canxi cacbonat (đá vơi) có ngun tử Ca, ngun tử C nguyên tử O - Phân tử hiđro có nguyên tử H - Phân tử natri clorua (muối ăn) có nguyên tử Na nguyên tử Cl Hỏi: a) Chất đơn chất ? Chất hợp chất ? Giải thích b) Tính phân tử khối (PTK) chất c) Phân tử chất nặng phân tử hiđro lần ? d) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hóa học có hợp chất Bài 3: Cho cơng thức hóa học số chất sau a) Fe b) O2 c) CO2 d) SO3 e) BaCO3 f) MgSO4 g) CuCl2 h) NaHSO4 Hãy nêu biết chất Bài 4*: Tính phân tử khối chất sau: 5NaCl; 6Cu; 2CuSO4; NH4NO3; C2H4(OH)2; CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O; KCl.MgCl2.6H2O; (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O Bài 5: Phân tích hợp chất người ta nhận thấy thành phần khối lượng có 50% lưu huỳnh 50% oxi Hãy cho biết phân tử hợp chất tỉ số số nguyên tử S số nguyên tử O ? mC Bài 6: Một hợp chất tạo hai nguyên tố C O Biết tỉ lệ khối lượng C O = mO a) Tìm tỉ số số nguyên tử C số nguyên tử O có phân tử hợp chất b) Tính PTK hợp chất biết phân tử hợp chất có nguyên tử C Bài 7: Muối ăn gồm hai nguyên tố hóa học natri (Na) clo (Cl), natri chiếm 39,3% theo khối lượng Hãy tìm cơng thức hóa học muối ăn biết PTK gấp 29,5 lần PTK hiđro Vấn đề 4: Hóa trị Bài 1: Tính hóa trị ngun tố: a) Đồng hợp chất: CuO Cu2O b) Nitơ hợp chất N2O, NO, N2O3, NO2 N2O5 c) Sắt hợp chất FeO Fe2O3 d) Lưu huỳnh hợp chất H2S, SO2, SO3 e) Cacbon CH4, CCl4, CO, CO2 e) Clo Cl2O, Cl2O3, Cl2O7 Bài 2: Tính hóa trị ngun tố cơng thức hóa học hợp chất sau, cho biết S hóa trị II: K2S, MgS, Cr2S3, CS2 Bài 3: Tính hóa trị nhóm ngun tử hợp chất sau: CaCO3, CuSO4, Ba3(PO4)2, Ca(NO3)2, K2CO3, Al2(SO4)3, Al(OH)3 Biết hóa trị nguyên tố: Ca:II, Cu:II, Ba:II, Al:III, K:I Bài 4: Lập công thức hóa học hợp chất sau đây: a) Mg(II) O b) P(V) O c) C(IV) S(II) d) Al(III) O e) Si(IV) O f) P(III) H g) Fe(III) Cl(I) h) Li(I) N(III) i) Mg nhóm OH k) Ca nhóm PO4 l) Cr(III) nhóm SO4 m) Fe(II) nhóm SO4 n) Cr(III) nhóm OH o) Cu(II) nhóm NO3 p) Mn(II) nhóm SO4 q) Ba nhóm HCO3(I) Bài 5: Muối crom sunfat có phân tử khối 392 có cơng thức Cr2(SO4)x Tìm hóa trị crom Cho biết hóa trị nhóm SO4 II Bài 6: Cho biết cơng thức hóa học ngun tố X với nhóm (SO4) hóa trị II hợp chất nhóm nguyên tử Y với H sau: X2(SO4)3, H2Y Xác định cơng thức hóa học hợp chất X Y Bài 7: Một oxit có cơng thức phân tử Mn2Ox, có phân tử khối 222 Xác định hóa trị Mn Bài 8*: Một hợp chất (N) tạo nên từ hai nguyên tố: kim loại X oxi Biết hợp chất (N), X có hóa trị VI chiếm 52% khối lượng Xác định cơng thức hóa học hợp chất (N) Bài 9: Cơng thức hóa học R với hiđro H2R M với oxit M2O3 Nếu R M kết hợp với có cơng thức hóa học là: A M2R B M3R2 C M2R3 D MR Giải thích lựa chọn Vấn đề 1: Sự biến đổi chất Chương II – PHẢN ỨNG HÓA HỌC Bài 1: Xét tượng sau rõ đâu tượng vật lí, đâu tượng hóa học a) Cồn để lọ khơng kín bị bay b) Khi đốt đèn cồn, cồn cháy biến đổi thành khí cacbonic nước c) Dây tóc bóng đèn điện nóng sáng lên dịng điện chạy qua d) Nhựa đường đun nóng, chảy lỏng e) Lưu huỳnh cháy tạo thành khí sunfurơ SO2 f) Nước đá tan thành nước lỏng g) Sắt bị gỉ chuyển thành chất màu đỏ h) Thủy tinh nóng chảy i) Cho vơi sống (CaO) hịa tan vào nước Bài 2: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu ta dự đốn tượng hóa học ? Bài 3: Khi chiên mỡ có biến đổi sau: trước hết phần mỡ bị chảy lỏng tiếp tục đun lửa mỡ khét Trong giai đoạn trên, giai đoạn có biến đổi hóa học ? Giải thích Bài 4: Đập nhỏ đá vơi xếp vào lò nung nhiệt độ khoảng 10000C ta vơi sống có khí cacbon đioxit từ miệng lị Cho vơi sống vào nước ta vơi tơi Đâu biến đổi vật lí ? biến đổi hóa học ? Bài 5: Xét thí nghiệm sau với chất rắn natri hiđrocacbonat NaHCO3 (còn gọi thuốc muối) sau: a) Hịa tan bột NaHCO3 vào nước dung dịch suốt b) Hịa tan bột NaHCO3 vào nước chanh giấm thấy sủi bọt c) Đun nóng bột NaHCO3 ống nghiệm, màu trắng khơng đổi chất khí làm đục nước vơi Hãy cho biết thí nghiệm trên, đâu biến đổi vật lí, đâu biến đổi hóa học ? Giải thích Vấn đề 2: Phản ứng hóa học Bài 1: Ghi lại phương trình chữ phản ứng hóa học tượng mơ tả đây: a) Đốt lưu huỳnh ngồi khơng khí, lưu huỳnh hóa hợp với khí oxi tạo khí sunfurơ SO2 có mùi hắc b) Ở nhiệt độ cao, nước bị phân hủy sinh khí hiđro khí oxi c) Khi nung, đá vôi CaCO3 bị phân hủy sinh vơi sống CaO khí cacbonic CO2 d) Vơi tơi Ca(OH)2 tác dụng với khí CO2 tạo CaCO3 H2O Bài 2: Ghi lại phương trình chữ phản ứng xảy tượng mô tả đây: a) Cho axit nitric loãng tác dụng với đinh sắt tạo muối nitrat khí nitơ oxit khơng màu, khí tiếp xúc với khơng khí trở thành khí nitơ đioxit màu nâu đỏ b) Sắt cháy oxi, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu oxit sắt từ có cơng thức hóa học Fe3O4 c) Lưu huỳnh cháy khơng khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt Đưa lưu huỳnh cháy vào bình oxi cháy mãnh liệt nhiều tạo thành khói màu trắng khí sunfurơ Vấn đề 3: Định luật bảo tồn khối lượng Bài 1: Hịa tan hồn toàn 3,25 g kẽm dung dịch axit clohiđric, sau phản ứng thu 6,8 g muối kẽm clorua 0,1 g khí hiđro Tính khối lượng axit clohiđric tham gia phản ứng Bài 2: Hòa tan hết 5,6 (g) sắt (III) oxit cần dùng 13,23 (g) axit nitric Sau phản ứng thu a (g) muối sắt (III) nitrat cà 1,89 (g) nước Tính m Bài 3: Lưu huỳnh cháy theo phản ứng hóa học sau: Lưu huỳnh + Khí oxi → Khí sunfurơ Cho biết khối lượng lưu huỳnh 48 g, khối lượng khí sunfurơ thu 96 g Hãy tính khối lượng oxi tham gia phản ứng Bài 4: Khi phân hủy 2,7 g thủy ngân oxit, người ta thu 0,16 g oxi Tính khối lượng thủy ngân thu được, biết phương trình chữ xảy sau: Thủy ngân oxit → Thủy ngân + oxi Bài 5: Khi nung canxi cacbonat (đá vôi) người ta thu canxi oxit (vôi sống) khí cacbonic a) Tính khối lượng khí cacbonic sinh nung canxi cacbonat 2,8 canxi oxit b) Nếu thu 112 kg canxi oxit 88 kg khí cacbonic trường hợp này, khối lượng canxi cacbonat tham gia phản ứng ? Bài 6: Khi đun nóng malachit (quặng đồng), chất bị phân hủy thành đồng (II) oxit, nước khí cacbonic a) Nếu khối lượng malachit mang nung 2,22 g, thu 1,60 g đồng (II) oxit 0,18 g nước khối lượng khí cacbonic phải thu ? b) Nếu thu g đồng (II) oxit, 0,9 g nước 2,2 g khí cacbonic khối lượng malachite mang nung ? Bài 7: Một bình cầu chứa khơng khí có đựng bột magie khóa chặt lại đem cân (hình vẽ) để xác định khối lượng Sau đun bình cầu thời gian để nguội đem cân lại a) Hỏi khối lượng bình cầu nói có thay đổi khơng ? Tại ? b) Mở khóa cân lại liệu khối lượng bình cầu có khác khơng ? Vấn đề 4: Phương trình hóa học Bài 1: Cân phương trình hóa học (PTHH) sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng: 1) Na + O2 −−→ Na2O Bài 2: Cân PTHH sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất phản ứng: 2) H2 + O2 −−→ H2O Bài 3: Đốt cháy 1,5 g kim loại Mg khơng khí thu 2,5g hợp chất magie oxit MgO a) Viết PTHH b) Xác định khối lượng oxi tham gia phản ứng Bài 4: Cho m g kim loại natri vào 50 g nước thấy 0,05 g khí hiđro (H2) thu 51,1g dung dịch natri hiđroxit (NaOH) a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Tính giá trị m Bài 5: Cho 54 g Al tác dụng với dung dịch chứa 147 (g) H2SO4 tạo 171 (g) Al2(SO4)3 a (g) khí H2 a) Lập PTHH phản ứng b) Viết công thức khối lượng chất phản ứng hóa học c) a = ? Bài 6: Đốt cháy a (g) Na khí oxi tạo 12,4 (g) Na2O a) Lập PTHH Tính khối lượng O2 phản ứng biết a = 6,9 (g) b) Nếu a = 21 khối lượng O2 = (g) khối lượng Na2O tăng hay giảm lần ? Bài 7: Nung 10,7 g Fe(OH)3 sau thời gian thu 8,64 g Fe2O3 2,16 g H2O a) Viết PTHH b) Tính phần trăm khối lượng Fe(OH)3 tham gia phản ứng Bài 8: Nung 3,675 g KClO3 sau thời gian thu 1,67625 g KCl 1,08 g O2 a) Viết PTHH b) Tính hiệu suất phản ứng (tức % khối lượng KClO3 tham gia phản ứng) Bài 9: Cân PTHH sau: 1) K+ Cl2 −−→ KCl 2) Fe + O2 −−→ Fe3O4 −−→ 3) N2 + H2 NH3 4) Fe2O3 + H2 −−→ Fe + H2O 5) Mg + CO2 −−→ MgO + C 6) P + O2 −−→ P2O5 7) Ca(OH)2 + CO2 −−→ CaCO3 ↓ + H2O 8) K+ H2O −−→ KOH + H2 ↑ 9) Fe + HCl −−→ FeCl2 + H2 ↑ 10) Al + H2SO4 −−→ Al2(SO4)3 + H2 ↑ 11) Fe + S −−→ FeS 12) Al(OH)3 −−→ Al2O3 + H2O 13) HgO −−→ Hg + O2 ↑ −−→ 14) CuCl2 + KOH Cu(OH)2 ↓ + KCl 15) Cu(OH)2 −−→ CuO + H2O 16) CaC2 + H2O −−→ Ca(OH)2 + C2H2 ↑ 17) KMnO4 −−→ K2MnO4 + MnO2 ↓ + O2 ↑ 18) CaCl2 + AgNO3 −−→ Ca(NO3)2 + AgCl ↓ 19) NaHCO3 −−→ Na2CO3 + CO2 + H2O 20) KClO3 −−→ KCl + O2 21) FeS2 + O2 −−→ Fe2O3 + SO2 22) Fe2O3 + CO −−→ Fe + CO2 23) Fe(OH)2 + O2 + H2O −−→ Fe(OH)3 24) Cl2 + KOH −−→ KCl + KClO3 + H2O 25) NaHSO4 + Al2O3 −−→ Al2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O 26) C3H4 + O2 −−→ CO2 + H2O 27) C4H8O2 + O2 −−→ CO2 + H2O 28) FexOy + Al −−→ Fe + Al2O3 29) FexOy + HCl −−→ FeCl2y/x + H2O 30) FexOy + CO −−→ FeO + CO2 31) M + O2 −−→ MaOb (với M kim loại chưa biết) 32) NxOy + Cu −−→ CuO + N2 33) CxHy + O2 −−→ CO2 + H2O 34) CnH2n+2 + O2 −−→ CO2 + H2O 35) CnH2n + O2 −−→ CO2 + H2O 36) CnH2n-2 + O2 −−→ CO2 + H2O 37) CnH2n-6 + O2 −−→ CO2 + H2O 38) CxHyOz + O2 −−→ CO2 + H2O 39) CnH2n+3N + O2 −−→ CO2 + H2O + N2 40) CmH2m+1COONa + O2 −−→ CO2 + H2O + Na2CO3 Bài 10: Cho sơ đồ sau: Cr(OH)y + H2SO4 −−→ Crx(SO4)y + H2O a) Tìm x y (biết x ≠ y) b) Lập PTHH Cho biết tỉ lệ số phân tử chất phản ứng Bài 11: Cho sơ đồ phản ứng: Al(OH)y + HNO3 −−→ Alx(NO3)y + H2O a) Tìm x y b) Lập PTHH cho biết tỉ lệ số phân tử cặp chất phản ứng Bài 12: Hoàn thành PTHH sau: a) Na + … → Na2O b) Mg + … t MgO → c) … + … t HCl → d) … + … t→ Fe3O4 e) … + … t→ CuCl2 Bài 13: Hiđro oxi tác dụng với tạo thành nước Phương trình hóa học sau viết ? A 2H + O → H2O B H2 + O → H2O C H2 + O2 → 2H2O D 2H2 + O2 → 2H2O Bài 14*: Cân PTHH: 1) Cu + HNO3 đặc t Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + H2O → 2) 3) Cu + Cu + HNO3 loãng t→ H2SO4 đặc t→ CuSO4 + 4) Ag + HNO3 đặc t→ 5) Ag + HNO3 loãng t→ 6) Ag + Cu(NO3)2 + SO2↑ + AgNO3 + H2SO4 đặc t→ H2O H2O NO2 ↑+ H2O NO↑ + H2O AgNO3 + 0 NO↑ + Ag2SO4 + SO2↑ + H2O Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O 7) Fe + HNO3 đặc t→ 8) Fe + HNO3 loãng t→ 9) Fe + H2SO4 đặc t→ Fe2(SO4)3 + SO2 ↑+ H2O HNO3 đặc t→ Al(NO3)3 + NO2↑ + H2O 10) Al + 0 Fe(NO3)3 + NO ↑+ H2O 11) Al + HNO3 loãng t→ Al(NO3)3 + 12) Zn + HNO3 loãng t→ Zn(NO3)2 + 13) C+ H2SO4 đặc t→ CO2↑ + SO2↑ + H2O HNO3 đặc t→ CO2↑ + NO2↑ + H2O H2O 14) C+ 0 0 NH4NO3 + NH4NO3 + 15) S+ H2SO4 đặc t→ SO2↑ + 16) P+ H2SO4 đặc t→ H3PO4 + SO2↑ + H2O HNO3 đặc t→ H3PO4 + NO2↑ + H2O 17) P+ 0 H2O H2O HNO3 loãng t→ 18) CrO + 19) Cr(OH)2 + Cr(NO3)3 + H2SO4 đặc t→ NO↑ + Cr2(SO4)3 + HNO3 loãng t→ H2O SO2↑ + 20) FeCO3 + 21) 22) 23) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + HCl đặc → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + HCl đặc t→ KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O 24) Fe(NO3)3 + H2O CO2↑ + NO↑ + Chương III – MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC Vấn đề 1: Một số cơng thức tính tốn hóa học H2O Bài 1: Có nguyên tử chứa trong: a) mol nhôm (Al) b) 0,1 mol lưu huỳnh (S) c) 18 g nước (H2O) d) 6,3 g axit nitric (HNO3) (Lấy số Avogadro N = 6.1023) Bài 2: Hãy cho biết số nguyên tử phân tử có lượng chất sau: 0,1 mol nguyên tử H; 0,15 mol phân tử CO2; 10 mol phân tử H2O 0,01 mol phân tử H2; 0,24 mol nguyên tử Fe; 1,44 mol nguyên tử C Bài 3: Tính số phân tử nước (H2O) có giọt nước (0,05 g) Bài 4: Cho biết Fe = 56, N = 14 Hỏi: a) Trong 280 g sắt có nguyên tử sắt ? Khối lượng nguyên tử sắt ? b) Trong 280 g nitơ có mol phân tử nitơ ? Ở đktc lượng nitơ chiếm thể tích lít ? Bài 5: Tính khối lượng của: a) 0,5 mol O2 b) 0,4 mol H2 c) 1,5 mol H2O d) mol natri clorua NaCl (muối ăn) Bài 6: Tính khối lượng của: a) 0,5 mol Mg; 0,5 mol Zn b) 0,3 mol N; 0,3 mol O c) mol NH3; mol O2 d) 0,4 mol MgO; 0,4 mol Al2O3 Bài 7: Hãy cho biết khối lượng (gam) đại lượng sau: mol S; 0,25 mol C; 0,2 mol nguyên tử Cl; 0,6 mol Mg; 0,1 mol phân tử N2 0,75 mol Cu; 0,25 mol H2O; 1,75 mol NaCl 0,25 mol C12H22O11 ; 2,5 mol HCl Bài 8: Hãy xác định khối lượng lượng chất sau: a) 0,01 mol nguyên tử O; 0,01 mol phân tử O2; mol nguyên tử Cu b) 2,25 mol phân tử H2O; 0,15 mol phân tử CO2 c) 0,05 mol chất sau: NaCl, H2O, C12H22O11 Bài 9: Hãy tìm thể tích lượng khí sau đktc: a) 0,05 mol phân tử O2; 0,15 mol phân tử H2; 14 mol phân tử CO2 b) 0,02 mol Cl2; 2,5 mol NH3; 0,125 mol CH4; 0,25 mol CO2; 0,25 mol O2 c) 21 g N2; 8,8 g CO2; 1,456 g N2; 4,97 g Cl2; 0,4 g CH4; 0,135 g H2 d) 9.1023 phân tử H2; 0,3.1023 phân tử CO; 2NA phân tử C2H4; 3.1022 phân tử SO2 e) 0,02 mol chất khí: CO, CO2, H2, O2 f) Hỗn hợp khí gồm có: 0,75 mol CO2; 0,25 mol N2 0,5 mol O2 Bài 10: Hãy tìm thể tích lượng khí sau điều kiện thường (200C , 1atm): a) 0,25 mol F2; 0,5 mol khí (A); 0,75 mol khí CH3NH2 b) 14,4 gam O3; 3.1023 phân tử H2S Bài 11: Có mol: a) Cl2 7,1 g Cl2 ? b) CaCO3 10 g CaCO3 ?c) S 6,4 g lưu huỳnh ? d) Ag 10,8 g bạc ? e) Cu 256 g đồng kim loại ? Bài 12: Hãy tìm số mol nguyên tử phân tử lượng chất sau: a) 0,6N nguyên tử O; 1,8N phân tử N2; 0,9N nguyên tử H; 1,5N phân tử H2; 0,15N phân tử CO2; 0,05N nguyên tử C b) 24.1023 phân tử H2O; 1,44.1023 phân tử CO2; 0,66.1023 phân tử C12H22O11 Bài 13: Hãy cho biết số mol khối lượng chất sau: a) g cacbon; 62 g photpho; 42 g sắt b) 3,6 g nước; 95,48 g khí cacbonic; 14,625 g muối ăn c) 15 g CaCO3; 9,125 g HCl; 100g CuO; 95,48 g khí CO2; 14,625 g NaCl; 38,34 g nước Bài 14: Tính số mol thể tích chất khí sau đktc: a) 1,12 lít NO; b) 5,6 lít NO2; c) 0,28 lít N2O; d) 0,448 lít N2; e) 6,72 lít (CH3)2NH; f) 0,224 lít C2H5NH2; g) 10,08 lít (CH3)3N; h) 16,8 lít CH3NH2; i) 8,4 lít NH3; k) 2,688 lít C2H2; l) 33,6 lít CH4; m) 35,84 lít C2H4; n) 51,52 lít SO2; o) 20,16 lít H2S; p) 0,1568 lít Ar Bài 15: Tính thể tích (ở đktc) của: a) 11,2 g khí CO; 14,08 g khí CO2; 0,4 g khí He; 2,4 g khí neon; 0,19 g khí F2; 4,32 g khí O3 b) 14,6 g khí hiđro clorua HCl; 15,66 g khí C4H10; 27,3 g khí C3H6; 142 g khí Cl2 c) 6.1023 phân tử khí O2; 3.1022 phân tử khí N2; 9.1021 phân tử khí H2S Bài 16: Hãy tìm khối lượng chất khí sau, thể tích khí cho đo đktc: a) 1,2768 lít H2; b)8,96 lít N2; c) 3,36 lít O2; d) 4,48 lít Cl2; e) 17,92 lít CH4; f) 1,344 lít NH3; g) 0,6048 lít NO2; h) 224 ml NO; i) 672 ml CO; k) 1120 ml SO2 Bài 17: Hãy xác định khối lượng thể tích hỗn hợp khí sau đktc: a) 1,5N phân tử oxi + 2,5N phân tử hiđro + 0,02N phân tử nitơ b) 1,5 mol phân tử oxi + 1,2 mol phân tử CO2 + mol phân tử nitơ c) 6g khí hiđro + 2,2 g khí cacbonic + 1,6 g khí oxi d) 0,3 mol CO2 + 0,15 mol O2 e) 0,028 g CO + 4,4 g CO2 + 0,84 g N2 Bài 18: Hãy xác định khối lượng (gam) hỗn hợp khí đktc gồm có 11,2 lít hiđro 5,6 lít oxi Bài 19: Một hỗn hợp gồm 1,5 mol khí O2, 2,5 mol khí N2, 0,5 mol khí CO2 0,5 mol khí SO2 a) Tính thể tích hỗn hợp khí đktc b) Tính khối lượng hỗn hợp khí Bài 20: Biết khối lượng nguyên tử hiđro, cacbon, magie là: mH = 1,67.10-24 g; mC = 1,99.10-23; mMg = 4.10-23 g; Tính khối lượng mol nguyên tử nguyên tố Bài 21: Tìm khối lượng mol khí có tỉ khối khơng khí là: 1,172; 2,207; 0,5862 Bài 22: Tính khối lượng mol chất khí có tỉ khối hiđro là: 8,5; 17; 22 Bài 23: Có khí sau: N2, O2, SO2, H2S, CH4 Hãy cho biết: a) Những khí nặng hay nhẹ khơng khí nặng hay nhẹ lần b) Những khí nặng hay nhẹ khí hiđro nặng hay nhẹ lần c) Khí SO2 nặng hay nhẹ khí O2 lần d) Khí nặng nhất, khí nhẹ Bài 24: Khí nhẹ tất khí ? Bài 25: Các khí O2, N2, Cl2, CO2, SO2 nặng khí H2 lần ? Bài 26: Các khí CO, NH3, HCl, H2S nặng hay nhẹ khơng khí lần ? Bài 27: Tại để thu khí H2 khí NH3 vào ống nghiệm người ta phải luồn ống dẫn khí vào tận đáy ống nghiệm dốc ngược ? Bài 28: Cho khí sau: - Khí hiđro (H2) - Khí ammoniac (NH3) - Khí clo (Cl2) - Khí hiđro sunfua (H2S) - Khí nitơ đioxit (NO2) - Khí cacbonic (CO2) Có thể thu khí vào bình (từ thí nghiệm phịng thí nghiệm) cách: a) đặt đứng bình ? b) đặt ngược bình ? Bài 18: Đốt cháy 2,4 g Mg bình chứa 1,12 lít O2 (đktc) Tính khối lượng MgO thu sau phản ứng Biết PTHH xảy sau: Mg + O2 t MgO → Bài 19*: Cho 0,54 g kim loại R tác dụng với khí Cl2 dư có 2,13 g Cl2 tham gia phản ứng, sau phản ứng thu muối RCl3 Biết PTHH xảy sau: R + Cl2 t RCl3 → Xác định kim loại R Bài 20*: Cho PTHH: M + H2O → M(OH)2 + H2 ↑ (với M kim loại) Hòa tan hết g kim loại M nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) a) Xác định kim loại M b) Tính khối lượng M(OH)2 thu Bài 21*: Cho 0,5 mol H2 tác dụng với 0,45 mol Cl2 thì thu 0,6 mol HCl Tính hiệu suất phản ứng ? Biết hiệu suất phản ứng tính theo chất hết PTHH xảy ra: H2 + Cl2 t HCl → Chương IV + V – OXI – KHƠNG KHÍ – HIĐRO – NƯỚC Vấn đề 1: Oxit – Axit – Bazơ – Muối Bài 1: Đọc tên oxit sau cho biết chúng thuộc loại oxit axit hay oxit bazơ ? N2O5, SiO2, FeO, Fe2O3, Fe3O4, CrO, SO2, CO2, SO3, P2O3, P2O5, N2O3, MnO, Na2O, MgO, BaO, CaO, K2O, Li2O, CuO Bài 2: Đọc tên axit sau cho biết chúng thuộc loại axit nhiều oxi, oxi hay khơng có oxi ? H2CO3, H2SiO3, H2SO3, H2SO4, HF, HCl, HBr, H2S, H3PO3, H3PO4, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, HBrO3, CH3COOH, HNO2, HNO3, HAlO2, H2ZnO2, H2CrO4 Bài 3: Đọc tên bazơ sau cho biết chúng thuộc loại bazơ tan hay không tan ? Al(OH)3, Zn(OH)2, NaOH, LiOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Pb(OH)2, Cu(OH)2, AgOH Bài 4: Đọc tên muối sau cho biết chúng thuộc loại muối trung hòa hay muối axit ? CaCO3, CaSO3, Na2CO3, Na2SO4, BaSO4, Al(NO3)3, KNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeS, CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)2, CuS, MgSO4, Na2S, K2S, HgS, Ca3(PO4)2, Ba3(PO4)2, AlCl3, AgF, AgCl, AgBr, NaF, NaBr, NaCl, NaI, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, NaHCO3, KHCO3, NaHSO4, KHSO4, NaHS, KHS, Ca(H2PO4)2, CaHPO4, Pb(NO3)2 Vấn đề 2: Oxi – Khơng khí Bài 1: Hồn thành PTHH sau: C + O2 t → …… + …… t→ Fe3O4 Na + O2 thiếu t→ K + O2 thiếu t→ Ba + O2 t→ Ca + O2 t→ S + O2 t→ P + O2 t→ Mg + O2 t→ Al + O2 t→ Zn + O2 t→ Cu + O2 t→ Ag + O2 t→ Au + O2 t→ Pt + O2 t→ Si + O2 t→ CxHy + O2 t→ CxHyOz + O2 t→ CH4 + O2 t→ C2H6O + O2 t→ KMnO4 t→ KClO3 t→ Bài 2: Đốt cháy 0,27 g Al khí O2 dư thu oxit nhơm có cơng thức hóa học Al2O3 Tính thể tích khí O2 tham gia phản ứng khối lượng oxit nhôm thu Bài 3: Tính khối lượng kali pemanganat (KMnO4) cần để điều chế 5,6 lít O2 (đktc) ? Bài 4: Khi nung 81,375 g HgO thu gam Hg thể tích khí oxi sinh Biết phương trình phản ứng xảy nung HgO: 2HgO t 2Hg + O2 ↑ → Bài 5: Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hết 13 kg khí axetilen (C2H2) nén bình thép để hàn, cắt kim loại (đèn xì oxi – axetilen) Bài 6: Người ta dùng đèn xì oxi – axetilen để hàn cắt kim loại phản ứng cháy axetilen C2H2 oxi tạo thành khí cacbonic nước Hãy tính thể tích khí oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 2,24 lít axetilen Bài 7: Đốt cháy 10 kg than chứa 90% cacbon 10% tạp chất khơng cháy Tính thể tích khơng khí cần thiết để đốt cháy số lượng than Biết Vkk = V O Bài 8: Đốt cháy kg than chứa 60% cacbon, 0,8% lưu huỳnh phần lại tạp chất trơ Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy lượng than trên, biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Bài 9: Lấy khối lượng KClO3 KMnO4 để điều chế oxi Chất cho nhiều oxi Viết phương trình hóa học giải thích Bài 10: Khi phân hủy 32,67 g KClO3 có 25% tạp chất thể tích khí oxi (đktc) sinh ? Bài 11: Cho g photpho vào bình có dung tích 2,8 lít khơng khí (đktc) đốt Cho biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Tính khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành Bài 12: Khi nung 15,8 g KMnO4 khí oxi, lượng khí oxi thu có đủ tác dụng hết với 5,6 g Fe nung nóng (tạo oxit Fe3O4) khơng ? Bài 13: Đốt cháy 22,4 lít khí metan (CH4) 28 lít khơng khí (thể tích khí đo đktc) tạo khí cacbonic nước Sau phản ứng chất cịn dư ? Biết thể tích O2 chiếm thể tích khơng khí Bài 14: Cho 1,2 g bột Mg vào bình kín chứa đầy khí oxi có dung tích 784 ml (đktc) Nung nóng bình để phản ứng xảy hồn tồn, tính khối lượng chất thu Bài 15: Đốt cháy hoàn toàn 1,4 g hỗn hợp cacbon lưu huỳnh cần 1,68 lít O2 (đktc) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đem đốt Bài 16: Đốt cháy hết 3,6 g kim loại R thu g oxit Xác định tên kim loại, biết kim loại có hóa trị từ I đến III Bài 17: Đốt cháy 1,08 (g) Al lượng dư khí O2 sau thời gian thu 1,836 (g) Al2O3 Tính hiệu suất phản ứng Bài 18: Muốn điều chế 6,72 lít khí oxi (đktc) khối lượng KClO3 cần dùng ? Biết hiệu suất phản ứng đạt 70% Bài 19: Đốt cháy 50 g hỗn hợp bột lưu huỳnh bột sắt dùng hết 16,8 lít khí O2 (đktc) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu Biết bột sắt tác dụng với oxi nhiệt độ cao cho Fe3O4 Bài 20: Khi tiến hành phản ứng phân hủy 410,1 g hỗn hợp muối KClO3 KMnO4 thu 73,92 lít khí oxi (đktc) Hãy tính khối lượng muối hỗn hợp Bài 21: Đốt cháy 2,16 (gam) kim loại R hóa trị III khí ơxi dư tạo 4,08 (gam) oxit Xác định R công thức hóa học oxit Bài 22: Đốt cháy hồn tồn 13 g kim loại X có hóa trị a bình chứa khí oxi sau phản ứng thu 16,2 g oxit bazơ a) Tính mO ,V O phản ứng b) Xác định tên kim loại X Bài 23: Oxi hóa hồn tồn 8,4 g kim loại X chưa rõ hóa trị thu 11,6 g oxit B Xác định X Bài 24: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 g Fe, thu 3,2 g oxit sắt Xác định công thức phân tử oxit sắt Bài 25: Đốt cháy 12,8 (g) đồng bình chứa lượng dư khí oxi thu 13,6 (g) đồng (II) oxit Tính hiệu suất phản ứng Bài 26: Nung 15,8 (g) KMnO4, thu 0,784 lít khí oxi (đktc) Tính hiệu suất phản ứng Bài 27: Khi đun nóng, kali pemanganat bị phân hủy theo phản ứng: KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2 → a) Lập phương trình hóa học b) Biết lượng KMnO4 ban đầu 23,7 gam phản ứng xảy với hiệu suất 75% Tính thể tích khí O2 (đktc) sinh Bài 28: Đốt cháy 7,75 g P khí O2, hiệu suất H = 80% Tính số gam P2O5 thu Bài 29: Đốt cháy 4,65 g photpho bình chứa 8,96 lít (đktc) khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit (P2O5) Biết hiệu suất phản ứng 75%, tính khối lượng P2O5 tạo thành Bài 30: Cho g photpho vào bình có dung tích 2,8 lít chứa khơng khí (ở đktc), đốt cháy hồn tồn lượng photpho thu m gam điphotpho pentaoxit Cho biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí, hiệu suất phản ứng đạt 80% Tính m Vấn đề 3: Hiđro Bài 1: Hoàn thành PTHH: H2 + O2 t → FeO + H2 t→ Fe2O3 + H2 t→ Fe3O4 + H2 t→ PbO + H2 t→ CuO + H2 t→ FeO + CO t→ Fe2O3 + CO t→ Fe3O4 + CO t→ PbO + CO t→ CuO + CO t→ K + HCl → Na + HCl → Ba + HCl → Ca + HCl → Mg + HCl → Al + HCl → Zn + HCl → Fe + HCl→ Cu + HCl → Hg + HCl → Ag + HCl → K + H2SO4 loãng → Na + H2SO4 loãng → Ba + H2SO4 loãng → Ca + H2SO4 loãng → Mg + H2SO4 loãng → Al + H2SO4 loãng → Zn + H2SO4 loãng → Fe + H2SO4 loãng → Cu + H2SO4 loãng → Hg + H2SO4 loãng → Ag + H2SO4 loãng → Al2O3 + HCl → Al2O3 + H2SO4 loãng → H2O điện phân → Bài 2: Nhận biết chất khí đựng lọ sau: a) O2, H2, CO2 b) O2, H2, khơng khí c) O2, H2 (chỉ dùng tàn đóm đỏ) d) O2, H2, CO2, N2, khơng khí Bài 3: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: Bài 4: Đốt cháy hồn tồn khí H2 bình chứa khơng khí thấy có 0,72 g nước a) Tính thể tích khí H2 bị đốt cháy b) Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết hiđro, biết Vkk = 5V O Bài 5: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu gam FeCl2 lít H2 ? Bài 6: Cho 2,24 lít khí oxi tác dụng với hiđro thu 36 cm3 nước lỏng a) Tính khối lượng nước thu được, biết khối lượng riêng nước g/cm3 b) Tính lượng khí hiđro tham gia phản ứng Bài 7: Cho 4,05 g kim loại Al tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 Tính thể tích khí hiđro đktc Bài 8: Cho 13 gam kẽm vào dung dịch chứa 18,25 gam HCl a) Tính thể tích hiđro thu đktc b) Nếu nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng kết thúc quỳ tím chuyển sang màu ? c) Cho tồn khí hiđro nói qua 24 gam CuO đun nóng, sau phản ứng thu chất rắn X Tính khối lượng chất rắn X Bài 9: Cho 10,2 g hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 11,2 lít H2 (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài 10: Hịa tan hồn tồn 0,24 g kim loại M dung dịch HCl thu 0,224 lít khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại M Biết M có hóa trị tối đa III Bài 11: Dùng dịng điện phân hủy lít nước lỏng (ở 40C) thu bao nhiêt lít khí O2 (đktc) ? Biết hiệu suất phản ứng 95% Bài 12: Cho dịng khí H2 dư qua 24 g hỗn hợp oxit CuO Fe3O4 nung nóng Tính khối lượng Fe Cu thu sau phản ứng Biết mFe O : mCuO =3 :1 Bài 13: Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp oxit CuO Fe3O4 nung nóng thu 29,6 g hỗn hợp kim loại sắt nhiều đồng g Tính thể tích khí CO cần dùng Bài 14: Cho 8,125 g Zn tác dụng với dung dịch HCl lỗng có chứa 18,25 g HCl Hãy tính thể tích khí H2 sinh đktc Bài 15: Cho 5,4 g nhơm vào dung dịch có chứa 49 g H2SO4 Tính thể tích khí H2 sinh đktc Bài 16: Cho 13 g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 14,6 g HCl Tính thể tích khí H2 sinh đktc Bài 17: Cho 3,36 lít khí H2 (đktc) qua 8g bột oxit kim loại hóa trị (III) nung nóng thu kim loại Xác định công thức phân tử oxit kim loại Bài 18: Dùng H2 khử hoàn toàn 15,6 g hỗn hợp Fe3O4 CuO Trong hỗn hợp, khối lượng Fe3O4 nhiều khối lượng CuO 7,6 gam Tính mCu mFe thu Bài 19: Khử hoàn toàn 8g hỗn hợp chứa 75% Fe2O3 25% CuO H2 Tính a) mCu mFe thu b) V H (đk tc ) pứ Bài 20: Khử hoàn toàn 14,1 gam hỗn hợp M gồm ZnO CuO lượng vừa đủ 3,92 lít H2 (đktc), thu x gam hỗn hợp rắn N y gam H2O a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính giá trị x y Bài 21*: Cho a gam hỗn hợp gồm hai kim loại A B (chưa rõ hóa trị) tác dụng hết với dung dịch HCl (cả A B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc người ta thu 67 gam muối 8,96 lít khí hiđro (đktc) a) Viết PTHH b) Tính a Bài 22*: Cho 35 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn phản ứng với dung dịch HCl dư 17,04 lít H2 (đktc) dung dịch A a) Tính khối lượng muối thu b) Tính % khối lượng kim loại biết VH2 thoát Al phản ứng gấp lần VH2 thoát Mg phản ứng Bài 23*: Dùng khí H2 khử 3,2 g Fe2O3 sau thời gian thu 2,336 g chất rắn Tính hiệu suất phản ứng Bài 24*: Cho luồng khí hidro qua ống thủy tinh chứa 40 g bột đồng (II) oxit 4000C thu 33,6g chất rắn Tính hiệu suất phản ứng Vấn đề 4: Nước Bài 1: Viết PTHH xảy cho chất sau tác dụng với nước nhiệt độ thường: K, Na, Ba, Li, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Na2O, K2O, Li2O, BaO, CaO, MgO, Al2O3, FeO, Fe2O3, CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, SiO2 Bài 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Bài 3: Nhận biết chất đựng lọ nhãn sau phương pháp hóa học: a) Dung dịch axit, dung dịch kiềm b) Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước cất c) Dung dịch KOH, dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch NaCl, dung dịch Ca(OH)2 d) Các chất rắn: P2O5, Na2O, CaO, MgO e) Các chất rắn: Fe3O4, CaO, NaCl f) Nước, rượu etylic, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch Ca(OH)2 Bài 4: Trong ống đựng khí có chứa hỗn hợp gồm 10 ml hiđro 10 ml oxi Bật tia lửa điện để đốt hỗn hợp khí Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy cho biết khí cịn dư sau phản ứng (sau làm lạnh ống) dư ? Các thể tích khí đo đktc ... Trong phản ứng hóa học, số mol nguyên tử nguyên tố có mặt phản ứng A luôn thay đổi B ln ln khơng thay đổi C thay đổi không D không xác định Bài 33: Trong 20 g NaOH có mol NaOH ? Bao nhiêu phân tử... KHSO4, NaHS, KHS, Ca(H2PO4)2, CaHPO4, Pb(NO3)2 Vấn đề 2: Oxi – Khơng khí Bài 1: Hồn thành PTHH sau: C + O2 t → …… + …… t→ Fe3O4 Na + O2 thi? ??u t→ K + O2 thi? ??u t→ Ba + O2 t→ Ca + O2 t→ S + O2 t→ P +... tên nguyên tử Bài 17: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34 Trong số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Xác định nguyên tử khối R (Lưu ý: Nguyên tử khối =