PHÒNG GD&ĐT TRƯỜNG KHUNG MA TRẬN Cấp độ Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Oxi – Không khí Biết phương pháp điều chế oxi trong phòng thí[.]
PHÒNG GD&ĐT TRƯỜNG -KHUNG MA TRẬN Cấp độ Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Cấp độ thấp Cấp độ cao Chủ đề TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL - Biết phương - Tính thể tích pháp điều chế khí O2 tham Oxi – oxi phịng gia phản ứng thí nghiệm; khái Khơng khí Cộng niệm phản ứng phân hủy Số câu Số điểm Tỉ lệ 0.25 0.25 2.5% 2.5% - Biết tính chất hiđro nước Hiđro – Nước - Biết phân – Phản ứng loại axit, bazơ, – Phân loại muối axit, bazơ, - Dung dịch muối tạo thành sau phản ứng tính chất Số câu Số điểm 0.75 Tỉ lệ 7.5% 10% 0.5 5% - Tính thể tích - Vận dụng gọi tên oxit, axit, khí H2 tham bazơ, muối gia phản ứng 0.25 2.5% 1 10% 30% - Biết khái niệm - Tính số gam Dung dịch – Nồng độ dung dịch dung dịch, độ tan - Biết yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Biết khái niệm chất tan, số mol chất tan dung dịch nồng độ C%,CM Số câu Số điểm Tỉ lệ Tổng hợp nội dung Số câu Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ 10% - Tính số mol viết PTHH xảy 1/3 10% 9+1/3 40% 0.5 5% - Viết PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hóa mối quan hệ chất 20% 30% 1.5 15% - Tính tốn dựa theo phương trình; so sánh tỉ lệ số mol để suy chất phản ứng hết, chất dư 1/3 1/3 1 10% 10% 1+2/3 30% 50% 16 10 100% ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II-NĂM HỌC: 2016 – 2017 Mơn: Hóa học I TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn chữ (A, B, C, D) đứng trước câu trả lời Câu Phản ứng sau phản ứng phân hủy? A CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O B CaO + H2O Ca(OH)2 C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D CuO + H2 Cu + H2O Câu Dung dịch tạo thành cho nước hóa hợp với Na 2O làm cho quỳ tím chuyển sang màu gì? A Màu đỏ B Màu xanh C Màu vàng D Không đổi màu Câu Khử 12g sắt (III) oxit khí hiđro nhiệt độ cao Thể tích khí hiđro(ở đktc) cần dùng là: A 5,04 lít B 7,56 lít C 10,08 lít D 8,2 lít Câu Dãy sau gồm chất thuộc loại axit? A H3PO4, S, NaOH B H3PO4, CuO, Na2CO3 C HNO3, K, KCl D HCl, H2S, H2SO4 Câu Khối lượng NaOH có 20 gam dung dịch NaOH 10% là: A 20 (g) B (g) C 0,2 (g) D 0,02 (g) Câu Để tổng hợp nước người ta đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí hiđro (đktc) oxi Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng là: A 44,8 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 22,4 lít Câu Trộn ml rượu etylic (cồn) với 10 ml nước cất Câu sau diễn đạt đúng: A. Chất tan rượu, dung môi nước. B. Chất tan nước, dung mơi rượu. C. Nước rượu etylic chất tan hoặc là dung môi D. Cả chất nước rượu etylic vừa chất tan vừa dung môi Câu Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nước thay đổi nào? A Giảm B Không thay đổi C Có thể tăng giảm D Tăng Câu Dung dịch NaCl 1M có nghĩa là: A Trong 100 gam dung dịch có gam NaCl B Trong 100 gam dung dịch có mol NaCl C Trong lít dung dịch có mol NaCl D Trong 1000 ml dung dịch có 10 mol NaCl Câu 10 Dung dịch hỗn hợp: A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng C Đồng chất rắn dung môi D Đồng dung mơi chất tan Câu 11 Có thể thu khí hidro phương pháp đẩy nước đẩy khơng khí hidro: A Là chất khí B Nhẹ khơng khí tan nước C Nặng khơng khí D Có nhiệt độ hóa lỏng thấp Câu 12 Số mol Na2CO3 có 100 ml dung dịch 2M là: A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,25 mol D 0,2 mol II TỰ LUẬN: (7 điểm) Bài (1 điểm) Trình bày tính chất hóa học nước viết phương trình hóa học minh họa Bài (2 điểm) Hồn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng): KClO3 O2 Fe3O4 Fe FeSO4 Bài (1 điểm) Đọc tên hợp chất sau: a PbO b NaHCO3 c Fe(OH)2 d HNO3 Bài (3 điểm) Khi cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49 gam axit sunfuric a Viết phương trình phản ứng? b Sau phản ứng chất cịn dư? c Tính thể tích khí hiđro thu (ở đktc)? ( Biết: S = 32 ; O = 16; H = 1; Zn = 65; hết Fe=56 ) PHỊNG GD&ĐT – BN MA THUỘT TRƯỜNG - THCS ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II-NĂM HỌC: 2016 - 2017 Hướng dẫn chấm mơn Hóa học I Trắc nghiệm: (3 điểm) Đáp án 0.25 đ/câu Câu 10 11 12 Đáp án C B A D B C A D C C B D II Tự luận: (7 điểm) Câu Câu (1 điểm) Câu (2 điểm) Câu (1 điểm) Đáp án - Nêu tính chất hóa học nước - Tác dụng với kim loại: 2Na + H2O 2NaOH + H2 - Tác dụng với oxit bazơ: BaO + H2O Ba(OH)2 - Tác dụng với oxit axit: SO3 + H2O H2SO4 2KClO3 2KCl + 3O2 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Lưu ý: - Viết sai công thức không ghi điểm - Chưa cân thiếu điều kiện: - 0,25đ/pthh a PbO: Chì oxit b NaHCO3: Natri hiđrocacbonat c Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit d HNO3: Axit nitric n = = 0,5 (mol) a Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 mol mol Đề bài: 0,2 mol 0,5 mol Câu (3 điểm) b Dựa theo PTHH ta có tỉ lệ: ZnSO4 + H2 mol mol 0,2 mol < nên axit H2SO4 dư, kim loại Zn tham gia phản ứng hóa học hết sau phản ứng c Tính thể tích khí hiđro thu theo số mol kim loại kẽm: n = n = 0,2 (mol) V = 0,2 22,4 =4,48 (lít) Lưu ý: - HS làm cách khác tính điểm Biểu điểm 0.25 0.25 0.25 0.25 0.5 0.5 0.5 0.5 0.25 0.25 0.25 0.25 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 ... H2O 2NaOH + H2 - Tác dụng với oxit bazơ: BaO + H2O Ba(OH )2 - Tác dụng với oxit axit: SO3 + H2O H2SO4 2KClO3 2KCl + 3O2 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Lưu ý: - Viết... số mol kim loại kẽm: n = n = 0 ,2 (mol) V = 0 ,2 22, 4 =4,48 (lít) Lưu ý: - HS làm cách khác tính điểm Biểu điểm 0 .25 0 .25 0 .25 0 .25 0.5 0.5 0.5 0.5 0 .25 0 .25 0 .25 0 .25 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 ... học I TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn chữ (A, B, C, D) đứng trước câu trả lời Câu Phản ứng sau phản ứng phân hủy? A CO2 + Ca(OH )2 CaCO3 + H2O B CaO + H2O Ca(OH )2 C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2