e Phần 2: Cho lá đồng vào, có khí bay ra, hoa nâu trong không khí, suy ra trong dung dich ban đầu có ion NO;
3Cu + 2NO, + 8H' ->3Cu”` + 2NO† + 4HạO NO + 50: —> NO;
Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm:
Cho phenolphtalein vào mỗi mẫu thử Mẫu thứ có màu hồng là dung dịch
Na;COx, các mẫu thử còn lại không màu
CO; + HO @ HCO; + OH”
Dung Na2CO; lam thuốc thử để cho vào các mẫu thử còn lại
Mẫu thử có sủi bọt khí không màu là NaHSO,
CO; + 2HSO; > H.0+CO,T + 2807
Mẫu thử tạo kết tủa trăng keo và sui bot khi khéng mau la AIC];
2AI`” + 3CO} +3H;O ->2Al(OH);} + 3CO;Ÿ
Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí khong mau 1a Fe(NO3)3
2Fe** + 3CO? +3H;O -> 2Fe(OH);} + 3CO;Ÿ
Mau thir tao kết tủa trăng la Ca(NO3)>
Ca” ¡ CO? > CaCO;
Mẫu thử không tạo hiện tượng là NaC]
5 Gọi cơng thức của khống chât là Al¿SiO,H
Dat %my = a: Ym); = b
Taco: a+b = 100 - (20.93 — 21.7)% = 57,37 (I)
Theo quy tac hoa tri tacé: 3x 4 4y 4 t = 2z 2 2 wy ee Oe ay Bf BORNE eas iy 27 28 TT mm § 9 Giải hệ phương trình (I) và (II) thu duge: a = 55,82 va b= 1,55 Mặt khác: x : y : z :t= EU 22 se hy 253 Su le =2:2:9:4
Công thức của khoáng chất: AlaSisOsH; hay Al:Oa.25¡O;.2I 1,0 (cao lanh) a) Thém dung dich NaOH vào dung dịch AlCl; thay xuat hién ket tua trang
keo sau do tan lai:
Al + 30H -> Al(OH)sỶ
AMON); + OH > AKON),
Thêm HCI vào dung dịch thu được lại thấy xuất hiện kết tủa trắng keo sau đó
tan lại:
AKOH), + H’ + Al(OH); + HạO
AKON); + 310 + AI” + 3HạO
228
b) Thêm dung dịch K;ạCO; vào dung dịch Fe(NO)); thấy xuất hiện kết tủa đỏ
nâu và sủi bọt khí không màu:
2Fe*’ +3CO}ˆ + 3H;O -› 2Fc(OH);L + 3CO;†
Lay mau thử từ các chất trên hoà tan lần lượt từng chất vào nước:
e Các chất tan tạo dung dịch là: NaCl: Na;CO;: Na;SO¡
e Các chất không tan là: BaCO;; BaSOi
Hồ tan hai chất khơng tan trong nước vào nước có mặt CO› Chất tan dan tao
thành dung dịch là BaCO:
BaCO; + CO; + IIạO -> Ba(HCOn);
Chất không tan còn lại là BaSO¡
Dung dung dịch I3a(HCO)); vừa điều chế được cho tác dụng VỚI các dung dịch NaC]; NazCO;; NaaSO¿ ở trên Nhận ra hai dung dịch có kết tủa trăng xuất hiện
là NaoC O3; Na2SQj
Ba(HICO3)2 + NaxCO; > BaCO34 + 2NaHCO;
Ba(lICQ3) + NaxSO; > BaSOuw + 2NaHCO;
Dung dich khéng co hién tugng gi la NaCl
Lọc lấy kết tủa ở trên đem hoà tan trong nước có CO¿ kết tủa tan là BaCO:
dung dịch ban đầu là Na;CO;; Chất còn lại là NaaSOi
8 Lần lượt lấy ra một dung dịch làm thuốc thử đối với các dung dịch còn lại Nếu
có súi bọt khí thoát ra thì đó 1a hai dung dich HCI va KoCO3
KạCOy + 2HCI -> 2KCI + COT + 120
Cho hai dung dịch này vào 3 dung dịch còn lại Nếu không có hiện tượng gì là
HCI c6 két tua trang xuất hiện là KạCO: và dụng dịch được nhỏ vào là Ba(NO:)›
K2CO; + Ba(NO3) > BaCO;} + 2KNO;
Cho dung djch Ba(NO )2 vao hai dung dich còn lai nếu có kết tủa trắng xuất hiện là NaaSO;
Na2SO; + Ba(NO‡); -> BaSO¿} + 2NaNOa Con lai la NaCI không hiện tượng gì
Theo dé ra ta tìm được: A: Ba(HCOn);: B: NaHSO¿: C: Na›SO::
ID: BaạCh: E: BaSO:: F: COs: G: SOs
Ba(HCO 3): + 2NalISO, + BaSO,v + Na;SO;¿ + 2CO¿† + 2HạO Na2SO;+ 2NaHSO, — NaoSO, + SO.t + HO
BaCl, + 2Nal ISO, BaSOgd + NaxSO, + 2HCI BaCl + 2AgNO¿ —> Ba(NO:); + 2AgCl} 10 Lấy 1 mẫu khí X làm thí nghiệm:
Bước 1: Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch BaClạ (dư) nhận ra SƠ; và loại bỏ được SỐ:
SƠ: + HO + BaCh > BaSO + 2HC|
(mane tr ảng)
Bước 2: Dần hồn hợp khí sau khi đi ra khỏi bình dung dịch BaCl› vào bình
denn nước brom (dur) nhan ra va loai bo SO)
Trang 2SO; + 2HạO + Br;ạ > H2SO,4 + 2HBr (màu vàng) (không màu)
Bước 3: Dẫn hỗn hợp khí sau khi đi ra khỏi bình đựng nước brom vào nước vôi trong (dư) nhận ra và loai bo CO)
CO, + Ca(OH), > CaCO; + HạO (màu trăng) Bước 4: Khí còn lại dẫn qua CuO nung nóng nhận ra Hạ Hy + CuO ——> Cu +HạO (đen ) (do) 4,24 20.9,125 : =——— =0.04mol; — * =0,05 mol 1-8) Brasco, = 796 aE 36,5100
Khi cho từ từ dung dịch HCI vào dung dịch A thì phản ứng xảy ra theo thứ tự:
Na;COa + HCI — NaHCO: + NaCl
0,04 > 0,04 > 0,04 > 0,04
=> NnHci con = 0,05 = 0,04 = 0,01 mol
NaHCO; + HCl — NaCl + CO:t + H2O 0,01 < 0,01 > 0,01
con = 0,04 - 0,01 = 0,03 mol > n = 0,03 mol
Tấn NaHCO, HCO;
Khi cho tiếp Ca(OH); vào:
Ca(OH); — Ca?” + 2OH” 0,02 0,02 0,04 HCO; + OH” +CO* 0,03 > 0,03 > 0,03 =>n,,, con =0,04 - 0,03 = 0,01 mol Ca?” + CO?” > CaCO3v 0,02 ->0,02 -> 0,02
=> Noor con = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol
Vay dung dich thu dugc gdm: NaCl 0,05 mol; NaOH 0,01 mol; NazCO3 0,01 mol => Mnaci = 2,925 gam; mnaon = 0.4 gam; My, co, = 1,06 gam
b) Khi cho từ từ dung dịch A vào dung dịch HCI thì có khí thoát ra ngay: CO? + 2H’ > CO;† + H;O
0,025 < 0,05
sae con = 0,04 - 0,025 = 0,015 mol
Khi cho tiếp Ca(OH); vào:
Ca(OH): —> Ca?” + 2OII- 0,02 0,02 0,04 => n 230 CO; + Ca” > CaCOs} 0,015 -> 0,01I5— 0,015
—= nu con = 0,02 - 0,015 = 0,005 mol
Các chất tạo thành sau khi các phản ứng kết thc gdm: NaCl 0,05 mol; CaCO;
0,015 mol; NaOH 0,03 mol
=> Mnaci = 2,925 gam; Mnaon = 1,2 gam; Meco, = 1,5 gam
12 a) Các phương trình phản ứng:
3Fe;O; + CO — >2FeOu+ CO¿† (1)
Fe;O¿ + CO —'—> 3FeO + CO;† (2) FeO +CO ——> Fe + CO;† (3) _ Ba(OH), + CO, ->BaCO;} + HạO (4)
Chât răn còn lại tác dụng với HNO::
3Fe30, + 28HNO; — 9Fe(NO3); + NOT + 14H20 (5) 3FeO + 10HNO; —> 3Fe(NO3)3 + NOT + 5H2O (6)
_ Fe + 4HNO; ->Fe(NO:) + NO? + 2H;O (7)
b) Gọi x là số mol của mỗi oxit trong hỗn hợp A, gọi y là số mol CO tham gia ba phản ứng (1), (2), (3) Ta có số mol của Fe trong hỗn hợp A la
nre = 2X + 3X + x = 6x ;
Goi a, b, c lan luot là số mol của Fe, FeO, Fe3Ox trong hỗn hợp rắn
Theo các phương trình (Š), (6), (7), dựa vào số mol NO thoát ra, ta có phương trình: a + un + đu = TT Ta 3 3 22,4 Hay: 3a+b+c=0,3 (8) Dựa vào khối lượng hỗn hợp rắn ta có phương trình: 56a + 72b + 232c = 19,2 Hay: 7a + 9b + 29c=24 (9)
Cộng theo về (8) và (9): 10a + 10b + 30c =2,7=>a+b+3c =0,27
Theo định luật BINT ta có số mol Fe trong hỗn hợp A bằng số mol Fe trong
hỗn hợp răn :
nrc=a+b +$%c = 6x = 0,27 > x = 0,045 mol
Vay khdi lugng hon hop A 1a: m; = 160x + 232x + 72x = 20,88 gam Theo cac phuong trinh (1), (2) va (3):
Ma + Mco= Mcr + Moo,
= 20,88 + 28y = 19,2 +44y > y = 0,105 mol Vậy khối lượng kết tủa trắng:
; : mạ = 0,105 197 = 20,685 gam
Tong so mol Fe(NO3)3 tao thành ở các phản ứng (5), (6), (7) là Dps(yo,), — 2x+3x+x=6x