Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 ↑ (6) Các kim loại kiềm phản ứng trực tiếp với photpho khó khăn Li3P tạo nung liti kim loại với photpho đỏ, sản phẩm thu có màu đỏ nâu Na3P chất rắn màu hung, tạo nung natri với photpho 5000C Rubiđi tạo hợp chất có thành phần Rb2P5 nung hợp gồm Rb P chân không 5000C ; xezi tạo Cs2P5 nung hỗn hợp photpho đỏ với xezi kim loại ampun hàn 400 ÷ 5000C thời gian 373 - 423 Các photphua bị phân hủy khơng khí ẩm tạo PH3 : Na3P + 3H2O = 3NaOH + PH3 ↑ (7) Cacbon hóa hợp trực tiếp với liti tạo cacbua Li2C2 Chất nhiệt độ cao bị phân hủy tạo đơn chất : t0 2Li + 2C = Li2C2 Những cacbua kim loại kiềm khác điều chế phương pháp gián tiếp, chẳng hạn cho kim loại tác dụng với C2H2 : t0 2Na + C2H2 = Na2C2 + H2 ↑ cách cho khí axetilen qua dung dịch kim loại kiềm NH3 Sản phẩm thu bị nước phân hủy: K2C2 + 2H2O → 2KOH + CH ≡ CH Các kim loại kiềm phản ứng trực tiếp với silic nung nóng với silic khí agon Ở nhiệt độ khoảng 550 ÷ 7000C Liti lạo Li4Si Li2Si ; kim loại kiềm lại tạo MSi Các silixua Li4S; Li2Si tác dụng mạnh với H2O tạo silan SiH4 tự bốc cháy Các hợp chất dạng MSi; không bền khơng khí, nổ mạnh tác dụng với H2O, bị phân hủy thành nguyên tố đun nóng chân khơng (8) Các kim loại kiềm điện cực thấp, chúng phản ứng mãnh liệt với nước, giải phóng H2 : 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑ Trong trình phản ứng, với Li Na - hidro thoát không bốc cháy, với K - hiđro bốc cháy ; với Rb Cs - xảy phản ứng nổ Các dung dịch thu có chứa ion hiđroxit nồng độ cao nên gọi dung dịch kiềm (mà không gọi dung dịch bazơ) Các dung dịch đậm đặc chúng có tác dụng ăn mòn da tay nên gọi kiểm ăn da Do phản ứng mạnh với H2O nên người ta dùng natri làm khan dung môi hữu cơ, chẳng hạn làm khan ete - chất không phản ứng với natri (9) Khơng phản ứng mạnh với H2O, mà cịn giải phóng H2 khỏi rượu : 2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2 ↑ (10) Trong amoniac khô, kim loại kiềm tạo amiđua Natri phản ứng 3500C tạo natri amiđua (tức xođamit) : 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 ↑ sản phẩm bị nước nóng phân hủy thành amoniac ion amiđua phản ứng với H2O: NH2– + HOH = OH– + NH3 ↑ (11) Không phản ứng với axit mạnh để lạo H2 mà cịn thay hiđrô axit hữu để tạo muối lớn NaCH3COO, C6H5COONa Khi đun nóng hiđrơ sunfua nung hiđrô clorua, kim loại kiềm tạo muối sunfua clorua tương ứng: t0 2Na + H2S = Na2S + H2 ↑ t0 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ Oxit số kim loại phi kim loại bị khử kim loại kiềm : t0 SiO2 + 4K = Si + 2K2O t0 Bi2O3 + 6K = 2Bi + 3K2O t0 Al2O3 + 6K = 2Al + 3K2O Một số muối clorua bị khử tương tự tạo thành nguyên tố, số ankyl halogenua tạo thành hiđrocacbon : t0 TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl t0 Becb + 2Na = Be + 2NaCl C2H5I + 2Na + I – C2H5 → C2H5 – C2H5 + 2NaI 2.6 Hiđrua kim loại kiềm (1) Trong số hiđrua kim loại kiềm LiH bền cả, độ bền tương tự hiđrua kim loại kiềm thổ Liti hiđrua chất rắn màu trắng, nóng chảy 6800C phân hủy chân không 4500C 4500 C 2LiH = 2Li + H2 ↑ bị H2O phân hủy : LiH + H2O = LiOH + H2 ↑ Ở trạng thái nóng chảy, LiH dẫn điện, điện phân thu Li catot H2 anot, chứng tỏ LiH hợp chất ion (2) Hiđrua kim loại kiềm lại điều chế cách cho H2 tác dụng trực tiếp với kim loại khó khăn nhiều so với LiH Độ bền nhiệt giảm dần tử NaH đến CsH, nhiệt tạo thành giảm dần ... NaCH3COO, C6H5COONa Khi đun nóng hiđrơ sunfua nung hiđrô clorua, kim loại kiềm tạo muối sunfua clorua tương ứng: t0 2Na + H2S = Na2S + H2 ↑ t0 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ Oxit số kim loại phi kim. .. C2H5I + 2Na + I – C2H5 → C2H5 – C2H5 + 2NaI 2.6 Hiđrua kim loại kiềm (1) Trong số hiđrua kim loại kiềm LiH bền cả, độ bền tương tự hiđrua kim loại kiềm thổ Liti hiđrua chất rắn màu trắng, nóng... chảy, LiH dẫn điện, điện phân thu Li catot H2 anot, chứng tỏ LiH hợp chất ion (2) Hiđrua kim loại kiềm lại điều chế cách cho H2 tác dụng trực tiếp với kim loại khó khăn nhiều so với LiH Độ bền