mềm, làm khơ khí hấp thụ khí CO2 2.9 Muối kim loại kiềm (l) muối kim loại kiềm khơng có màu, trừ trường hợp anion có màu, ví dụ muối KMnO4 có màu tím màu MnO4– Đại đa số muối kim loại kiềm dễ tan nước, trừ trường hợp số muối liti tương đối khó tan Dung dịch nước muối điện li hoàn toàn chứa ion kim loại kiềm khơng màu Những muối lan kim loại kiềm thường muối có chứa anion có kích thước lớn kim loại kiềm nặng Sau tích số tan số muối thuộc loại : Tích số tan (Tt) số muối kim loại kiềm ClO4– MnO4– IO4 PtCI2-6 CO(NO2)63- (1) B(C6H6)4- (2) (1) ion hexanitro cobantiat (2) ion tetra phenylborat K+ 1,1.10-2 8,3 10 -4 1,4 10 -6 4,3 10-10 2,25 10-8 Rb+ 5,0 10-3 2,9 10-3 5,5 10-4 9,0 KT-8 1,48 10-15 - Cs+ 10-3 9,1 10 -5 4,4 10-3 3,0 10 -8 5,8 10 -16 - Một số muối kép kim loại kiềm lại khó tan kali uranyl ascnat UO2KAsO4 (Tt = 2,5 10-23) kim uranyl photphat UO2KPO4(Tt =7,8 10-24); natri uranyl asenat (Tt =l,3.10-22); natri kẽm uranyl axetat ZnUO2(CH3COO)9.6H2O kết tủa hồn tồn dung dịch axit axctic lỗng Khi kết tinh từ dung dịch, muối kim loại kiềm không tạo dạng hiđrat tinh thể trừ số muối lối nam LiCl.H2O, LiNO3.H2O, NaCl.2H2O Các muối kim loại kiềm thường có nhiệt độ nóng chảy cao dẫn điện nóng cháy (2) Để điều chế muối kim loại kiềm người ta chế hóa tử khống chất có thiên nhiên Các muối natri kali - chế hóa từ khống chất clorua; muối liti - chế hóa quặng chuyến thành dạng muối cácbonat, muối khó tan nên dễ thu dạng tinh khiết từ dùng axit phân hủy thu muối khác Rubiđi xezi nguyên tố phân tán lẫn quặng liti kali, muối rubi xezi thu từ nước quặng xinvinit KCl MgCl.6H2O 2.10 Halogenua kim loại kiềm (1) Halogenua kim loại kiềm chất dạng tinh thể không màu Tất hợp chất ion, trừ LiI có phần cộng hóa trị ion I– có kích thước lớn dễ bị cực hóa đồng thời Li+ lại có kích thước bé nên lại có tác dụng cực hóa lớn Trừ LiF (T, = 3,8.10-3), halogenua khác dễ tan nước (bảng 10)