AN SỞ GD&ĐT PHÚ YÊN ĐỀ MINH HỌA THPT QUỐC GIA TRƯỜNG THCS&THPT CHU VĂN NĂM HỌC 2018 - 2019 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm : 50 phút (Đề thi có 04 trang) (khơng kể thời gian phát đề) Họ tên học sinh : Số báo danh : Mã đề 201 Câu 1: Cấu hình electron K (Z=19) là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p44s2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p64s1 Câu : Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu : Trong chất: O2; S; P (đỏ) N2, chất dễ phản ứng với Hg là: A S B O2 C N2 D P (đỏ) Câu 4: Chọn định nghĩa đồng phân đầy đủ nhất: Đồng phân A Là hiên tượng chất có cấu tạo khác B Là hiên tượng chất có tính chất khác C Là hiên tượng chất có CTPT, có cấu tạo khác nên có tính chất khác D Là hiên tượng chất có cấu tạo khác nên có tính chất khác Câu 5: Kim loại sau có tính khử yếu Mg? A Na B Ca C K D Fe Câu 6: Phenol phản ứng với chất sau đây: 1- Na; 2- NaOH; 3- dung dịch Br2 ;4- dung dịch AgNO3/NH3 ;5- Na2CO3 A 1, 4, B 1, 3, C 1, 2, D 1, 2, Câu 7: Cho kim loại sau: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy là: A B C D Câu 8: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại? A Kali B Xesi C Liti D Natri Câu 9: Dãy kim loại sau cho kim loại vào dung dịch FeCl3 dư đến phản ứng xảy hoàn toàn không thu chất rắn? A Cu; Fe; Zn; Al B Na; Ca; Al; Mg C Ag; Al; K; Ca D Ba; K; Na; Ag Câu 10: Một ankan D có chứa 84% cacbon phân tử D có cơng thức phân tử: A C4H10 B C6H14 C C5H12 D C7H16 Câu 11: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, MgO, Al2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm? A Cu, Mg, Al B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 12: X có cấu hình electron 1s22s22p63s1, Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết: A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 13: Hòa tan hồn tồn 5,6 gam Mg dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 5,60 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 14: Cacbonhidrat có nhiều mía củ cải đường? A Glucozơ B Mantozơ C Fructozơ D Saccarozơ Câu 15: Trong điều kiện thường, chất trạng thái khí là: A etanol B glyxin C Metylamin D anilin Câu 16: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế khí SO2 gây nhiễm mơi trường, người ta thường nút ống nghiệm tẩm dung dịch A Muối ăn B giấm ăn C kiềm D ancol Câu 17: Ngâm Cu (dư) vào dung dịch AgNO3 thu đuợc dung dịch X Sau ngâm Fe (dư) vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y có chứa chất tan là: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 Câu 18: Một hợp chất A có CTPT C3H6O2 A tham gia phản ứng tráng gương tác dụng với Na CTCT A là: A CH3CH(OH)-CHO B CH3CH2COOH C CH3OCH2CHO D CH3COCH2OH Câu 19: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, natri fomat, axit fomic, metyl glicozit Số chất vừa tham gia phản ứng tráng bạc, vừa làm màu nước brom là: A B C D Câu 20: Dung dịch sau không tồn tại? A NH +, K, AlO -, Cl- B Na+, Cu2+, NO -, Cl- C Na+, K+, HCO3-, Cl- D NH4+, K+, NO3-, Cl- Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H 2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N – CH2 – COONa Cơng thức cấu tạo thu gọn X A H2N – CH2 – COO – C3H7.B H2N – CH2 – COO – CH3 C H2N – CH2 – CH2 – COOH D H2N – CH2 – COO – C2H5 Câu 22 Cho nhận định sau: (1) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (2) Đốt cháy hoàn toàn axit oxalic thu số mol CO2 số mol H2O (3) Ở điều kiện thường, glyxylglyxin hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu tím (4) Các α-aminoaxit có tính lưỡng tính Số nhận định A B C D Câu 23 Cho sơ đồ phản ứng: Xenlulozo →X →Y →Z →T Công thức T B CH3COOC2H5 A CH3COOH C C2H5COOH D C2H5COOCH3 Câu 24 Công thức alanin A H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH B HOOC-CH(NH2)CH2-COOH C H2N-CH(CH3)COOH D H2N-CH2-COOH Câu 25: Hợp chất khí với hiđro ngun tố R có dạng RH Oxit cao R chứa 53,3% khối lượng oxi Công thức oxit cao là: A CO2 B P2O5 C SiO2 D PbO2 Câu 26: Hỗn hợp khí A gồm Cl2 O2 Cho A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al thu 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Thành phần % theo khối lượng khí A là? A 90% 10% B 15,5% 84,5% C 73,5% 26,5% D.65% 35% Câu 27: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C 8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất là: A B C D Hỗn hợp khí X gồm etilen propin Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch Câu 28: AgNO3 NH3, thu 17,64 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H2 Giá trị a là: A 0,46 B 0,22 C 0,34 D 0,32 Câu 29: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn A gồm kim loại dung dịch B chứa muối Phản ứng kết thúc nào? A CuSO4 hết, FeSO4 hết, Mg hết B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết D CuSO4 hết, FeSO4 phản ứng dư, Mg hết Câu 30: X trieste glixerol axit hữu Y Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X hấp thụ tất sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 60 gam kết tủa Chất X có cơng thức A (CH3COO)3C3H5 B (HCOO)3C3H5 C (C17H35COO)3C3H5 D (C17H33COO)C3H5 Câu 31: Cho phản ứng sau: (1) Cu + H2SO4 đặc, nguội (5) Cu + HNO3 đặc, nguội (2) Cu(OH)2 + glucozơ (6) axit axetic + NaOH (3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH (7) AgNO3 + FeCl3 (4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl (8) Al + Cr2(SO4)3 Số phản ứng xảy điều kiện thường ? A B C D Câu 32: Cho dãy dung dịch sau: C 6H5NH2, NH2CH2COOH, HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH C2H5NH2, NH2[CH2]2CH(NH2)COOH Số dung dịch dãy làm đổi màu quỳ tím ? A B C D Câu 33: Cho 2,4 gam hỗn hợp C2H2, C3H8, C2H6, C4H6 H2 qua bột Ni nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp khí X Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ V lít khí O (đktc), thu 3,36 lít CO2 (đktc) Gía trị V A 6,72 B 10,08 C 7,84 D 8,96 Câu 34: Hòa tan hết 3,24 gam bột Al dung dịch HNO dư, thu 0,02 mol khí X dung dịch Y chứa 27,56 gam muối Khí X A NO2 B N2O C N2 D NO Câu 35: Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat NaOH thu natri axetat andehit fomic (b) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng (c) Ở điều kiện thường anilin chất khí (d) Tinh bột thuộc loại polisaccarit (e) Ở điều kiện thích hợp triolein tham gia phản ứng cộng hợp H Số phát biểu là: A B C D Câu 36: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2SiO3 (6) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)2 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa là: A B C D Câu 37 Hỗn hợp X gồm este, axit cacboxylic ancol (đều no, đơn chức, mạch hở) Thủy phân hoàn toàn 6,18 gam X lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol NaOH thu 3,2 gam ancol Cô cạn dung dịch sau thủy phân đem lượng muối khan thu đốt cháy hoàn toàn thu 0,05 mol H2O Phần trăm khối lượng este có X A 23,34% B 62,44% C 56,34% D 87,38% Câu 38 Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, metylamin etylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 0,57 mol O2 Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 (trong số mol CO2 0,37 mol) Cho lượng X vào dung dịch KOH dư thấy có a mol KOH tham gia phản ứng Giá trị a A 0,07 B 0,08 C 0,06 D 0,09 39 Hịa tan hồn tồn 3,60 gam Mg 500 ml dung dịch HNO 0,80M, phản ứng kết thúc Câu thu 448 ml khí X (ở đktc) dung dịch Y có khối lượng lớn khối lượng dung dịch HNO3 ban đầu 3,04 gam Để phản ứng hết với chất Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2,00M Giá trị V A 156,25 B 167,50 C 230,00 D 173,75 Câu 40: Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí B ( gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % Fe(NO3)3 X là: A 12,20% B 13,56% C 40,69% D 20,20% Hướng dẫn chi tiết : Câu 21 : CT X : CxHyOzNt Lập tỉ lệ x :y :t = 0,15 : 0,35 :0,05 = : :1 C3H7OzN Vì thu muối H2N-CH2-COONa, nên đáp án B Câu 25 : Vì RH4 →R nhóm IV BTH →CT với Oxi RO2 dựa vào % ta có : R=28 Si Câu 26 :BTKL : m(Cl2+ O2) = m(hỗn hợp muối, oxit) – (m Mg+mAl) =24,15g Gọi x,y số mol khí Cl2+ O2 71x+ 32y = 24,15 ; Bte : 2x+4y= 0,2.2+0,3.3 →x=0,25 ; y= 0,2 →%khối lượng : % Cl2=73,5% % O2=26,5% Câu 28: n↓=n propin =0,12 Khi phản ứng với H2: nH2 = 2n propin + n etilen → n etilen = 0,1 Vậy a=0,22 Câu 30: nCO2 =n↓=0,6 Số nguyên tử C= = → chọn (HCOO)3C3H5 Câu 33: - Bảo toàn khối lương: mhh = mH + mC nco2 = 0,15 mol BTKL mH = mhh- mc = 2.4 - 0,15.12 = 0,6 => n H20 = 0,6/2 = 0,3 mol BTNT O => no2 = (nC02 + l/2nH20 ) = 0,15 + 1/2.0,3 = 0,15 mol V oxi (dktc) = 6.72 (lít) Câu 34: →nAl(NO3)3=nAl=0,12mol⇒mNH4NO3=mY−mAl(NO3)3= 2g →nNH4NO3=0,025mol Goị a số e nhận ápdụng BTe: →0,02a=3nAl−8nNH4NO3=0,16→a=8 Vậy X N2O Câu 37: Do chất đơn chức ⇒ muối có dạng RCOONa với số mol 0,1 Bảo toàn nguyên tố hiđro ⇒ s H/mui = 0,05 ì ữ 0,1 = ⇒ R H + Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mmuối + mancol + mH2O ⇒ nH2O = 0,01 mol ⇒ naxit = 0,01 mol ⇒ neste = 0,09 mol ⇒ nancol > neste = 0,09 mol ⇒ Mancol < 3,2 ÷ 0,09 = 35,56 ⇒ ancol CH3OH ⇒ este HCOOCH3 ⇒ %meste = 0,09 × 60 ÷ 6,18 × 100% = 87,38% ⇒ chọn D Câu 38: Nhận xét: glyxin= 1NH3+CH2+CO2 alanin=1NH3+2CH2+CO2 valin=1NH3+4CH2+CO2 metylamin= 1NH3+CH2 etyl amin= 1NH3+2CH2 quy đổi hỗn hợp X gồm NH3(0,16 mol); CH2 (x mol) CO2 (y mol) nO2= 0,16.0,75+ 1,5.x = 0,57 →x = 0,3 mol nCO2= x+y= 0,37 →y= 0,07 nKOH= nCOOH- = nCO2= 0,07 Câu 39: Giải: Bảo toàn khối lượng: mdung dịch tăng = mMg – mX ⇒ mX = 3,6 – 3,04 = 0,56(g) ⇒ MX = 0,56 ÷ 0,02 = 28 (N2) Bte: 2nMg= 10nN2+ 8n NH4NO3 →nNH4NO3=0,0125 Mg(NO3)2= 0,15; nNH4NO3=0,0125, nN2=0,02 BT nguyên tố N ta có: 0,4= 0,15.2+ 0,0125.2+ 0,02.2 +x(nHNO3 dư)→x= 0,035 →NaOH= 0,15.2+ 0.0125+ 0,035=0,3475→V=173.75 ml Câu 40: Fe(x) ;Cu(y), 16g rắn Fe2O3 CuO → 56x+ 64y = 11,6; 80x+ 80y = 16→ x=0,15, y=0,05 Giả sử Z chứa KOH dư(a), KNO3 (b) nhiệt phân thu 41,05 g rắn KOH KNO2 BT nguyên tố K: a+b= 0,5 = n KOH bđ ; 56a+ 85b+ 41,05 → a= 0,05; b=0,45 Nếu X có muối Fe3+ nKOH pư (0,45)= 3nFe3+ + 2n Cu2+ =3.0,15+2.0,05= 0,5 (vô lý) Vậy X chứa muối Fe2+, Fe3+ , Cu2+ → HNO3 hết Khi đó: BT nguyên tố Fe: nFe3+ +nFe2+ =0,15 (1) nKOH pư (0,45)= 3nFe3+ + nFe2+ + 2n Cu2+ 0,45 =3nFe3+ + nFe2+ + 2.0,05 (2) Từ (1)(2) nFe3+=0,05; nFe2+ = 0,1 →m Fe(NO3)3 = 242.0,05=12,1 g Hỗn hợp khí hỗn hợp oxit nito gồm N O BT nguyên tố N: nHNO3=nN/muối (=nKNO3)+ n N/khí → n N/khí= 0,7- 0,45= 0,25 BT e: 3.0,05+ 0,1.2+ 0,05.2+ 2nO=5nNn →nO=0,4 mdd X=11,6+87,5 – m hh khí = 11,6+87,5 – (0,25.14+ 0,4.16)=89,2g → %Fe(NO3)3= 13,56% ... cacboxylic ancol (đều no, đơn chức, mạch hở) Thủy phân hoàn toàn 6,18 gam X lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol NaOH thu 3,2 gam ancol Cô cạn dung dịch sau thủy phân đem lượng muối khan thu đốt... khối lượng: mX + mNaOH = mmuối + mancol + mH2O ⇒ nH2O = 0,01 mol ⇒ naxit = 0,01 mol ⇒ neste = 0,09 mol ⇒ nancol > neste = 0,09 mol ⇒ Mancol < 3,2 ÷ 0,09 = 35,56 ⇒ ancol CH3OH ⇒ este HCOOCH3 ⇒ %meste... nhiều mía củ cải đường? A Glucozơ B Mantozơ C Fructozơ D Saccarozơ Câu 15: Trong điều kiện thường, chất trạng thái khí là: A etanol B glyxin C Metylamin D anilin Câu 16: Khi làm thí nghiệm với