VỞ học HOÁ 9 22 23 HK1

DANH PHÁP CÁC CHẤT VÔ CƠ HỆ THỐNG TÊN NGUYÊN TỐ, ĐƠN CHẤT Với hệ thống tiếng Anh, nguyên tố đơn chất biểu diễn thuật ngữ “element” Tên gọi nguyên tố đơn chất theo giống VD: Hydrogen Nguyên tố H đơn chất H2 Oxygen Nguyên tố O đơn chất O2 Nitrogen Nguyên tố N đơn chất N2 Fluorine Nguyên tố F đơn chất F2 Chlorine Nguyên tố Cl đơn chất Cl2 Bromine Nguyên tố Br đơn chất Br2 Iodine Nguyên tố I đơn chất I2 Sulfur Nguyên tố S đơn chất S8 (thường viết gọn thành S) Phosphorous Nguyên tố P đơn chất P4 (thường viết gọn thành P) Bảng 1: Kí hiệu hóa học tên gọi ngun tố Z KÍ HIỆU HĨA HỌC TÊN GỌI PHIÊN ÂM TIẾNG ANH H Hydrogen /ˈhaɪdrədʒən/ He Helium /ˈhiːliəm/ Li Lithium /ˈlɪθiəm/ Be Beryllium /bəˈrɪliəm/ B Boron C Carbon N Nitrogen /ˈnaɪtrədʒən/ O Oxygen /ˈɒksɪdʒən/ /ˈɑːksɪdʒən/ /ˈbɔːrɒn/ /ˈbɔːrɑːn/ /ˈkɑːbən/ /ˈkɑːrbən/ /ˈflɔːriːn/ /ˈflʊəriːn/ /ˈflɔːriːn/ /ˈflʊriːn/ /ˈniːɒn/ /ˈniːɑːn/ F Fluorine 10 Ne Neon 11 Na Sodium /ˈsəʊdiəm/ 12 Mg Magnesium /mæɡˈniːziəm/ 13 Al Aluminium /ˌæljəˈmɪniəm/ /ˌæləˈmɪniəm/ 14 Si Silicon /ˈsɪlɪkən/ 15 P Phosphorus 16 S Sulfur 17 Cl Chlorine /ˈklɔːriːn/ 18 Ar Argon /ˈɑːɡɒn/ /ˈɑːrɡɑːn/ 19 K Potassium /pəˈtæsiəm/ 20 Ca Calcium /ˈkælsiəm/ 21 Sc Scandium /ˈskændiəm/ 22 Ti Titanium /tɪˈteɪniəm/ /taɪˈteɪniəm/ 23 V Vanadium /vəˈneɪdiəm/ 24 Cr Chromium /ˈkrəʊmiəm/ 25 Mn Manganese /ˈmæŋɡəniːz/ 26 Fe Iron /ˈaɪən/ /ˈaɪərn/ 27 Co Cobalt /ˈkəʊbɔːlt/ 28 Ni Nickel /ˈnɪkl/ 29 Cu Copper /ˈkɒpə(r)/ /ˈkɑːpər/ 30 Zn Zinc /zɪŋk/ 33 As Arsenic /ˈɑːsnɪk/ /ˈɑːrsnɪk/ 34 Se Selenium /səˈliːniəm/ 35 Br Bromine /ˈbrəʊmiːn/ /ˈfɒsfərəs/ /ˈfɑːsfərəs/ /ˈsʌlfə(r)/ /ˈsʌlfər/ 36 Kr Krypton /ˈkrɪptɒn/ /ˈkrɪptɑːn/ 37 Rb Rubidium /ruːˈbɪdiəm/ 38 Sr Strontium /ˈstrɒntiəm/ /ˈstrɒnʃiəm/ /ˈstrɑːntiəm/ /ˈstrɑːnʃiəm/ 46 Pd Palladium /pəˈleɪdiəm/ 47 Ag Silver /ˈsɪlvə(r)/ /ˈsɪlvər/ 48 Cd Cadmium /ˈkædmiəm/ 50 Sn Tin /tɪn/ 53 I Iodine 54 Xe Xenon 55 Cs Caesium /ˈsiːziəm/ 56 Ba Barium /ˈbeəriəm/ /ˈberiəm/ 78 Pt Platinum /ˈplætɪnəm/ 79 Au Gold /ɡəʊld/ 80 Hg Mercury /ˈmɜːkjəri/ /ˈmɜːrkjəri/ 82 Pb Lead /liːd/ 87 Fr Francium /ˈfrænsiəm/ 88 Ra Radium /ˈreɪdiəm/ /ˈaɪədiːn/ /ˈaɪədaɪn/ /ˈzenɒn/ /ˈziːnɒn/ /ˈzenɑːn/ /ˈziːnɑːn/ PHÂN LOẠI VÀ CÁCH GỌI TÊN MỘT SỐ PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ 2.1 ION - Ion dương (Cation): K potassium → K+ potassium ion Mg magiesium → Mg2+ magiesium ion Al aluminum → Al3+ aluminum ion - Ion âm (Anion): Cl chlorine → Cl- chloride ion O oxygen → O2- oxide ion N nitrogen → N3- nitride ion 2.2 OXIDE - “oxide” - /ˈɒksaɪd/ hay /ˈɑːksaɪd/ - Đối với oxide kim loại (hướng đến basic oxide): TÊN KIM LOẠI + (HÓA TRỊ) + OXIDE VD: Na2O: sodium oxide - /ˈsəʊdiəm ˈɒksaɪd/ MgO: magnesium oxide - /mæɡˈniːziəm ˈɒksaɪd/ Lưu ý: Hóa trị phát âm tiếng Anh, ví dụ (II) two, (III) three Đối với kim loại đa hóa trị bên cạnh cách gọi tên kèm hóa trị dung số thuật ngữ tên thường để ám hóa trị mà kim loại mang Trong đó, -ic hướng đến hợp chất mà kim loại thể mức hóa trị cao, cịn -ous hướng đến hợp chất mà kim loại thể mức hóa trị thấp Bảng 2: Tên gọi oxide KIM LOẠI Iron (Fe) Copper (Cu) TÊN GỌI Fe (II): ferrous - /ˈferəs/ VÍ DỤ FeO: iron (II) oxide ferrous oxide Fe (III): ferric - / ˈferik/ Fe2O3: iron (III) oxide ferric oxide Cu (I): cuprous - /ˈkyü-prəs/ Cu2O: copper (I) oxide cuprous oxide Cu (II): cupric - /ˈkyü-prik/ CuO: copper (II) oxide cupric oxide Cr (II): chromous - /ˈkrəʊməs/ Chromium (Cr) Cr (III): chromic - /ˈkrəʊmik/ CrO: chromium (II) oxide chromous oxide Cr2O3: oxide chromium (III) chromic oxide - Đối với oxide phi kim (hoặc acidic oxide – oxit axit kim loại): CÁCH 1: TÊN PHI KIM + (HÓA TRỊ) + OXIDE CÁCH 2: SỐ LƯỢNG NGUYÊN TỬ + TÊN NGUYÊN TỐ + SỐ LƯỢNG OXYGEN + OXIDE Lưu ý: + Số lượng nguyên tử/nhóm nguyên tử quy ước mono, di, tri, tetra, penta,… + Theo quy tắc giản lược nguyên âm: mono + oxide = monoxide, penta + oxide = pentoxide Bảng 3: Số lượng phiên âm SỐ LƯỢNG PHIÊN ÂM TIẾNG ANH VÍ DỤ AUDIO Mono /ˈmɒnəʊ/ mono Di /dɑɪ/ di Tri /trɑɪ/ tri Tetra /ˈtetrə/ tetra Penta /pentə/ penta Hexa /heksə/ hexa Hepta /ˈheptə/ hepta Octa /ˈɒktə/ octa Nona /nɒnə/ nona 10 Deca /dekə/ deca VD: SO2: sulfur (IV) oxide hay sulfur dioxide CO: carbon (II) oxide hay carbon monoxide P2O5: phosphorus (V) oxide hay diphosphorus pentoxide CrO3: chromium (VI) oxide hay chromium trioxide 2.3 BASE - “base” - /beɪs/ - “hydroxide” - /haɪˈdrɒksaɪd/ hay /haɪˈdrɑːksaɪd/ - Cách gọi tên: TÊN KIM LOẠI + (HÓA TRỊ) + HYDROXIDE VD: Ba(OH)2: barium hydroxide Fe(OH)3: iron (III) hydroxide hay ferric hydroxide Fe(OH)2: iron (II) hydroxide hay ferrous hydroxide 2.4 ACID - “Acid” - /ˈỉsɪd/ - Một số acid vơ cơ: Bảng 4: Một số acid tên gọi CÔNG THỨC HÓA HỌC TÊN GỌI PHIÊN ÂM HX HF HCl HBr HI HClO HClO2 HClO3 hydrohalic acid hydrofluoric acid hydrochloric acid hydrobromic acid hydroiodic acid hypochloruos acid chloruos acid chloric acid /ˌhaɪdrəˌklɔːrɪk ˈæsɪd/ /ˌhaɪdrəˌflʊərɪk ˈæsɪd/ /ˌhaɪdrəˌklɒrɪk ˈæsɪd/ /ˌhaɪdrəˌbrəʊmɪk ˈæsɪd/ /ˌhaɪdrəˌaɪədɪk ˈỉsɪd/ /haɪpəʊklɒrəs ˈỉsɪd/ /klɒrəs ˈỉsɪd/ /klɒrɪk ˈỉsɪd/ VÍ DỤ AUDIO hydrofluoric acid hydrochloric acid hydrobromic acid chloric acid HClO4 perchloric acid H2S hydrosulfuric acid H2SO4 sulfuric acid HNO3 HNO2 sulfurous acid sulphurous acid nitric acid nitrous acid H3PO4 phosphoric acid H3PO3 H3PO2 CO2 + H2O (H2CO3) H3BO3 phosphorous acid hypophosphorous acid H2SO3 carbonic acid boric acid /pərˌklɒrɪk ˈæsɪd/ /ˈhaɪdrəʊsʌlˌfjʊərɪk ˈæsɪd/ /sʌlˌfjʊərɪk ˈæsɪd/ /sʌlˌfjʊrɪk ˈæsɪd/ perchloric acid /ˈsʌlfərəs ˈæsɪd/ sulfurous acid /ˌnaɪtrɪk ˈæsɪd/ /ˌnaɪtrəs ˈæsɪd/ /fɒsˌfɒrɪk ˈæsɪd/ /fɑːsˌfɔːrɪk ˈæsɪd/ /fɒsˌfɒrəs ˈæsɪd/ /haɪpəʊfɒsˌfɒrəs ˈæsɪd/ /kɑːˌbɒnɪk ˈæsɪd/ /kɑːrˌbɑːnɪk ˈæsɪd/ /ˌbɔː.rɪk ˈæs.ɪd/ nitric acid nitrous acid sulfuric acid phosphoric acid phosphorous acid carbonic acid boric acid 2.5 MUỐI VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỘNG HĨA TRỊ KHÁC Bảng 5: Một số gốc hóa trị GỐC MUỐ I F HÓA TRỊ I TÊN GỐC PHIÊN ÂM -fluoride /ˈflɔːraɪd/ /ˈflʊəraɪd/ /ˈflʊraɪd/ Cl I -chloride /ˈklɔːraɪd/ Br I -bromide /ˈbrəʊmaɪd/ I ClO ClO2 ClO3 ClO4 S I I I I I II HS I C N IV III -iodide -hypochlorite -chlorite -chlorate -perchlorate -sulfide -hydrogen sulfide -carbide -nitride P III -phosphide /ˈaɪədaɪd/ /haɪpəʊˈklɔːraɪt/ /ˈklɔːraɪt/ /klɒreɪt/ /pərˌklɒreɪt/ /ˈsʌlfaɪd/ /ˈhaɪdrədʒən ˈsʌlfaɪd/ /ˈkɑːbaɪd/ /ˈnaɪtraɪd/ /ˈfɒsfaɪd/ /ˈfɑːsfaɪd/ VÍ DỤ NaF: sodium fluoride SF6: sulfur hexafluoride CuCl2: copper (II) chloride cupric chloride HCl(gas): hydrogen chloride FeBr3: iron (III) bromide ferric bromide AgI: silver iodide NaClO: sodium hypochlorite NaClO2: sodium chlorite KClO3: potassium chlorate KClO4: potassium perchlorate PbS: lead sulfide NaHS: sodium hydrogen sulfide Al4C3: aluminium carbide Li3N: lithium nitride Zn3P2 : zinc phosphide CN SCN SO4 I I II HSO4 I SO3 II HSO3 I NO3 NO2 MnO4 MnO4 CO3 I I I II II HCO3 I PO4 III -cyanide -thiocyanate -sulfate -hydrogen sulfate -bisulfate -sulfite -hydrogen sulfite -nitrate -nitrite -permanganate -manganate -carbonate -hydrogen carbonate -bicarbonate -phosphate /ˈsaɪənaɪd/ /ˈθaɪəʊsaɪəneɪd/ /ˈsʌlfeɪt/ /ˈhaɪdrədʒən sʌlfeɪt/ /baɪˈsʌlfeɪt/ /ˈsʌlfaɪt/ /ˈhaɪdrədʒən ˈsʌlfaɪt/ /ˈnaɪtreɪt/ /ˈnaɪtraɪt/ /pəˈmæŋɡəˌneɪt/ /mæŋɡəˌneɪt/ /ˈkɑːbənət/ /ˈhaɪdrədʒən ˈkɑːbənət/ /baɪˈ ˈkɑːbənət/ /ˈfɒsfeɪt/ /ˈfɑːsfeɪt/ /ˈhaɪdrədʒən ˈfɒsfeɪt/ /dai ˈhaɪdrədʒən ˈfɒsfeɪt/ /dai ˈhaɪdrədʒən ˈfɒsfaɪt/ KCN: potassium cyanide KSCN: potassium thiocyanate Na2SO4: sodium sulfate KHSO4: potassium hydrogen sulfate potassium bisulfate CaSO3: calcium sulfite NaHSO3: sodium hydrogen sulfite AgNO3 : silver nitrate NaNO2 : sodium nitrite KmnO4 : potassium permanganate K2MnO4 : potassium manganate MgCO3: magnesium carbonate Ba(HCO3)2: barium hydrogen carbonate barium bicarbonate Ag3PO4 : silver phosphate -hydrogen (NH4)2HPO4 phosphate ammonium hydrogen phosphate -dihydrogen Ca(H2PO4)2 H2PO4 I phosphate calcium dihydrogen phosphate -dihydrogen NaH2PO3: H2PO3 I phosphite sodium dihydrogen phosphite -hydrogen Na2HPO3: HPO3 II /haɪdrədʒən ˈfɒsfaɪt/ phosphite sodium hydrogen phosphite H2PO2 I -hypophosphite /haɪpəʊˈfɒsfaɪt/ NaH2PO2: sodium hypophosphite CrO2 I -chromite /ˈkrəʊmaɪt/ NaCrO2: sodium chromite CrO4 II -chromate /ˈkrəʊmeɪt/ K2CrO4: potassium chromate Cr2O7 II -dichromate /daiˈkrəʊmeɪt/ K2Cr2O7: potassium dichromate AlO2 I -aluminate /ˌæləˈmɪnieɪt/ NaAlO2: sodium aluminate ZnO2 II -zincate /zɪŋkeɪt/ Na2ZnO2: sodium zincate Lưu ý: Phát âm đuôi /t/ /d/ để phân biệt rõ chất sodium chloride (NaCl) sodium chlorite (NaClO2) tránh tạo hiểu lầm HPO4 II ÔN TẬP ĐẦU NĂM a.Cho biết nồng độ mol/lít dd thu b.Muốn trung hòa dd cần gam dd H2SO4 20% Hòa tan 38,8g K2O vào nước để 800ml dung dịch a.Cho biết nồng độ mol dd thu b.Muốn trung hòa dd cần gam dd H2SO4 20% Hòa tan 32 g CaO vào nước để 500 ml dung dịch a.Cho biết nồng độ mol dd thu b.Muốn trung hòa dd cần gam dd HCl 14,6% 10 Hịa tan hồn tồn 0,56 g Iron 200ml dd H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích khí hydrogen thoát ( đktc) khối lượng muối tạo thành c Cần gam dung dịch H2SO4 loãng nói để hịa tan hết Iron d Nếu dùng 100 gam dung dịch H2SO4 trung hòa Vml dung dịch Ba(OH)2 2M Tính V? 11 Hịa tan hồn tồn 13 g ZinC 300ml dd H2SO4 lỗng 9,8% vừa đủ a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích khí hydrogen ( đktc) khối lượng muối tạo thành c Cần gam dung dịch H2SO4 lỗng nói để hịa tan hết ZinC d Nếu dùng 50 gam dd H2SO4 trung hịa Vml dung dịch Ba(OH)2 2M Tính V? 12 Hịa tan hồn tồn 8,1 g Aluminium 200ml dd HCl lỗng 14,6% vừa đủ a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích khí hiđro ( đktc) khối lượng muối tạo thành c Cần gam dung dịch HCl lỗng nói để hòa tan hết Aluminium d Nếu dùng 100 gam dd HCl trung hòa Vml dung dịch Ca(OH)2 3M Tính V 13 Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) qua 700ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01M sản phẩm muối calcium sulfite a Viết PTHH b Tính khối lượng chất sau phản ứng 14 Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) qua 800ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,02M sản phẩm muối calcium carbonate a Viết PTHH b Tính khối lượng chất sau phản ứng 15 Dẫn 672 ml khí SO2 (đkc) qua 400ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,2M sản phẩm muối calcium sulfite a Viết PTHH b Tính khối lượng chất sau phản ứng 16 Cho 12,1 gam hỗn hợp Zn Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 4,48 lit H2( đkc) a, Viết phương trình b, Tính phần trăm theo khối lượng kim loại ban đầu, c Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng đủ để hòa tan hết hổn hợp 17 Cho 1,41 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 1,568 lit H2( đkc) a, Viết phương trình b, Tính phần trăm theo khối lượng kim loại ban đầu, c Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng đủ để hòa tan hết hổn hợp 18 Cho 0,83 gam hỗn hợp aluminium Iron tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 0,56 lit H2(đkc) a, Viết phương trình b, Tính phần trăm theo khối lượng kim loại ban đầu, c Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,1M cần dùng đủ để hòa tan hết hổn hợp 19 Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí(đkc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu? b.Tính m 20.Cho 1,12 lít khí CO2(đkc) tác dụng vừa hết với 100ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm BaCO3 H2O a.Viết phương trình hóa học xảy ra.b.Tính nồng độ mol/lit dd Ba(OH)2 dùng c.Tính khối lượng chất kết tủa thu 21 Cho 4, 48 lít khí CO2(đktc) tác dụng vừa hết với 200ml dung dịch Ca(OH)2, sản phẩm CaCO3 H2O Viết phương trình hóa học b.Tính nồng độ mol/lit dung dịch Ca(OH)2 dùng c.Tính khối lượng chất kết tủa thu Hịa tan 1,2g Mg 50ml dung dịch HCl 3M a Viết PTPƯ? b Tính thể tích khí (đktc)c Tính CM dung dịch sau a phản ứng (Vdd thay đổi khơng đáng kể) 22 Hồ tan 13g ZinC 400ml dd HCl 0,3M a.Tính V khí ( đktc ) b.Tính nồng độ mol/lit dd thu sau pư ( Vdd không thay đổi ) 23 Hịa tan hồn tồn 16,8g Iron 300ml dung dịch HCl a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích khí hidrogen ( đtc) c Tính nồng độ mol/lit dung dịch HCl phản ứng d Nếu dùng 50ml dd HCl trung hòa Vml dung dịch Ca(OH)2 2M Tính V? 24 Để trung hồ 50 g dd H2SO4 19,6 % cần vừa đủ 25 g dd NaOH a) Tính C% dd NaOH đùng b) Tính C % dd thu sau pư ? Trộn 75 g dd KOH 5,6 % với 50 g dd MgCl2 9,5 % a) Tính m kết tủa thu ? b) Tính C% dd thu sau lọc bỏ kết tủa 25 Trộn 200 ml dung dịch CuCl2 2M vào 300 ml dung dịch KOH 1,5M Sau phản ứng xong thu kết tủa nước lọc Đem kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b.Tính khối lượng thu sau nung c.Tính nồng độ mol chất nước lọc Biêt thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể 26 Trộn 300 gam dung dịch CuCl2 20% vào 200gam dung dịch KOH 5,6% Sau phản ứng xong thu kết tủa nước lọc Đem kết tủa nung đến khối lượng không đổi a a.Viết phương trình phản ứng hóa học b.Tính khối lượng thu sau nung c.Tính nồng độ phần trăm chất nước lọc 27 Trộn 40 ml dung dịch chứa 1,35 gam CuCl2 vào 60 ml dung dịch có chứa 0,4 gam NaOH Sau phản ứng xong thu kết tủa nước lọc Đem kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi a.Viết phương trình phản ứng hóa học B.Tính khối lượng thu sau nung c.Tính nồng độ mol chất nước lọc Biêt thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể 28 Trơn 30ml dung dịch có chứa 4,25 gam AgNO với 200ml dung dịch có chứa 11,7 gam NaCl a.Viết PTHH phản ứng b Tính khối lượng chất rắn thu c Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể 29/Cho 250 g dung dịch CuCl2 13.5 % tác dụng với 200g dung dịch KOH 11,2 % a Tính khối lượng kết tủa tạo thành b.Tính C% chất tạo thành sau phản ứng 30/ Cho 5,4g aluminium vào 100ml dd H2SO4 0,5M a.Tính thể tích khí H2 sinh (đkc)?b.Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng?.( Cho thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể) 31 Trộn 30ml dung dịch có chứa 27g CuCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 28g KOH a.Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng?b.Tính nồng độ mol chất tan có dung dịch sau phản ứng? (Cho thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) 32.Trộn 200ml dd MgCl2 0,5M với 300ml dd NaOH 1M phản ứng vừa đủ Sau phản ứng lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn:a Tính m b Tính CM chất có dd sau lọc kết tủa (coi V khơng đổi) 33Trộn 40ml dung dịch có chứa 16g CuSO4 với 60 ml dung dịch có chứa 12g NaOH a.Viết phương trình phản ứng ? b.Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng? c.Tính nồng độ mol/lit chất tan có dung dịch sau phản ứng? (Cho thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) 34/ Cho 15.5g Sodium oxide tác dụng với nước thu 0.5 l dd base a/ Tính nồng độ mol/lit chất có dd b/Tính thể tích dd sulfuric acid 20% có khối lượng riêng 1.14 g/ml cần dùng để trung hòa base 35Trộn 30ml dd có chứa 2.22g CaCl2 với 70 ml dd chứa 1.7g AgNO3 a/ Tính khối lượng chất rắn sinh b/ Tính nồng độ mol/ lit chất có dd sau phản ứng 36Trộn dd có hịa tan 100gdd CuCl2 27% với dd có hịa tan 20 g NaOH Lọc kết tủa nung kết tủa đến khối lượng không đổi Tính khối lượng chất rắn sau nung nồng độ % chất sau phản ứng 37.Cho10,4 g hh Mg,Fe tác dụng vớ dd HCl 7,3 % thu 6,72 lít khí Đktc a/ Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Tính khối lượng dd HCl 7,3 % dùng 38.Hòa tan 12,1 g hh bột CuO ZnO cần 100ml dd HCl 3M a/ Viết PTHH b.Tính phần trăm kl chất hỗn hợp ban đầu c Tính khối lượng dd H2SO4 nồng độ 20 % để hịa tan hồn tồn hổn hợp oxit 39.Hịa tan 12,1 g hh bột CuO ZnO cần 100ml dd HCl 3M a/ Viết PTHH b.Tính phần trăm kl chất hỗn hợp ban đầu c Tính khối lượng dd H2SO4 nồng độ 20 % để hịa tan hồn tồn hổn hợp oxit 40.Hòa tan 12,1 g hh bột CuO ZnO cần 100ml dd HCl 3M a/ Viết PTHH b.Tính phần trăm kl chất hỗn hợp ban đầu c Tính khối lượng dd H2SO4 nồng độ 20 % để hịa tan hồn tồn hổn hợp oxit CHƯƠNG : KIM LOẠI Dạng : Lập PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng Bài 1.Lập PTHH sau 1.Zn + S → 2.Al + Cl2 → 5.AgNO3 + Mg → 6.Al + 3.Al+ HCl → Al + AgNO3 → CuSO4 → 7.Mg + O2 → Fe + CuSO4 → Bài Cho KL sau : Mg ; Al ; Ag ; Pb ; Cu Kim loại td với dd HCl ? với dd CuSO4 ? với dd AgNO3 ? viết ptpư xảy ? Bài Cho kim loại Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, → Kim loại tác dụng với a dung dịch H2SO4 loãng c dung dịch AgNO3 b dung dịch FeCl2 Viết phương trình phản ứng xảy Bài Hoàn thành chuỗi phản ứng sau Viết ptpư biểu diễn chuyển đổi hóa học sau : a)Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → Al2S3 b) Al →Al2O3→ Al2(SO4)3→ Al(OH)3 →AlCl3 c) FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(NO3)2 Fe Fe FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 d./Mg→ Mg→O → MgCl2→ Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 →MgO →MgSO4→ MgCl2 e/ Zn→ ZnO ZnCl2→ Zn(NO3)2→ Zn(OH)2 → ZnO→ ZnSO4→ ZnCl2 f/ Cu→ CuO→ CuSO4 →CuCl2→ Cu(OH)2→ CuO → CuCl2→Cu(NO3)2 g/ Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO→ FeSO4 → FeCl2→ Fe(NO3)2 Bài Hãy xét xem pư sau xảy ? pư khơng xảy ? Viết ptpư xảy (nếu có)Al & CuCl2 ,Zn & H2SO4 ,Cu & Pb(NO3)2 ,Ag & CuCl2 ,Cu & AgNO3 Cu & H2SO4lỏang ,Al & Mg(NO3) ,Al & ZnCl2 ,Fe & HCl Dạng Nhận biết kim loại làm kim loại Bài tập dãy hoạt động hóa học kim loại Bài Làm để tách riêng kim loại sau khỏi hổn hợp gồm kim loại :Fe,Al,Cu Bài 2.Có kim loại: Al, Ag, Fe nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại trên? Bài 3.Làm để tách Fe khỏi hổn hợp gồm Fe Al Bài Ag dạng bột có lẫn tạp chất Cu, Al Bằng phương pháp hóa học , làm để thu Ag tinh khiết Các hóa chất coi đủ Bài 5: a.Hãy nêu làm dung dịch ZnSO4 có lẫn dung dịch CuSO4 b.Hãy nêu làm dung dịch FeSO4 có lẫn dung dịch CuSO4 c.Hãy nêu làm dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn dung dịch AgNO3 d.Hãy nêu làm dung dịch AlCl3 có lẫn dung dịch CuCl2 e Có bột kim loại Fe lẫn tạp chất Al Hãy nêu phương pháp làm Fe Bài a Sắp xếp kim loại sau theo chiều họat đơng hố học tăng dần:K,Mg,Cu,Al,Zn,Fe b Sắp xếp kim loại sau theo chiều họat động hóa học giảm dần:Mg,Cu,Na,Fe,Zn,Al,Ag Dạng : Xác định tượng viết PTHH Cho dây Cuvào dd bạc AgNO3 2.Cho đinh Fe vào CuSO4 3.Cho dây Zn vào CuSO4 4.Nhỏ dd axit clohydric vào dd bariclorua 5.Nhỏ dd AgNO3 vào dd NaCl Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 Đốt Na khí Cl2 Cho đinh Fe vào dung dịch ZnCl2 Cho viên Zn vào dung dịch FeSO4 10 Cho dây Cu vào dung dịch AgNO3 11 Đốt Fe khí Cl2 12 Cho đinh Fe vào dung dịch CuCl2 13 Cho viên Zn vào dung dịch CuSO4 14 Khi cho mảnh Al vào dung dịch MgSO4 15.Cho Zn vào dung dịch AgNO3 16 Cho Al vào dung dịch HCl Dạng 4: Bài toán Bài1.Cho g hh gồm dd Cu Fe vào 100 ml dd HCl 1,5M , pư kết thúc thu 1,12 l khí (ở đkc ) a.Viết ptpư xảy ? b.Tính m kl hh ban đầu ? c Tính CM dd thu sau pư (coi Vdd sau pư thay đổi không đáng kể so với V dd HCl dùng ) Bài Cho 10.5g hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào 250ml dd H2SO4 0,5M người ta thu 2.24l khí (đkc) a Viết PTHH? b Tính m kl hh ban đầu ? c Tính CM dd thu sau pư (coi Vdd sau pư thay đổi không đáng kể so với V dd H2SO4 dùng ) Bài Cho 1,96 gam bột Fe vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng 1,12g/ml a Viết phương trình hóa học b.Xác định nồng độ mol/lit chất dung dịch sau kết thúc phản ứng Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Bài Cho 3,6 gam Mg vào 200ml dung dịch FeSO4 15% có khối lượng riêng 1,12g/ml a Viết phương trình hóa học b.Xác định nồng độ mol/lit chất dung dịch sau kết thúc phản ứng Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Bài Cho 8,1 gam bột Al vào 250ml dung dịch CuSO4 20% có khối lượng riêng 1,12g/ml a Viết phương trình hóa học b.Xác định nồng độ mol/lit chất dung dịch sau kết thúc phản ứng Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Bài Cho 1,66 g hh gồm Al Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng kết thúc thu 6,1975 lít khí đkc a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài Cho 14,9 g hh gồm Al Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng kết thúc thu 17,353 lít khí đkc a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài Cho 1,41 g hh gồm Al Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng kết thúc thu 1,7353lít khí đkc a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài 9.Cho g hỗn hợp Zn ZnO tan hòan tòan dd HCl dư đktc thu 2,4 79 lít khí a Viết PTHH; b.Tính khối lượng hh ? c.Phải dùng ml dd HCl 2M để hòa tan g hỗn hợp ? Bài 10 Cho10,4 g hh Mg,Fe tác dụng vớ dd HCl 7,3 % thu 7,437 lít khí Đktc a/ Tính khối lượng chất hh ban đầu b/ Tính k.lượng dd HCl 7,3 % dùng Bài 11 Cho 10,8 gam kim lọai có hóa trị III tác dụng với chlorine sau phản ứng thu 53,4 gam muối Xác định tên kim lọai Bài 12 Cho 9,2 gam kim lọai A phản ứng với chlorine dư tạo thành 23,4 gam muối Xác định kim lọai A, biết A hóa trị I Bài 13 Cho 10,8 gam kim lọai c hóa trị III tác dụng với chlorine sau phản ứng thu 53,4 gam muối Xác định tên kim lọai Bài 14 Ngâm bột Fe dư 10ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A dung dịch B a Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn dung dịch B Bài 15 Ngâm bột Fe dư 200ml dung dịch CuSO4 1,5 M Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A dung dịch B a Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M vừa đủ để kết tủa hoàn dung dịch B Bài 16 Ngâm bột Zn dư 100ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A dung dịch B a Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M vừa đủ để kết tủa hoàn dung dịch B Bài 17 Bỏ miếng Al vào dd HCl dư thu 3,8985 l khí hydrogen Tính khối lượng Al tham gia phản ứng Bài 18.Cho 11,2 gam Fe vào 300ml dung dịch HCl 2M a.Tính thể tich khí H2 thu b.Tính CM muối thu c.Nếu cho quỳ tím vào dd sau phản ứng quỳ tím thay đổi nào?Vì Bài 20.Cho sắt tác dụng với 200ml dung dịch axit sunfuric ta thu 2,479 lí khí đkc a Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng b Tính khối lượng muối tạo thành c Tính nồng độ mol/ lít dung dịch acid dùng CHƯƠNG : PHI KIM Dạng 1: Lập PTHH hoàn thành chuổi phản ứng Bài Thực dãy chuyển hóa sau: H2S a.S → SO2 →SO3 →H2SO4→K2SO4→BaSO4 FeS → H2S NaHCO3 b.C CO2 NaCl Na2CO3 BaCO3 c.C →CO2→CaCO3→CO2 →NaHCO3 Na2SiO3 Si SiO3 CaSiO3 BaSiO3 Bài 2.Phản ứng sau xảy ra: a HCl + NaOH → NaCl + H2O b HCl Na2S → H2S + NaCl c 2HCl + FeSO4 → FeCl2 + H2SO4 t d 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 Bài 3:Đồng tác dụng với chất chất sau: a Khí Cl2 b Dd HCl đặc nóng c Dd HCl nguội d a, b, c Bài 4.Cho sơ đồ chuyển đổi sau: (1) ( 2) (3) (4) Phi kim → acidic oxide → acidic oxide → acid → muối sulfate tan (5) → muối sulfate khơng tan a Tìm cơng thức hóa học thích hợp b Viết phương trình hóa học Bài Viết PTHH chlorine với khí florine ,aluminium , iron, dd sodium hydroxide Bài Hoàn thành thành chuỗi PƯHH sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) → B , → Cl2 + A B + Fe C + H2 C + E → F + NaCl ,F + B → C + H2 O Bài 7.Những cặp chất tác dụng với nhau: A SiO2 + CO2 B SiO2 + H2O C SiO2 + H2SO4 D.SiO2 + NaOH Dạng : Nhận biết Bài 1.Có khí đựng lọ riêng biệt : Chlorine, hydrogen, oxygen Nêu PPHH để nhận biết khí trên? Bài 2.Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt bị nhãn :CO, CO2, H2 Bài 3.Trình bày phương pháp nhận biết chất bột: CaCO3, NaHCO3,Ca(HCO3)2, NaCl Dạng 3: Nêu tương ,viết PTHH Bài 1.Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học đưa khí hiyrogen cháy vào lọ đựng khí chlorine Sau phản ứng cho nước vào lọ dùng giấy quỳ tím để thử Dạng : Bài tập bảng tuần hoàn 1.Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết cấu tạo tính chất kim loại hay phi kim nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7,12,16,11 2.Biết cấu tạo nguyên tử Hãy suy vị trí tính chất nguyên tố a Biết X có cấu tạo nguyên tử sau : điện tích hạt nhân 11+ , lớp electron,lớp ngồi có electron b.Biết Y có cấu tạo nguyên tử sau: điện tích hạt nhân 16,3 lớp electron,lớp ngồi có electron Dạng : Bài tốn Bài Tính thể tích dd NaOH 1M để tác dụng hồn tồn với 1,12 lít khí chlorine đkc Tinh nồng độ mol/ lít chất sau phản ứng? Giả thiết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể Bài Tính thể tích dd Ca(OH)2 0,05M để tác dụng hồn tồn với 3,09875 lít khí chlorine đkc Tinh nồng độ mol chất sau phản ứng? Giả thiết thể tích dd thay đổi không đáng kể Bài Cho 15,66 gam MnO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl đặc dư đun nhẹ Dẫn tồn khí chlorine sinh qua 200ml dung dịch KOH 2M Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Tính nồng độ mol /lit cac chất dung dịch sau phản ứng Bài Nung nóng 38,3g hỗn hợp PbO CuO với lượng carbon vừa đủ mơi trường khơng có oxygen Tồn lượng khí sinh dẫn qua dd Ca(OH)2 dư, phản ứng xong người ta thu 15g kết tủa màu trắng Tính phần trăm khối lượng oxit kim loại hổn hợp ban đầu Bài 5.Dẩn từ từ 17,353 lít khí CO2(đkc) vào 600ml dung dịch Ca(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu Bài 6.Dẩn từ từ 7,437 lít khí CO2(đkc) vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M Tính khối lượng kết tủa thu Bài 7.Dẩn từ từ 17,353 lít khí CO2(đkc) vào 300ml dung dịch KOH 0,6M Tính nồng độ mol dung dịch thu Bài 8.Cho 19g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 td với 100g dd HCl , sinh 4,958 l khí (đktc) a, Tính m muối hỗn hợp ? b, Tính C% dd HCl cần dùng ? Bài 9.Cho 10,4 gamhỗn hợp gồm:MgO, MgCO3, hịa tan hồn tồn dd HCl.Tồn khí sinh hấp thụ hoàn toàn dd Ca(OH)2 dư, thấy thu được10g kết tủa Bài 10 Tính thể tích khí CO2 (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy bình chữa cháy có dd chứa 980g H2SO4 tác dụng hết với dd NaHCO3 ... /ˈklɔːriːn/ 18 Ar Argon /ˈɑːɡɒn/ /ˈɑːrɡɑːn/ 19 K Potassium /pəˈtæsiəm/ 20 Ca Calcium /ˈkælsiəm/ 21 Sc Scandium /ˈskændiəm/ 22 Ti Titanium /tɪˈteɪniəm/ /taɪˈteɪniəm/ 23 V Vanadium /vəˈneɪdiəm/ 24 Cr Chromium... phản ứng hoá học sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Na2O + H2O → NaOH KClO3 → KCl + O2 Al + HCl → AlCl3 + H2 H2 + Fe2O3 → H2O + Fe Bài tập Bài tốn tính theo phương trình hóa học 3.1... ,Mg(NO3)2 , CuSO4 2/ Các công thức thường dùng : a/ n = m M => m = n M => M = m n nkhí = v/24, 79 V = n 24, 79 (điều kiện chuẩn áp suất bar nhiệt độ 25 độ C) n b/ CM = n V ==> n = CM V => V = CM mct