Tên chủ đề MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HKI_Mơn: HĨA HỌC Năm học: 2015 - 2016 Cấp độ Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Cấp độ thấp Cấp độ cao Các hợp chất vô câu - 2.5 điểm 25% Kim loại câu - 2.5 điểm 25% Tính tốn Tổng số: câu - 10 điểm 100% Nhận biết hợp Viết phương trình chất vơ hóa học cho dãy chuyển hóa câu - điểm câu -2 điểm Nêu tính chất hóa Nêu tượng, học kim loại viết phương trình viết PTHH minh hóa học họa câu – điểm câu - 1điểm Áp dụng tính thể tích, số mol nồng độ mol kết hợp với PTHH câu – điểm câu - điểm 40% câu - điểm 30% ThuVienDeThi.com câu - điểm - 30% TRƯỜNG THCS CHI LĂNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – Năm học: 2015 - 2016 TỔ HÓA – SINH – THỂ DỤC ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC - LỚP Thời gian 45 phút (không kể thời gian phát đề) Câu (2 điểm) Nêu tính chất hóa học kim loại Mỗi tính chất viết phương trình hóa học minh họa Câu (2 điểm) Chỉ thêm quỷ tím nhận biết dung dịch sau: H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2 Câu (2 điểm) Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): (1) ( 2) ( 3) ( 4) a) S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 Câu (1điểm) Nêu tượng quan sát viết PTHH xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): a) Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4 b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 c) Cho Na(r) vào cốc nước có pha phenolphtalein d) Rắc bột Al lên lửa đèn cồn Câu (3 điểm) Trung hòa dd KOH 2M 250ml HCl 1,5M a) Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng b) Tính nồng độ mol dd muối thu sau phản ứng c) Nếu thay dd KOH dd NaOH 10% cần phải lấy gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit —HẾT— Đề thi có trang Giám thị khơng giải thích thêm ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HKI_Mơn: HĨA HỌC Năm học: 2015 – 2016 Nội dung Câu (2 điểm) Muối oxit (1) + P/kim Kim loại Muối + H2 (2) + Axit + Muối Muối +Kl (3) Vd: (1) 3Fe + 2O2 t Fe3O4 2Na + Cl2 t 2NaCl (2) 2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3 +3H2 (3) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Nêu tính chất, viết PTHH 0,25 điểm Câu (2 điểm) -Trích chất làm mẫu thử -Cho quỳ tím vào mẫu thử -Nếu quỳ tím hóa đỏ HCl H2SO4 -Nếu quỳ tím hóa xanh NaOH, khơng màu BaCl2 -Cho BaCl2 vừa tìm vào hai mẫu thử HCl H2SO4 -Nếu mẫu có xuất kết tủa trắng H2SO4 lại HCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Câu (2 điểm) t (1) S + O2 SO2 (2) 2SO2 + O2 2SO3 t (3) SO3 + H2O VO H2SO4 (4) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Viết phương trình hóa học 0,5 điểm, thiếu cân thiếu điều kiện phản ứng bị trừ 0,25 điểm/phương trình o Câu (1 điểm) a) Có xuất kết tủa trắng BaSO4 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl b) Có chất rắn màu đỏ bám vào đinh sắt, dung dịch nhạt màu dần Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu c) Dd phenolphtalein không màu hóa hồng có khí H2 bay lên 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 d) Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng t 4Al + 2O2 2Al2O3 o Câu (3 điểm) Đổi 250 ml = 0,25 lit a) Số mol HCl: 1,5.0,25 = 0,375 mol Điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm ThuVienDeThi.com KOH + HCl KCl + H2O Theo PTHH suy số mol KOH = 0,375 mol Thể tích dung dịch KOH = 0,375: =0,1875 lit = 187,5 ml b) Thể tích dung dịch sau phản ứng = 0,25 + 0,1875 = 0,4375 lit số mol KCl = 0,375 mol Nồng độ dung dịch KCl = 0,375:0,4375= 0,85714 M c) NaOH + HCl NaCl + H2O Số mol NaOH = 0,375 mol Khối lượng NaOH = 0,375 40 = 15 gam Khối lượng dung dịch NaOH = 15.100: 10 =150 gam ThuVienDeThi.com 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm ... CHI LĂNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – Năm học: 2015 - 2016 TỔ HÓA – SINH – THỂ DỤC ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC - LỚP Th? ?i gian 45 phút (không kể th? ?i gian phát đề) Câu (2 ? ?i? ??m) Nêu tính chất hóa học. .. ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HKI_Mơn: HĨA HỌC Năm học: 2015 – 2016 N? ?i dung Câu (2 ? ?i? ??m) Mu? ?i oxit (1) + P/kim Kim lo? ?i Mu? ?i + H2 (2) + Axit + Mu? ?i Mu? ?i +Kl (3) Vd: (1) 3Fe + 2O2 t... mol ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m