THÍ NGHIỆM hóa hữu cơ

TẬP ĐỒN DẦU KHÍ VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC DẦU KHÍ VIỆT NAM PETROVIETNA M PVU NHÂN TÀI CHO PHÁT TRIỂN THÍ NGHIỆM HĨA HỮU CƠ GVHD:TS Đàm Thị Thanh Hải Si nh viê n: Ch ế Ng ọc Tr un g Lớ p: K7 LH D M ã SV : 07 PP R1 10 03 Bà Rịa 2019 December 31, 2019 [ HÓA HỮU CƠ ] MỤC LỤC Bài Thực Hành số Tổng hợp ETHYL ACETATE I Tổng quan sở lý thuyết Mục đích - Tổng hợp ethyl acetate từ phản ứng este hóa rượu ethylic acid acetic với xúc tác H2SO4 - C2H5OH + CH3COOH ^ CH3COOC2H5 + H2O Cơ sở lý thuyết - Ester: sản phẩm thay nguyên tử hydro phân tử acid hữu gốc hydrocacbon Có cơng thức tổng qt RCOOR’ Phản ứng ester hóa : Thực chất alkyl hóa nhóm hydroxy, hay nói cách khác H nhóm hidroxy nhóm alkyl Cơ chế : Proton hóa nhóm carboxyl acid Tấn cơng Nucleophin vào nhóm carboxyl Chuyển hóa proton Tách nước Deproton hóa K O ETHYL ACETATE a) Cơng thức hóa học CH3COOC2H5 b) Tính chất vật lí - Đây chất lỏng khơng màu có mùi dễ chịu đặc trưng - Axetat etyl dung môi phân cực nhẹ, dễ bay hơi, tương đối không độc hại không hút ẩm - hịa tan tới 3% nước có độ hịa tan nước ~8% nhiệt độ phịng - Khi nhiệt độ tăng cao độ hịa tan nước tăng lên II Thí nghiệm STT Cách tiến hành - Cho vào bình cầu 60 ml acid acetic 80 ml ethanol Thêm chậm chậm vào bình 8ml acid H2SO4đậm đặc Lắp hệ thống thí nghiệm theo hướng dẫn Đun sơi nhẹ hỗn hợp vòng Hiện tượng - Xuất bay lên ống sinh hàn ngưng tụ lại thành giọt lỏng rơi xuống Hỗn hợp dung dịch đồng nhất, suốt - Tháo hệ thống, cho hỗn hợp -Dung dịch sau vào bình chưng cất Tiến hành đun dung chưng cất chậm thu tất chất dịch đồng nhất, lỏng có nhiệt độ sơi 90 C Q khơng màu trình chưng cất thực theo - Nhiệt độ sơ đồ tăng lượng chất bay ngưng tụ nhiều, lượng chất cịn lại - Sản phẩm chưng cất cho vào phểu chiết, rửa với dung dịch Na2CO3 10% (khoảng 40 ml) Lắc cho phản ứng xảy hồn Giải thích - Do ethanol dễ bay nên dùng ống sinh hàn để giảm thất thoát dung dịch Ethanol, acid acetic, acid sunfuric tan tốt nên tạo dung dịch đồng -Các chất sau đun nhiệt độ cao nên hòa tan vào -Các cấu tử có nhiệt độ sơi thấp bay trước, chúng bay hết lại cấu tử nặng, nhiệt độ sôi cao nên nhiệt độ tăng Ta thu cấu tử nhẹ có Ts < 90 C -Có sủi bọt khí - Thêm Na2CO3 nhằm xuất Hỗn hợp trung hòa axit H2SO4 phân thành lớp rõ CH3COOH dư sau rệt Lớp este phản ứng Sủi bọt khí tồn trên, muối nước phản ứng: \a2CO3 + H2SO4>\a2SO4 + CO2 + H2O Na2CO3 + CH3COOH ^ CH3COONa + CO2 + H2O - Chiết lấy lớp ester bên vào erlen, làm khan với sunfate sodium khan (Na2SO4 khan CaCl2) - Lớp chất CaCl2 rắn màu trắng đóng cục, kết dính lắng xuống - CaCl2 hút nước nên kết dính lại chúng khơng tan EA nên lắng xuống - Gạn lớp ester khan vào bình chưng cất Chưng cất thu sản phẩm hỗn hợp có nhiệt độ < 71°C Có khí ngưng tụ chảy vào bình tam giác - Vì nhiệt độ sôi EA tầm 71 °C nên để thu EA tinh khiết lấy sản phẩm bay 71° C Tuy nhiên nhiệt độ sôi rượu 78 gần 71°C nên dd cịn lẫn rượu III Kết thí nghiệm - Thu V= 76 ml ethyl acetate Tính lượng este theo lý thuyết: DC H 0.897g/ml r *DCH COOH 60*1.049 CH COOH n este * este M este lý thuyết 1.049*88 0.897 Deste Vậy lương este lý thuyết tính theo axid acetic , Vậy hiệu suất tổng hợp ethyl axetate là: = cn = 1.049 mol 60 M = 'A' = 1.37 mol 46 = V 80 C2 H OH CH3COOH cH 3COOH M V n =0.789g/ ml; DCH COOH =1.049g/ml; ■■ > v OH HC,„OH ' > v n este 102.91 ml = 1.049mol D este = V H =V 102691=73’85(%) V líthuyết 10 2, 91 Giải thích : - Thời gian chưa cung cấp chưa đủ lớn so với quy định - Trong lúc lắp đặt hệ thống thiết bị sinh hàn giai đoạn chưng cất để miệng cầu chứa dd hở khoảng 2-3 phút, ethanol bị bay phần - Trong trình lọc để lấy dung dịch sau cho Na2SO4 vào bị mát - Dung dịch thu khơng tinh khiết cịn hợp chất khác ethanol nhiệt độ sơi ethanol 78oC gần với nhiệt độ sôi ethyl acetate 71oC - Sai số dụng cụ đo thể tích Bài Thực hành số TỔNG HỢP ACETANILIDE I Tổng quan sở lý thuyết Mục đích - Làm thí nghiệm điều chế acetanilide - Luyện tập thành thạo kĩ thí nghiệm hóa hữu cơ, sử dụng thành thạo dụng cụ thí nghiệm Cơ sở lý thuyết - Acetanilide tổng hợp từ phản ứng Aniline với Anhydride Acetic Phản ứng xảy theo chê SN2 Cơ chê hình dưới: - Hịa tan hồn tồn Aniline HCl tạo thành muối tan nước: C6H5NH2 + HCl ■> CôH5NH3+Cl- (1) - Cho Anhydride acetic tác dụng với Aniline Chlorohydrate (tạo trên) xảy phản ứng thê nhân: C6H5NH3+C1- + (CH3CO)2O ^ C6H5NHCOCH3 + CH3COOH + HCl (2) - Dùng CH3C00Na để trung hòa acid HCl tạo thành sau phản ứng, để giảm độ tan Acetanilide tạo thành: Tính chất vật lí CH3C00Na + HCl ^ CH3C00H + HCl (3) ^Anhydride acetic: chất lỏng không màu, d20= 1,081: ts = 139°C: có mùi giống axit acetic, tan chậm nước axit acetic ^Acetanilide: chất rắn kêt tinh vẩy trắng, độ tan nước °C 0,53 g/100 g nước Ở100 °Clà g/100 g nước, nhiệt độnóng chảy t nc= 114 °C II Thí nghiệm STT Cách tiến hành - Trong becher (1) dung tích 400 ml chứa 300 ml nước; cho 12,2ml HCl đậm đặc 13,4ml aniline Khuấy cho đên anilinetan hoàn toàn HIỆN TƯỢNG -Ban đầu có tách pha, sau hịa tan hồn tồn, dung dịch thu có màu trắng hồng GIẢI THÍCH -Aniline tan nước, phản ứng với HCl tạo thành nhạt Thêm (2-4)g than hoạt tính đun đến 50 C, vừa đun vừa khuấy khoảng phút lọc áp suất thấp hay lọc thường Dung dịch từ có màu trở nên -Thêm17ml anhydride acetic; - Khuấy mạnh đổ nhanh chóng dung dịch 22g acetate sodium kết tinh hòa tan 70ml nước vào becher (1) -Khuấy mạnh làm lạnh nước lạnh lọc áp suất thấp, rửa với nước hút khô Ta thu acetanilide không màu tinh khiết Kết tinh lại nước cách đun sơi khoảng 240ml nước - Khơng có tượng -Có chất kết tinh màu trắng - Lượng kết tủa tách nhiều dạng muối ion tan nước -Dung dịch có màu lượng Aniline bị oxi hóa oxi khơng khí Đun nóng 50oC để phản ứng xảy nhanh -Cacbon hoạt tính hấp phụ loại bỏ tạp chất, làm dung dịch suốt tinh khiết Anhydride Acetic phản ứng với C6H5NH3+Cl- tạo Acetaniline Phản ứng xảy Nhưng Acetaniline tan tốt môi trường acid, không màu nên khơng có tượng CH3COONa trung hịa HCl sinh phản ứng (2), làm giảm độ tan Acetaniline, dẫn đến kết tinh màu trắng hình thành Độ tan Acetaniline giảm nhiệt độ dung dịch giảm , lượng Acetaniline tách nhiều bechner dung tích 400 ml khác Khi nước sôi, cho acetanilide vào, khuấy Nếu acetanilide không tan hết tiếp tục thêm nước vào đun sơi khơng cịn chất rắn hay chất dầu Để dung dịch nguội khơng khí khuấy liên tục thời gian đầu - Sau làm lạnh nước để tinh thể kết tinh lắng xuống -Acetaniline tan hoàn toàn Tinh thể màu trắng Acetaniline xuất lắng xuống Tinh thể màu trắng xuất nhiều 10 - Lọc áp suất kém, hút kĩ làm khô -Acetaniline tan nhiều nước nóng Khi hạ nhiệt độ Acetaniline lại kết tinh Độ tan Acetaniline giảm mạnh nhiệt độ dung dịch giảm, làm cho Acetaniline tách khỏi dung dịch - Thu Acetaniline tinh khiết III Kết thí nghiệm - Khối lượng Acetaniline cân là:9,4339 (g) Tính hiệu suất : - Khối lượng riêng HCl, Anhydride Acetic Aniline 1,18 g/ml; 1,081 g/ml; 1,0217 g/ml Ta có: nHCl = d.V/M = (1,18 * 12,2) /36,5 = 0.3944 mol naniline = d.V/M = (1,0217 * 13,4) /93 = 0,1472 mol nanhydride acetic = d.V/M = (1,081 * 17) /102 = 0,18 mol n acetanilide (lí thuyết) = 0,1472 (mol) Sau ngâm giờ, đem hỗn hợp cốc (2) lọc kết tủa phễu hút áp suất Rửa vài ml nước lạnh hút khô III Kết thí nghiệm - Khối lượng 0-napthtol da cam thu được: 14,5874 (g) - Tính hiệu suất: n axit sunfanilic 173 = 0.0231 mol Số mol chất: 2.8 _ np-naphtol = 144 = 0.02 mol Từ phản ứng phần chế phản ứng: n n P-naphtol P-naphtol da cam 0.02 mol Khối lượng 0-naphtol da cam theo lí thuyết là: m = 0.02x350 = g 14,5874*100 Vậy: Hiệu suất q trình tơng hợp là: H = -7 -= 208% Giải thích : > Hóa chất bị lẫn tạp chất làm ảnh hưởng đến kết thí nghiệm > Nhiệt độ làm lạnh chưa đáp ứng yêu cầu nhiệt độ phản ứng từ - C mà thực tế làm thí nghiệm nhiệt độ đạt dao động khoảng từ - 7OC > Mất mát lượng kết tủa q trình lọc, rửa, hóa chất từ cốc sang cốc khác > Sản phẩm đem cân chưa khô Bài Thực hành số “TỔNG HỢP ACID BENZOIC” I Tổng quan sở lý thuyết Mục đích - Điều chế acid Benzoic phương pháp oxy hóa Toluene - Rèn luyện kỹ năng, thao tác thí nghiệm Cơ sở lý thuyết Nguyên tắc điều chế acid benzoic: Tiến hành oxy hóa toluene KMnO4 mơi trường trung tính theo hai giai đoạn: Giai đoạn 1: Tiến hành tổng hợp Kalibenzoat phản ứng oxi khử hóa toluen KMnO4 C6H5-CH3 + 2KMnO4 ^ C6H5-COOK + 2MnO2^ + KOH + H2O Giai đoạn 2: Tổng hợp acid benzoic phản ứng Kalibenzoat HCl C6H5-COOK + HCl ^ C6H5-COOHị + HCl - Acid benzoic thu dạng muối màu trắng Tính chất -Axit benzoic, C7H6O2 (hoặc C6H5COOH), chất rắn tinh thể khơng màu -có tính axit yếu, với độ pH 2,8 -Trong điều kiện bình thường, ngồi trắng mịn, thực bao gồm tinh thể dạng kim -Axit benzoic thành phần thuốc mỡ Whitfield, dùng để điều trị bệnh da nấm da, giun đũa chân vận động viên Benzoic dùng phổ biến nước ngọt, loại mứt, bánh kẹo, nước tương , nước mắm cơng nghiệp II.Thí Nghiệm STT Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích -Cho vào bình cầu đáy trịn dung tích 500 ml có lắp sinh hàn hồi lưu 23 ml toluen (20 g) 140 ml nước 16 g KMnO4 tán nhỏ -Lắc nhẹ cho hỗ hợp tan hồn tồn sau cho thêm đá bọt vào bình -Dung dịch màu tím Do toluen bay nhiệt độ thấp nên sử dụng ống sinh hàn hồi lưu để hạn chế mát toluen Đun hỗn hợp phản ứng 70 phút đến dung dịch màu thuốc tím Dung dịch ban đầu có màu tím, sau thời gian thành đáy bình xuất lớp màng bám màu đen -Q trình khử toluen tác nhân oxi hóa KMnO4 thường khó xảy thời gian phản ứng tương đối lớn Để nguội lọc hỗn hợp vừa đun Dung dịch cần lấy có màu nâu hồng tím KMnO4 cịn dư kèm theo MnO2 theo trình lọc chưa cẩn thận Cho thêm acid oxalic dung dịch hẳn màu tìm (hồng) tiến hành lọc dung dịch lần -Dung dịch chuyển từ màu tím sang màu nâu -Có bọt khí xuất HOOC-COOH + 2KMnO4 ^ K2MnO4 + 2MnO2 sp+ 3H2O + 5CO2 ^ Lượng MnO2 sinh nguyên nhân làm chuyển màu dung dịch sau lọc ( từ màu tím tươi sang màu nâu) Bọt khí xuất CO2 sinh thoát khỏi dung dịch - Lọc kết tủa MnO2 rửa 3- -Dung dịch trở nên lần nước sôi (mỗi lần 10trong suốt 15 ml nước) Cô nước qua lọc đến thể tích 100ml acid hóa vơi HCl đđ đến phản ứng acid (đến mơi trường phản ứng có tính acid) Màu dung dịch nhạt dần đến màu hồng màu hoàn toàn cuối dung dịch không màu chứa kết tủa trắng Lượng kết tủa tăng dần theo lượng acid cho vào Trong mơi trường acid, acid benzoic kết tinh lại có màu trắng Nhờ vào phản ứng trung hòa HCl với KOH HCl với C6H5COOK sau: a) HCl + KOH ^ KCl + H2O b) HCl+ C6H5COOK ^ C6H5COOH + KCl Chất kết tinh màu trắng tạo thành acid benzoic Lọc lấy acid benzoic phễu Bucher, rửa nước lạnh sấy khô Sản phẩm chất kết tinh màu trắng Acid benzoic kết tinh có màu trắng II Kết -Khối lượng benzoic acid thu từ thí nghiệm: m benzoic acid = 1.5023g Tính hiệu suất : Tính khối lượng benzoic acid theo lí thuyết: 20 Số mol chất: nC6H5CH3= 922 =0.217 mol nKMnO4 =22.0028 —™ 158 = 0.14 mol Từ phương trình hóa học: = 0.5 nKMnO4 = 0.07 molg ^ Khối lượng benzoic acidnC6H5COOH theo lí thuyết là: m= 0,07 X 122 = 8.49 ^ Hiệu suất : H= 15023 *100% = 17.69 % • 8.49 Giải thích : > Thất q trình lọc > Phản ứng xảy khơng hồn tồn > Chất lượng hóa chất giảm sút thời gian sử dụng > Lượng chất ban đầu cân đong có sai số Bài Thực hành số TỔNG HỢP ASPIRIN I Tổng quan sở lý thuyết Mục đích - Tổng hợp Aspirin từ Salicylic Acid Acetic Anhydride Cơ sở lý thuyết Phản ứng điều chế aspirin phản ứng este hóa Salicylic Acid Acetic Anhydride theo chế phản ứng thê nhân SN Acetic anhydride: Chất lỏng không màu, mùi giống acid acetic, d20 = 1.081, ts = 1390C, tan chậm nước Acid salicylic :Tinh thể hình kim bột có t0nc = 1580C, độ tan nước 0.32% (250C), 67% (1000C) Acid acetyl salicylic :Tinh thể đơn tà dài, t0nc = 1350C, độ tan nước 0,33% (250C) Cơ chế phản ứng: Nhóm carbonyl Anhydride proton hóa, hình thành cation trung gian Tiếp theo nguyên tử oxygen phân tử Salicylic Acid công vào cation này, kèm theo proton hóa tạo thành Acetic Acid Cuối giai đoạn tách proton tái sinh xúc tác, hình thành sản phẩm este II Thí nghiệm STT Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích - Lần lượt cho anhydride acetic (21 ml), acid salicylic (15g) acid sulfuric đậm đặc - Một phần hỗn hợp tan vào Khi nhiệt độ bình Xúc tác H2SO4 đặc, khuấy đun cách thủy t = 60oC => tăng (1.5 ml - khoảng - giọt) vào bình cầu - Đun cách thủy, khuấy giữ nhiệt độ 50 - 60oC 15 phút -Làm nguội nước (vẫn khuấy) để hạ nhiệt độ xuống đến nhiệt độ phòng - Thêm vào hỗn hợp 180 ml nước, sau lọc áp suất -Hịa tan sản phẩm thơ rượu nóng, thêm vào hỗn hợp dung dịch khoảng 100ml nước ấm -Để nguội, tinh thể acetic acetyl salicylic hình kim xuất Lọc áp suất kém, thu sản phẩm tinh khiết tăng lên, phản ứng xảy ra, tốc độ phản ứng, hỗn hỗn hợp tan tạo dung hợp nhanh tan dịch suốt - Dung dịch cạn dần, thấy tinh thể trắng kết tinh xuất - Xuất kết tủa - Sự thay đổi nhiệt trắng đột không tan ngột làm kết tinh nước sản đáy bình phẩm phản ứng - Aspirin tan - Sau lọc thu kết nước, 200C độ tủa trắng tan 3mg/ml - Kết tủa tan -Aspirin tan tốt alcol nóng, sau cho alcol nóng, q trình nước vào ta thu hịa tan bước dung dịch suốt giúp thu sản phẩm tinh khiết -Khi làm lạnh, aspirin tan nên tách tạo tinh thể hình kim III Kết thí nghiệm - Khối lượng Acid Salicylic ban đầu: m = 15.0008 g - Thể tích Anhydride Acetic ban đầu: 21 ml - Khối lượng Aspirin cân thực tế: m = 9.4854 + Số mol Acetic Anhydride: Ư1 = - V *d M 21*1.081 = 0.223 mol 102 Tính hiệu suất : m 15.0008 + Số mol Salicylic Acid: n2 = M = —138— = 0.1087 mol - Vì n1 > n2 nên ta tính hiệu suất theo số mol Salicylic Acid - Khối lượng Aspirin theo lý thuyết: mlt = 0.1087 * 180= 19.566 g Hiệu st tơng hợp: H = 94IÌ4 *100% = 48.48 % 19.500 Giải thích kết thu được: Thời gian khuây nhiệt độ 50 - 60oC 15 phút Khơng giữ nhiệt độ trì khoảng 50 - 60oC Q trình hịa tan sản phẩm vào ancol nóng bị dư ancol, thêm nước nhiều (không thu dung dịch bão hịa cần thiết) Phản ứng khơng hồn tồn Quá trình làm nguội (bằng đá), sản phẩm chưa kết tinh hết Thao tác thí nghiệm Thât q trình lọc BÁO CÁO BÀI KIỂM TRA BÀI SỐ 2: Tổng hợp Acetanilide I Tổng quan sở lý thuyết 1.Mục đích - Làm thí nghiệm điều chế acetanilide - Luyện tập thành thạo kĩ thí nghiệm hóa hữu cơ, sử dụng thành thạo dụng cụ thí nghiệm Cơ sở lý thuyết - Acetanilide tổng hợp từ phản ứng Aniline với Anhydride Acetic Phản ứng xảy theo chế SN2 Cơ chế hình dưới: - Hịa tan hồn toàn Aniline HCl tạo thành muối tan nước: C6H5NH2 + HCl ■> CôH5NH3+Cl- (1) - Cho Anhydride acetic tác dụng với Aniline Chlorohydrate (tạo trên) xảy phản ứng nhân: C6H5NH3+C1- + (CH3CO)2O ^ C6H5NHCOCH3 + CH3C00H + HCl (2) - Dùng CH3C00Na để trung hòa acid HCl tạo thành sau phản ứng, để giảm độ tan Acetanilide tạo thành: - CH3C00Na + HCl ^ CH3C00H + HCl (3) Tính chất vật lí ^Anhydriđe acetic: chất lỏng không màu, d20= 1,081: ts = 139°C: có mùi giống axit acetic, tan chậm nước axit acetic ^Acetanilide: chất rắn kết tinh vẩy trắng, độ tan nước °C 0,53 g/100 g nước ở100°C 5g/100 g nước, nhiệt độ nóng chảy tnc= 114 °C II Thí nghiệm STT Cách tiến hành - Trong becher (1) dung tích 400 ml chứa 300 ml nước; cho 12,2ml HCl đậm đặc 13,4ml aniline Khuấy anilinetan hồn tồn -Thêm (2-4)g than hoạt tính đun đến 50 C, vừa đun vừa khuấy khoảng phút lọc áp suất thấp hay lọc thường HIỆN TƯỢNG -Ban đầu có tách pha, sau hịa tan hồn tồn, dung dịch thu có màu trắng hồng nhạt - Dung dịch từ có màu trở nên -Thêm17ml anhydride acetic; - Khuấy mạnh đổ nhanh chóng dung dịch 22g acetate sodium kết tinh hòa tan 70ml nước vào - Khơng có tượng -Có chất kết tinh màu trắng GIẢI THÍCH -Aniline tan nước, phản ứng với HCl tạo thành dạng muối ion tan nước -Dung dịch có màu lượng Aniline bị oxi hóa oxi khơng khí Đun nóng 50oC để phản ứng xảy nhanh -Cacbon hoạt tính hấp phụ loại bỏ tạp chất, làm dung dịch suốt tinh khiết Anhydride Acetic phản ứng với C6H5NH3+Cl- tạo Acetaniline Phản ứng xảy Nhưng Acetaniline tan tốt môi trường acid, khơng màu nên khơng có tượng CH3COONa trung hịa HCl sinh phản ứng (2), làm becher (1) -Khuấy mạnh làm lạnh nước lạnh lọc áp suất thấp, rửa với nước hút khơ Ta thu acetanilide không màu tinh khiết -Kết tinh lại nước cách đun sôi khoảng 240ml nước bechner dung tích 400 ml khác -Khi nước sơi, cho acetanilide vào, khuấy Nếu acetanilide khơng tan hết tiếp tục thêm nước vào đun sôi khơng cịn chất rắn hay chất dầu -Để dung dịch nguội khơng khí khuấy liên tục thời gian đầu - Sau làm lạnh nước để tinh thể kết tinh lắng xuống - Lượng kết tủa tách nhiều -Acetaniline tan hoàn toàn Tinh thể màu trắng Acetaniline xuất lắng xuống Tinh thể màu trắng xuất nhiều 10 - Lọc áp suất kém, hút kĩ làm khô - Thu Acetaniline tinh khiết III Kết thí nghiệm - Khối lượng Acetaniline cân là: 12,9559 (g) Tính hiệu suất : giảm độ tan Acetaniline, dẫn đến kết tinh màu trắng hình thành Độ tan Acetaniline giảm nhiệt độ dung dịch giảm , lượng Acetaniline tách nhiều -Acetaniline tan nhiều nước nóng Khi hạ nhiệt độ Acetaniline lại kết tinh Độ tan Acetaniline giảm mạnh nhiệt độ dung dịch giảm, làm cho Acetaniline tách khỏi dung dịch - Khối lượng riêng HCl, Anhydride Acetic Aniline 1,18g/ml; 1,081 g/ml; 1,0217 g/ml - Ta có: nHci = d.V/M = (1,18 * 12,2) /36,5 = 0.3944 mol naniline = d.V/M = (1,0217 * 13,4) /93 = 0,1472 mol nanhydnde acetic = d.V/M = (1,081 * 17) /102 = 0,18 mol n acetanilide (lí thuyết) = 0,1472 (mol) Khối lượng acetanilide lý thuyết : 0,1472 * 135 = 19,872 (g) Hiệu suất trình tổng hợp : 12.9559*100/ 19,872 =65.19 % - Giải thích : Hóa chất bị lẫn tạp chất làm ảnh hưởng đến kết thí nghiệm Sai số q trình đo thể tích lấy mẫu Sai số q trình lọc Sai số cân sản phẩm ... Tổng quan sở lý thuyết Mục đích - Làm thí nghiệm điều chế acetanilide - Luyện tập thành thạo kĩ thí nghiệm hóa hữu cơ, sử dụng thành thạo dụng cụ thí nghiệm 2 Cơ sở lý thuyết - Acetanilide tổng... Mục đích Tổng hợp 0-naphtol da cam Luyện tập thành thạo kĩ thí nghiệm hóa hữu cơ, sử dụng thành thạo dụng cụ thí nghiệm - Cơ sở lý thuyết Cơ chế phản ứng tổng hợp p-naphtol da cam từ axit sunfanilic... nhóm hidroxy nhóm alkyl Cơ chế : Proton hóa nhóm carboxyl acid Tấn cơng Nucleophin vào nhóm carboxyl Chuyển hóa proton Tách nước Deproton hóa K O ETHYL ACETATE a) Cơng thức hóa học CH3COOC2H5 b)